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oficialmente-el-fluoruro-fluor-como-una-neurotoxina/

Aunque muchos científicos advierten sobre los peligros del fluoruro, aún se sigue
utilizando en la vida diaria como si fuera inofensivo.

Una neurotoxina es un veneno que actúa sobre el sistema nervioso. Así que hay
que tratar de evitar este tipo de sustancia tóxica y optar por una alternativa
natural.

El fluoruro está prohibido en el 95% del mundo

El 99% de Europa continental occidental ha rechazado, prohibido o dejado la
fluoración de sus suministros de agua. Entre los países donde la fluoración del
agua está restringida o prohibida por completo están:

China, Austria, Bélgica, Finlandia, Alemania, Dinamarca, Noruega, Suecia, Países

Bajos, Hungría y Japón. Israel también prohibió el flúor en el agua recientemente,
así como partes de África [2].

Estos países todos tienen algo en común, y es que consideran el fluoruro como
una sustancia tóxica, innecesaria, perjudicial para la salud, que no ha sido probada
como segura, entre otros. A pesar de esto el fluoruro se continúa utilizando en
muchos países como un medicamento para las caries, agregándolo al agua, lo cual
nunca ha sido comprobado como eficaz en prevenir las caries, todo el contrario, el
flúor internamente (fluoración del suministro de agua), promueve el
cáncer, osteoporosis, daña los dientes y causa otros problemas [3].

Fluorosis dental
“La fluorosis dental es reconocida por los científicos de todo el mundo como el
primer signo clínico de envenenamiento por fluoruro. El increíble aumento en las
tasas de fluorosis dental en comunidades fluoradas indica claramente que la
ingestión de fluoruro está fuera de control. Los problemas de salud causados por
el fluoruro en otros países, está bien documentado y son asombroso.[4]”

La siguiente imagen es asquerosa, pero así es como se ve el envenenamiento por

fluoruro (fluorosis dental).

El fluoruro está relacionado con el cáncer y un CI

reducido
En un meta-análisis publicado por la universidad de Harvard, concluyó, que los
niños que viven en zonas con agua altamente fluorada tienen puntuaciones de CI
(coeficiente intelectual) “significativamente más bajas” que los que viven en zonas
bajas de fluoruro [5].

En pocas palabras, según este análisis de la universidad de Harvard, el fluoruro te

hace más bruto. ¡PUNTO!

Para terminar, llegamos a la enfermedad clave, el cáncer. No puede ser

coincidencia que casi todos los productos convencionales contienen ingredientes
que promueven el desarrollo del cáncer y hoy en día, el cáncer es una de las
causas principales de muerte alrededor del mundo.

Según el National Toxicology Program, el fluoruro es un mutágeno; un agente que

causa mutaciones genéticas. “Un químico que puede causar daño genético es uno
que probablemente puede causar o contribuir a la aparición de cáncer.”[6]

Basado en estudios con animales y en poblaciones humanas, se determinó que el

fluoruro puede causar cáncer de los huesos, llamado osteosarcoma. Otros estudios
llevaron a los autores a concluir: “El fluoruro debería considerarse una posible
causa de cáncer de vejiga y una causa contribuyente de cáncer primario de
pulmón.”

Conclusión
Así como le digo al barbero cuando estoy en la barbería que no me ponga cremas,
ni me rellene de alcohol, si voy a un dentista convencional siempre tengo presente
decirle —economízate el flúor.

Características
Símbolo: F

Clasificación: perteneciente al grupo de los halógenos (grupo 17)

Número atómico: 9

Configuración electrónica: 1s2 2s2 2p5

Masa atómica: 18,99

Densidad: 1,7 g/cm3

Punto de fusión: -219,62°C

Punto de ebullición: -188,1°C

Número de protones/electrones: 9

Número de neutrones: 10

Color: verdoso

Año de descubrimiento: 1771

Descubridor: Sheele

Fuentes minerales: fluorita (CaF2) y criolita (Na3AlF6).

Características físicas y químicas

 Es un elemento que se encuentra en estado gaseoso en CNPT.
 Es de color amarillo verdoso.
 Posee un olor extremadamente fuerte e irritante.
 Es muy reactivo.
 Es corrosivo.
 Tiene alta toxicidad.
 En la última capa, el flúor presenta 7 electrones y esto explica su alta
tendencia a ganar electrones, pues logra la estabilidad según la teoría del
octeto.
 Se obtiene por electrólisis de mezclas fundidas de fluoruro de potasio (KF) y
fluoruro de hidrógeno (HF).
 Es usado en la síntesis de compuestos orgánicos fluorados.
 Químicamente es el elemento más reactivo y electronegativo de todos los
elementos.
 Es una sustancia muy peligrosa ya que puede causar quemaduras graves
en contacto con la piel.
 El elemento fue descubierto en 1771 por Sheele
  Se lo puede encontrar en rocas magmáticas y sedimentarias.
 Sus moléculas se presentan de forma diatómica (F2).
 Cuando está en solución acuosa se comporta como un ion fluoruro (F–).

Usos
Utilizado en la composición de pastas y geles dentales para la prevención de las
caries.

Se lo usa también en la fabricación del teflón, ollas, moldes y utensilios en general.

El flúor es un elemento químico de aspecto gaseoso pálido verde-

amarillo con número atómico 9. Su símbolo es F y pertenece al grupo de
los halógenos y su estado habitual en la naturaleza es gaseoso. El flúor
está situado en la posición 9 de la tabla periódica.

En esta página podrás descubrir las propiedades químicas del flúor e

información sobre el flúor y otros elementos de la tabla periódica como
cloro, oxígeno, neón o helio. También aprenderás para qué sirve el flúor
y conocerás cuales sus usos a través de sus propiedades asociadas al
flúor como su número atómico o el estado habitual en el que se puede
encontrar el flúor.
Podrás ver cualidades del flúor como su punto de fusión y de ebullición,
sus propiedades magnéticas o cual es su símbolo químico. Además, aquí
encontrarás información sobre sus propiedades atómicas como la
distribución de electrones en los átomos de flúor y otras propiedades.

Para algunos elementos parte de esta información es desconocida. En

estos casos mostramos las propiedades que se les atribuyen.

Propiedades del flúor

Los elementos del grupo de los halógenos como el flúor se presentan
como moléculas diatómicas químicamente activas. El nombre halógeno,
proviene del griego y su significado es "formador de sales". Son
elementos halógenos entre los que se encuentra el flúor, son oxidantes.
Muchos compuestos sintéticos orgánicos y algunos compuestos
orgánicos naturales, contienen elementos halógenos como el flúor. A
este tipo de compuestos se los conoce como compuestos halogenados.

El estado del flúor en su forma natural es gaseoso (no magnético). El

flúor es un elmento químico de aspecto gaseoso pálido verde-amarillo y
pertenece al grupo de los halógenos. El número atómico del flúor es 9. El
símbolo químico del flúor es F. El punto de fusión del flúor es de 53,53
grados Kelvin o de -218,62 grados celsius o grados centígrados. El punto
de ebullición del flúor es de 85,03 grados Kelvin o de -187,12 grados
celsius o grados centígrados.

Usos del flúor

El flúor es un gas amarillo pálido o marrón altamente corrosivo. Si alguna
vez te has preguntado para qué sirve el flúor, a continuación tienes una
lista de sus posibles usos:
 Algunos compuestos de flúor (tal como fluoruro sódico, fluoruro
estannoso y monofluorofosfato de sodio) se añaden a los dentífricos
para prevenir las caries dentales. También se añaden hatibualmente
al agua.
 Los anestésicos más generales son derivados de compuestos de
flúor.
 El flúor-18 es un isótopo artificial que emite positrones y tiene una
vida media relativamente más larga. Esto lo hace ideal para su uso
en la topografía por emisión de positrones.
 Los revestimientos antireflectantes contienen compuestos de flúor.
 El flúor puede utilizarse para la fabricación de pantallas de plasma,
pantallas planas y sistemas microelectromecánicos.
 El ácido fluorhídrico se utiliza para grabar vidrio, generalmente las
bombillas.
 El flúor se utiliza en un paso de la producción de halones (gases
extintores de incendios) tales como freón.
 El flúor se utiliza para obtener uranio puro a partir de hexafluoruro de
uranio.
 Los compuestos de flúor se utilizan en los sistemas de refrigeración
y aire acondicionado.
 Otro compuesto de flúor se utiliza en la electrolisis del aluminio. Este
proceso permite obtener aluminio puro.
 Algunos antibióticos de amplio espectro (que actúan contra una
amplia gama de bacterias) contienen flúor.
 Una gran cantidad del flúor producido comercialmente se utiliza para
hacer hexafluoruro de azufre. Este compuesto se utiliza como un
dieléctrico (aislante eléctrico) en la industria eléctrica.
Propiedades atómicas del flúor
La masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de
neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo
perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar
el flúor dentro de la tabla periódica de los elementos, el flúor se
encuentra en el grupo 17 y periodo 2. El flúor tiene una masa atómica de
18,9984032 u.

La configuración electrónica del flúor es [He]2s22p5. La configuración

electrónica de los elementos, determina la forma el la cual los electrones
están estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del
flúor es de 50 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 42 pm, su radio
covalente es de 71 pm y su radio de Van der Waals es de 147 pm. El
flúor tiene un total de 9 electrones cuya distribución es la siguiente: En la
primera capa tiene 2 electrones y en la segunda tiene 7 electrones.

Características del flúor

A continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales
características que tiene el flúor.

Flúor
Símbolo químico F
Número atómico 9
Grupo 17
Periodo 2
Aspecto gaseoso pálido verde-amarillo
Bloque p
Densidad 1.696 kg/m3
Masa atómica 18.9984032 u
Radio medio 50 pm
Radio atómico 42
Radio covalente 71 pm
Radio de van der Waals 147 pm
Configuración electrónica [He]2s22p5
Electrones por capa 2, 7
Estados de oxidación -1 (ácido fuerte)
Estructura cristalina cúbica
Estado gaseoso
Punto de fusión 53.53 K
Punto de ebullición 85.03 K
Calor de fusión 0.2552 kJ/mol
Volumen molar 11,20 m3/mol
Electronegatividad 3,98
Calor específico 824 J/(K·kg)
Conductividad térmica 0,0279 W/(K·m)
1Guardar

Haz click en el siguiente enlace si quieres comparar las propiedades del

flúor con otros elementos de la tabla periódica.

Introducción El flúor (F) es un elemento tóxico y reactivo; la exposición al F en los seres humanos
pasa casi inadvertida a través de la utilización de compuestos con F en su uso como aditivo en
pastas dentales (1.000 a 1.500 ppm), enjuagues bucales (230-900 ppm de fluoruro), en
suplementos dietéticos y superficies poliméricas de fluoruro que se encuentran como
antiadherentes en sartenes y hojas de afeitar1 y de la utilización de los compuestos que lo
contienen como: compuestos industriales, fertilizantes, vidrio, refinerías de petróleo,
hidrocarburos fluorados y otros1. Así, una proporción significativa de F en el organismo, proviene
de la exposición al mismo y del consumo de algunos alimentos con alto aporte natural de F, como
son el té, el pescado de mar, carnes, huevos, frutas, y cereales. Sin embargo, es el agua de
consumo habitual la principal fuente de ingesta de este elemento1. El agua que presenta la mayor
concentración de fluoruros corresponde a recursos hídricos localizados en zonas montanosas o en
áreas con depósitos geológicos de origen ˜ marino, como en el sudeste asiático y el noroeste de
África1. Estudios realizados en los últimos 15 anos muestran que una ˜ proporción importante de
personas en poblaciones expuestas a la fluoración del agua de beber presentan danos a la ˜ salud
y diferente grado de fluorosis2. En México, 5 millones de personas (aproximadamente 6% de la
población) son afectadas por el fluoruro debido al consumo de agua subterránea2, que en muchos
casos es de origen hidrotermal, las cuales se caracterizan por tener elementos químicos
potencialmente tóxicos, entre ellos el F, y se han detectado concentraciones de hasta 6,8 ppm.
Cabe mencionar que la Organización Mundial de la Salud (OMS) recomienda una concentración de
0,7 ppm para el agua potable2. El objetivo de esta revisión es dar a conocer información acerca del
potencial tóxico del F y sus efectos sobre el sistema nervioso, con especial énfasis en las
poblaciones expuestas al consumo de este mineral cuya concentración se encuentra fuera de la
norma oficial. Desarrollo La vía principal de incorporación del F al organismo humano es la
digestiva; el 90% del F ingerido se absorbe en el estómago. En adultos, alrededor del 10% del F
absorbido se deposita en los huesos, en tanto que en los ninos se fija ˜ hasta un 50%. La
concentración máxima de F en el plasma se observa de 30 a 60 min después de haberse ingerido1.
En el recién nacido, cerca del 90% del F absorbido es retenido en el sistema óseo. Esta afinidad
decrece con la edad y se estabiliza. En los ninos, alrededor de un 50% del ˜ F absorbido se fija al
esqueleto al completarse la fase de desarrollo y el 50% restante es excretado a través del rinón ˜
1. El F es capaz de atravesar la barrera hematoencefálica3, lo que puede producir cambios
bioquímicos y funcionales en el sistema nervioso durante la gestación, ya que el F se acumula en el
tejido cerebral antes del nacimiento4; se ha reportado que la exposición al F durante el desarrollo
embrionario está relacionada con trastornos de aprendizaje5. En este sentido, otras
investigaciones mencionan que existe una asociación entre el consumo de niveles altos de F y una
disminución en la inteligencia en ninos ˜ 6. Estudios realizados para evaluar la toxicidad del F sobre
el neurodesarrollo durante la gestación han mostrado que existen diferencias significativas en el
desempeno neurológico ˜ conductual de los neonatos de sujetos de áreas endémicamente ricas
en F en comparación con el grupo control cuando se evalúa la reacción de orientación visual y
auditiva7. Por otro lado, se ha observado que el nivel de neurotransmisores, tales como de
norepinefrina, 5-hidroxitriptamina, y de sus receptores se encuentra disminuido en el cerebro de
fetos abortados en áreas que presentan casos con fluorosis endémica, en tanto que el nivel de
epinefrina es mayor comparado con los niveles detectados en aquellos sujetos Efectos del flúor
sobre el sistema nervioso central 299 de áreas que no presentan este problema, por lo que estos
resultados sugieren que la acumulación de F en el tejido cerebral puede interrumpir la síntesis de
ciertos neurotransmisores y receptores en las células nerviosas, y puede llagar a producir una
displasia neural u otros danos ˜ 8. Asimismo, se ha reportado que el F ejerce un efecto especifico
sobre la síntesis de proteínas en el cerebro, lo que conlleva a cambios degenerativos en las
neuronas, pérdida en diferente grado de la sustancia gris y cambios en las células de Purkinje en la
corteza cerebelar9; además, provoca hinchamiento de las mitocondrias, retículo endoplásmico
granular, agrupamiento de cromatina, dano en la membrana ˜ nuclear y disminución en el número
de sinapsis, mitocondrias, microtúbulos y vesículas sinápticas, así como dano˜ a nivel de la
membrana sináptica. Estos cambios indican que el F puede retardar el crecimiento y la división
celular en la corteza, y que el menor número de mitocondrias, microtúbulos y vesículas en la
terminal sináptica podría disminuir la eficacia entre las conexiones neuronales y producir un
funcionamiento sináptico anormal e influir en el desarrollo cognitivo durante la vida posnatal4;
asimismo, estos cambios podrían explicar algunas de las alteraciones neurológicas presentes en
pacientes con fluorosis esquelética, tales como entumecimiento de brazos y piernas, espasmos
musculares y dolor, convulsiones tetaniformes y paraplejía espástica2. Por otro lado, la exposición
a F incrementa la producción de radicales libres en el cerebro mediante la activación de diferentes
vías metabólicas que se han relacionado con la enfermedad de Alzheimer. A nivel experimental, se
ha observado que el F ejerce un efecto inhibitorio sobre los ácidos grasos libres, tanto en el
cerebro de ratas hembra como de ratas macho9, así como cambios significativos en la morfología
del hipocampo, la amígdala, la corteza y el cerebelo10,11. En este sentido, estudios realizados con
animales han aportado información acerca de los efectos tóxicos directos del fluoruro sobre el
tejido cerebral, tales como: reducción en el número de receptores a acetilcolina (ACh),
disminución en el contenido de lípidos, dano al hipocampo y células ˜ de Purkinje, aumento en la
formación de placas -amiloide (anormalidad clásica cerebral en pacientes que presentan
enfermedad de Alzheimer), exacerbación de lesiones inducidas por deficiencia de yodo y
acumulación de fluoruro en la glándula pineal12,13. Por otro lado, se ha reportado, en estudios
con modelos experimentales, que las crías de ratas a las que se les suministró una dosis de 5, 15 o
50 ppm de F en el agua de beber durante la gestación y lactancia presentan niveles
significativamente elevados de la enzima acetilcolinesterasa a los 80 días de edad posnatal. La
elevada actividad de la acetilcolinesterasa podría disminuir los niveles de ACh, y dado que dicha
enzima degrada el neurotransmisor ACh, se afecta de manera importante el desarrollo
cerebral14,15. La ACh participa en la regulación de diversas funciones, tales como el paso de
sueno a vigilia y procesos relacio- ˜ nados con el aprendizaje y la memoria, entre otros. Por otro
lado, a nivel cerebral existen mecanismos precisos que regulan su síntesis y liberación; lo cual es
importante ya que cambios en la concentración de cualquier neurotransmisor durante el
desarrollo pueden tener consecuencias neurológicas permanentes que se manifiestan en la vida
adulta11. Se ha reportado que en ratones tratados con agua fluorada se altera el proceso de
aprendizaje y memoria. Se encontró que la capacidad de aprender disminuye en los sujetos que
beben agua con concentraciones elevadas de F en comparación con los que beben agua con una
concentración más baja15. Algunas investigaciones realizadas con sujetos expuestos crónicamente
al F debido a la contaminación industrial reportan que los individuos presentan dificultad para
concentrarse, alteración en algunos aspectos de su memoria, fatiga y malestar general16. Por otro
lado, estudios realizados en China con población humana demostraron que la concentración de 3-
11 ppm de fluoruro en el agua potable afecta a la función del sistema nervioso sin causar
malformaciones físicas previas. Se evaluó coeficiente intelectual (CI) en ninos de comunidades en
las ˜ que la exposición a F es elevada (4-12 ppm) y se detectó un CI significativamente menor en
comparación con aquellos que viven en comunidades que presentaban concentraciones cercanas
a 0,91 ppm6. En otra investigación realizada con ninos entr ˜ e6y8anos ˜ se observó un bajo nivel
de organización visuoespacial, lo que afecta su habilidad en la lectura y la escritura; además se
registró una concentración de F en la orina de 4,3 mgf/creatinina. Al respecto se ha reportado que
los niveles de este elemento químico también se encuentran elevados en la orina de las personas
que consumen agua con concentraciones elevadas de F, lo que sugiere que existe relación entre el
consumo de F en el agua de beber, la concentración de F excretada a través de la orina y el CI17.
Algunos investigadores sugieren que mediante la ingesta adecuada de yodo se podría tratar o
contrarrestar el efecto tóxico del F sobre el cerebro y el CI. Por otro lado, en investigaciones
realizadas en animales se ha observado una recuperación parcial de todos los parámetros
estudiados cuando se retira la exposición al F; sin embargo, esta recuperación sobre los efectos
tóxicos es más completa cuando se administra ácido ascórbico, calcio o vitamina E solos o en
combinación, aunque en combinación la recuperación muestra ser más efectiva18. Sin embargo,
se requieren hacer más estudios al respecto. Conclusión El F es un elemento químico que se
encuentra en altas concentraciones en la corteza terrestre. Muchos de los países donde la fuente
principal de suministro de agua potable es de origen hidrotermal, la concentración de F sobre pasa
lo permitido por la norma oficial correspondiente. Hasta ahora los trabajos reportados plantean
interesantes controversias acerca del papel que desempena el F en la salud. ˜ Sin embargo, existen
datos que comprueban que el F tiene efectos tóxicos sobre el sistema nervioso central, lo cual
depende de la dosis administrada, la edad y el tiempo de exposición al mismo, por lo que se
recomienda considerar la situación geográfica en la que se encuentra una determinada población
y la calidad del agua que se consume para tomar medidas preventivas para su uso y en localidades
en las que la concentración de fluoruros sea mayor de 0,7 mg/l, evitar el consumo de agua
potable, sal fluorada y el uso de pastas dentales y artículos que contengan F.