Practica 3 Quimica

Escuela superior de ingeniería
(ESIME)
Mecánica y Eléctrica.
Laboratorio: Química Básica.
Ingeniería en comunicaciones y electrónica.

(ICE)
Integrantes: Grupo: 1CV3

-Aguirre Juárez Alejandro
-Carranza Abreu Javier
-Martínez López Sergio
-Mínguela Rodríguez Jesús Alberto
Profesor: José Luis Martínez

Practica No. 3
OXIDACION-REDUCCION
Objetivo:
El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción.
Teoría
Una acción Oxido-reducción o redox, es toda reacción química en la que uno o
más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en
sus estados de oxidación.
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un

elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
 El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de

su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es
decir, siendo oxidado.
 El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos
electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es
decir, siendo reducido.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en

un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida
mediante lo que se llama un “par redox”. Análogamente, se dice que, cuando un
elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento
reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.
Ejemplo:
Desarrollo
Procedimiento:
1. Colocamos de 0.1 a 0.2 gramos de cobre en un vaso de precipitados de
100 centímetros cúbicos y se agregaron 2 centímetros de ácido nítrico.
2. Se agregó 25 centímetros cúbicos de solución de bicarbonato de sodio al

25% es peso hasta la formación de un precipitado de color azul.
3. Se procede a filtrar la solución anterior, conservando el precipitado y

desechando la solución.
4. Al precipitado se agregó 20 centímetros cúbicos de solución de ácido
sulfúrico al 5% en volumen, hasta que reaccione y se recibe en vaso de 100
centímetro cúbicos.
5. A la solución obtenida se la agregó de 0.1 a 0.2 gramos de Zinc en polvo y

se agito continuamente hasta la formación de un precipitado de color rojo,
ladrillo o color café, en nuestro caso fue color café.
Reacciones:
A) Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
B) Cu(NO3)2 + NaHCO3 CuCO3 + CO2 + NaNO3 + H2O
C) CuCO3 + H2SO4 CuSO4 + CO2 + H2O
D) CuSO4 + Zn Cu + ZnSO4
Cuestionario
1. Balancear por método “redox” la reacción del inciso A
0 +1+5-2 +2 +5-2 +2 -2 +1 -2
3 Cu+ HNO3 → 3 Cu (NO3)2 + 2 NO + H2O
0 +2 +5-2
O: Cu → Cu+(NO3) 2 + 2e-
+1+5-2 +2 -2
R: HNO3 + 3e → NO
Una vez colocados los coeficientes de nuestro resultado, revisamos y si es

necesario por tanteo resolvemos conservando nuestros coeficientes.
3 Cu+ 8 HNO3 → 3 Cu (NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
2. Balancear la reacción del inciso B
Cu (NO3)2 + 2NaHCO3 CuCO3 + CO2 + 2NaNO3 + H2O
3. De las reacciones A y D, indicar los elementos que se oxidan y los que se

reducen.
Elemento que se oxida = Cu (cobre)
Reactivos = 0 Productos = +2
Elemento que se reduce = N (nitrógeno)
Reactivos = +5 Productos = +2
D) CuSO4 + Zn Cu + ZnSO4
Elemento que se oxida = Zn (zinc)
Reactivos = 0 Productos = +2
Elemento que se reduce = Cu (cobre)
Reactivos = +2 Productos = 0
4. Indicar los agentes oxidantes y reductores de las reacciones A y D.
Agente oxidante = HNO3
Agente reductor = Cu
B) CuSO4 + Zn Cu + ZnSO4
Agente oxidante = CuSO4
Agente reductor =Zn
5. A que sustancia corresponde el precipitado de color café obtenido en el

punto 5?
Cu (NO3)2 + NaHCO3 CuCO3 + CO2 + NaNO3 + H2O
Cuestionario:
¿Cuál es el agente oxidante?
Es aquel elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un
estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.
¿Cuál es el agente reductor?

Es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al
medio, aumentando su estado de oxidación, es decir siendo oxidado.
¿Qué es una reacción redox?

Una reacción redox es un tipo de reacción química en donde se transfieren
electrones entre dos especies.
¿Menciones tipos de reacciones redox?

Reacciones de combustión, reacciones de desproporción, reacciones de
desplazamiento simple.
¿Cuál es el número de oxidación en un elemento?

Es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone
en juego cuando forma un compuesto determinado.
¿Si una sustancia se comporta como un oxidante en una
determinada reacción química, podemos decir de ella que?
En otras reacciones actuará como oxidante o como reductora, dependiendo de los
demás reactivos.
¿En una reacción de oxidación-reducción, el oxidante?

Oxida al reductor, mientras él mismo se reduce.
Conclusiones
Aguirre Juárez Alejandro
Con ayuda de la práctica se pudo comprobar y entender que una reacción de óxido-
reducción es una reacción de transferencia de electrones, donde la especie que
pierde electrones se oxida y la especie que los gana se reduce. Se llama reductor
a la especie que cede los electrones y oxidante a las que los capta, además de
observar que en la vida diaria nos podemos dar cuenta de muchos factores en
donde interfieren la oxidación y reducción.
Javier Carranza Abreu

Concluyo que la oxidación es cuando un elemento pierde electrones mientras que
el agente reductor es el que recibe electrones. Y resto es muy importante porque
aunque nosotros no lo podamos ver como tal, las reacciones de óxido-reducción se
presentan en mucho partes como en las pilas, en alambres de cobre de
instalaciones eléctricas, en algunos frutos muy ácidos etc.
Referencias
http://es-puraquimica.weebly.com/reacciones-redox.html
http://www.fullquimica.com/2011/12/reacciones-redox.html
https://www.youtube.com/watch?v=oT5huk0l4NQ
http://fresno.pntic.mec.es/~fgutie6/quimica2/ArchivosPDF/05R
edox.pdf

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Profesor: José Luis Martínez

Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un

 El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de

Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en

2. Se agregó 25 centímetros cúbicos de solución de bicarbonato de sodio al

3. Se procede a filtrar la solución anterior, conservando el precipitado y

5. A la solución obtenida se la agregó de 0.1 a 0.2 gramos de Zinc en polvo y

3 Cu+ HNO3 → 3 Cu (NO3)2 + 2 NO + H2O

Una vez colocados los coeficientes de nuestro resultado, revisamos y si es

3 Cu+ 8 HNO3 → 3 Cu (NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

2. Balancear la reacción del inciso B

Cu (NO3)2 + 2NaHCO3 CuCO3 + CO2 + 2NaNO3 + H2O

3. De las reacciones A y D, indicar los elementos que se oxidan y los que se

5. A que sustancia corresponde el precipitado de color café obtenido en el

Cu (NO3)2 + NaHCO3 CuCO3 + CO2 + NaNO3 + H2O

¿Cuál es el agente reductor?

¿Qué es una reacción redox?

¿Menciones tipos de reacciones redox?

¿Cuál es el número de oxidación en un elemento?

¿En una reacción de oxidación-reducción, el oxidante?

Javier Carranza Abreu

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