INTRODUCCION:

OBJETIVOS:
MARCO TEORICO:
Los halógenos son elementos no metálicos que pertenecen al grupo VIIA o 17 de la tabla
periódica. Poseen electronegatividades y afinidades electrónicas altas, las cuales repercuten
enormemente en el carácter iónico de sus enlaces con los metales. La palabra ‘halógenos’ es de
origen griego y significa “formadores de sales”.
Los halógenos son el flúor (F), el cloro (Cl), el bromo (Br), el yodo (I) y el elemento radiactivo y
efímero ástato (At). Son tan reactivos que reaccionan entre ellos mismos para formar moléculas
diatómicas: F2, Cl2, Br2, I2 y At2.
Estas moléculas se caracterizan por tener propiedades estructurales semejantes (moléculas
lineales), aunque con diferentes estados físicos.

Propiedades y compuestos
La reactividad o capacidad de combinación con otros elementos es tan grande en los halógenos
que rara vez aparecen libres en la naturaleza. Se encuentran principalmente en forma
de sales disueltas en el agua de mar o en extensos depósitos salinos originados en épocas
geológicas antiguas por evaporación de mares interiores. El último elemento del grupo, el astato,
nombre que significa inestable, se obtiene al bombardear bismuto con partículas alfa (núcleos
de helio), por lo que constituye un producto asociado a las distintas series radiactivas.
El estado físico de los halógenos en condiciones ambientales normales oscila entre el gaseoso del
flúor y el cloro y el sólido del yodo y el astato; el bromo, por su parte, es líquido a temperatura
ambiente.
Otras propiedades físicas, como los puntos de fusión y de ebullición, la densidad y el radio
medio del átomo, varían en orden creciente del flúor al yodo. El calor específico -definido como
cantidad de calor que ha de absorber 1 g de sustancia para aumentar 1 °C su temperatura-
disminuye en la misma relación.
La característica química fundamental de los halógenos es su capacidad oxidante, por la que
arrebatan electrones o unidades elementales de carga a otros elementos y moléculas de signo
eléctrico negativo para formar iones también negativos denominados aniones haluro. La energía
de oxidación de los halógenos es máxima en el flúor y se debilita hasta el yodo. El astato, por su
naturaleza radiactiva, forma escasos e inestables compuestos. Los iones haluro, relativamente
grandes e incoloros, poseen una alta estabilidad, en especial en el caso de
los fluoruros y cloruros.
Configuración electrónica y electronegatividad: Los halógenos tienen una configuración
electrónica de capas cerradas más un electrón en su capa de valencia, lo que les confiere una alta
electronegatividad y una gran afinidad por los electrones 1 2. Esta alta electronegatividad influye
en sus propiedades químicas y su capacidad para formar enlaces.
Estados de oxidación comunes: Los halógenos suelen presentar estados de oxidación negativos,
siendo los más comunes -1, aunque también pueden exhibir estados de oxidación positivos en
algunos compuestos 3 4.
Propiedades de enlace: Los halógenos tienden a formar enlaces covalentes polarizados debido a
su alta electronegatividad. También pueden formar enlaces iónicos con metales altamente
electropostivos 5 6.
Tendencias periódicas: A medida que se desciende en el grupo, los halógenos muestran un
aumento en sus puntos de ebullición, radios atómicos y disminución de la electronegatividad 7 8.
Estas tendencias se relacionan con cambios en sus propiedades físicas y químicas.
Reactividad y comportamiento químico
Tendencias de reactividad: El flúor es el halógeno más reactivo, seguido por el cloro, el bromo
y el yodo. Esta tendencia se debe principalmente a la disminución de la electronegatividad y el
aumento del radio atómico a medida que se desciende en el grupo 9 10.
Mecanismos de reacción: Los halógenos participan en diversos mecanismos de reacción, como
sustituciones nucleofílicas, adiciones electrofílicas, eliminaciones y reacciones radicalarias 11
12. Estos mecanismos son importantes en la síntesis orgánica y en procesos industriales.
Compuestos de halógenos: Los halógenos forman compuestos con otros elementos como
hidrógeno (halogenuros de hidrógeno), metales (sales halogenadas) y no metales (compuestos
covalentes) 13 14. Estos compuestos tienen diversas aplicaciones en la industria química,
farmacéutica y otras áreas.

Aplicaciones en general más importantes de los halógenos

Los derivados del flúor tienen una notable importancia en el ámbito de la industria. Entre ellos
destacan los hidrocarburos fluorados, como el anticongelante freón y la resina teflón, lubricante
de notables propiedades mecánicas. Los fluoruros son útiles como insecticidas. Además,
pequeñísimas cantidades de flúor añadidas al agua potable previenen la caries dental, razón por
la que además suele incluirse en la composición de los dentífricos.
El cloro encuentra su principal aplicación como agente de blanqueo en las industrias papelera y
textil. Así mismo, se emplea en la esterilización del agua potable y de las piscinas, y en las
industrias de colorantes, medicamentos y desinfectantes.
Los bromuros actúan médicamente como sedantes, y el bromuro de plata se utiliza como un
elemento fundamental en las placas fotográficas. El yodo, cuya presencia en el organismo
humano resulta esencial y cuyo defecto produce bocio, se emplea como antiséptico en caso de
heridas y quemaduras.

https://www.quimica.es/enciclopedia/Hal%C3%B3geno.html

Lifeder. (20 de enero de 2022). Halógenos. Recuperado de: https://www.lifeder.com/halogenos/.

EXPERIMENTO 1
Ensayo de Corrosión de Vidrio
Fundamento Teórico
Materiales y Métodos
Resultados
Conclusión

https://www.thierry-corp.com/es-mx/plasma-knowledgebase/grabado-con-
hf#:~:text=El%20grabado%20con%20HF%20es,velocidades%20de%20grabado%20muy%20ele
vadas.

EXPERIMENTO 2:
Procedimiento Revisado con Sección de Resultados y Discusión
Materiales
Procedimiento
Resultados
Interpretación de los Resultados
 https://repositorio.upch.edu.pe/bitstream/handle/20.500.12866/4991/Evaluacion_QuirozTorres_J
enniffer.pdf?sequence=1
https://repositorio.upch.edu.pe/bitstream/handle/20.500.12866/8457/Evaluacion_PeraltaHidalgo_
Patricia.pdf?sequence=1&isAllowed=y

EXPERIMENTO 3:

Procedimiento.

Procedimiento:
Reacción Química:
Reacción con Cobre Metálico:
https://www.studocu.com/pe/document/universidad-nacional-de-san-luis/quimica-general-e-
inorganica-ii/obtencion-de-cloro-trabajo-realizado-en-el-laboratorio/18514243

https://es.scribd.com/document/261385414/OBTENCION-DEL-CLORO-KMnO4-HCl

Discusión

EXPERIMENTO 4:
RECONOCIMIENTO DEL BROMO
Materiales y Reactivos
Procedimiento y Observaciones
RECONOCIMIENTO DEL YODO
Materiales y Reactivos
Procedimiento y Observaciones
Discusión y Resultados
Discusión

Discusión: Halógenos en Diversos Experimentos

**Experimento 1: Corrosión del Vidrio por Ácido Fluorhídrico**

El primer experimento confirmó que el ácido fluorhídrico, generado in situ a partir de NaF y H₂SO₄, puede
corroer significativamente el vidrio. La parafina, al cubrir el vidrio, proporciona una protección eficaz
contra esta corrosión. Estos resultados subrayan la importancia de tomar precauciones adecuadas al
manejar sustancias corrosivas en laboratorios y entornos industriales, ya que la exposición a ácidos
fuertes puede causar daños irreparables a los equipos de vidrio y potenciales riesgos para la seguridad.

**Experimento 2: Concentración de Fluoruro en Pastas Dentales**

En el segundo experimento, se evaluaron diferentes marcas de pasta dental en cuanto a su concentración de

fluoruro. Aunque la mayoría de las pastas dentales comerciales contienen entre 1000 y 1500 ppm de
fluoruro, las concentraciones pueden variar, especialmente en productos formulados para necesidades
específicas, como la pasta dental para niños. En particular, se registró que tanto Kolynos como Colgate
contienen 1450 ppm de fluoruro. Sin embargo, las investigaciones de Peralta (año) en "Evaluación in
 vitro de la concentración de fluoruros en pastas dentales convencionales comercializadas en Lima"
revelaron discrepancias significativas entre las concentraciones declaradas y las encontradas en
laboratorio, con una diferencia del 1.7% para Colgate y del 10% para Kolynos. Estas variaciones
ponen en evidencia la inconsistencia entre la información en los rótulos y lo realmente presente en el
producto, lo que podría afectar la eficacia anticaries debido a la disponibilidad variable de fluoruro
soluble.(anexo 1)

**Experimento 3: Propiedades Oxidantes del Cloro**

El tercer experimento demostró las potentes propiedades oxidantes del cloro mediante sus reacciones con
cobre y sodio, resultando en la formación de CuCl₂ y NaCl. Estos productos predecibles confirmaron
la capacidad del cloro para oxidar diferentes metales. Además, los gases liberados en la reacción
causaron una decoloración de los pigmentos de los pétalos, evidenciando las propiedades abrasivas y
penetrantes del cloro. Estos hallazgos subrayan el potencial del cloro como agente oxidante en diversas
aplicaciones industriales y de laboratorio.

**Experimento 4: Identificación de Bromo y Yodo**

En el cuarto experimento, se demostró la eficacia de los métodos empleados para la identificación de bromo
y yodo. Para el bromo, las pruebas con almidón y fluoresceína confirmaron su presencia mediante
observaciones de cambios de color y fluorescencia bajo luz UV. En el caso del yodo, las pruebas con
almidón, solventes orgánicos y tiosulfato de sodio fueron consistentes en confirmar su presencia. La
formación de complejos coloreados y la capacidad del yodo para disolverse en solventes orgánicos con
cambios de color característicos proporcionaron evidencia visual clara. Además, la decoloración con
tiosulfato de sodio confirmó la naturaleza reductora de este reactivo, proporcionando un método eficaz
para cuantificar la presencia de yodo.

En conjunto, estos experimentos destacan la importancia de comprender las propiedades y reacciones de los
halógenos en contextos químicos diversos, desde la corrosión de materiales hasta la identificación
precisa de elementos en muestras complejas.

CONCLUSIONES:
El presente informe ha abordado los experimentos relacionados con los halógenos,
específicamente con los elementos del grupo 17 de la tabla periódica. A continuación, se
presentan las conclusiones basadas en los resultados obtenidos y los objetivos planteados.

Los experimentos realizados permitieron alcanzar los objetivos propuestos, confirmando la

obtención y reconocimiento de los halógenos mediante métodos tradicionales y reacciones
sencillas. Se evidenció la capacidad oxidante del cloro en las reacciones con cobre y sodio,
formándose CuCl₂ y NaCl, respectivamente. Estas reacciones confirmaron la capacidad del cloro
para oxidar diferentes metales y su comportamiento como oxidante fuerte en comparación con
otros halógenos. ADEMAS se analizaron las tendencias en las propiedades físicas y químicas de
los halógenos, ESPECIFICAMENTE DEL BROMO, YODO. POR OTRA PARTE, CON EL
EXPERIMENTO DE LA PASTA DENTAL SE LOGRO EVIDENCIAR La variabilidad en la
concentración de fluoruro en productos comerciales destaca la necesidad de un control de calidad
riguroso para garantizar la eficacia y seguridad de estos productos.
Estos hallazgos subrayan la importancia de comprender las propiedades y comportamientos de
los elementos del grupo 17 para aplicaciones prácticas en laboratorios y entornos industriales.
Desde garantizar la seguridad en el manejo de sustancias corrosivas y oxidantes hasta impulsar
avances en la industria y tecnología, el conocimiento sobre los halógenos juega un papel crucial.
Además, estos resultados contribuyen a la investigación científica, enriquecen la educación y
divulgación científica, y plantean desafíos futuros y oportunidades de investigación en este
campo."

REFERENCIAS:
 https://www.lifeder.com/halogenos/.
 Exp1
 https://www.thierry-corp.com/es-mx/plasma-knowledgebase/grabado-con-
hf#:~:text=El%20grabado%20con%20HF%20es,velocidades%20de%20grabado%20muy
%20elevadas.
 Exp2
 https://repositorio.upch.edu.pe/bitstream/handle/20.500.12866/4991/Evaluacion_QuirozT
orres_Jenniffer.pdf?sequence=1
 https://repositorio.upch.edu.pe/bitstream/handle/20.500.12866/8457/Evaluacion_PeraltaH
idalgo_Patricia.pdf?sequence=1&isAllowed=y
 Exp3
 https://www.studocu.com/pe/document/universidad-nacional-de-san-luis/quimica-
general-e-inorganica-ii/obtencion-de-cloro-trabajo-realizado-en-el-laboratorio/18514243
 https://es.scribd.com/document/261385414/OBTENCION-DEL-CLORO-KMnO4-HCl

 Exp4:
anexo1