Flúor

Flúor - F
Propiedades químicas del Flúor - Efectos del Flúor

sobre la salud - Efectos ambientales del Flúor
Nombre
Número atómico
Valencia
Estado de oxidación
Electronegatividad
Radio covalente (Å)
Radio iónico (Å)
Radio atómico (Å)
Configuración electrónica 1s
Primer potencial de ionización (eV)
Masa atómica (g/mol) 18,9984
Densidad (g/ml)
Punto de ebullición (ºC)
Punto de fusión (ºC)
Moissan en
Descubridor
Flúor
Símbolo F, número atómico 9, miembro de la familia de los halógenos con el número y peso atómicos más bajos
Aunque sólo el isótopo con peso atómico 19 es estable, se han preparado de manera artificial los isótopos
radiactivos, con pesos atómicos 17 y 22, el flúor es el elemento más electronegativo, y por un margen importante
el elemento no metálico más energético químicamente.
Propiedades: El flúor elemental es un gas de color amarillo pálido a temperaturas normales. El olor del elemento
es algo que está todavía en duda. La reactividad del elemento es tan grande que reacciona con facilidad, a
temperatura ambiente, con muchas otras sustancias elementales, entre ellas el azufre, el yodo, el fósforo, el
bromo y la mayor parte de los metales. Dado que los productos de reacción con los no metales son líquidos o
gases, las reacciones continúan hasta consumirlo por completo, con frecuencia con producción considerable de
calor y luz. En las reacciones con los metales forma un fluoruro metálico protector que bloquea una reacción
posterior a menos que la temperatura se eleve. El aluminio, el níquel, el magnesio y el cobre forman tales
películas de fluoruro protector.
El flúor reacciona con violencia considerable con la mayor parte de los compuestos que contienen hidrógeno,
como el agua, el amoniaco y todas las sustancias orgánicas, sean líquidos, sólidos o gases. La reacción del flúor
con el agua es compleja y produce principalmente fluoruro de hidrógeno y oxígeno, así como cantidades menore
de peróxido de hidrógeno, difluoruro de oxígeno y ozono. El flúor desplaza otros elementos no metálicos de sus
compuestos, aun aquellos muy cercanos en cuanto a actividad química. Desplaza el cloro del cloruro de sodio y
oxígeno en la sílica, en vidrio y en algunos materiales cerámicos. En ausencia de fluoruro de hidrógeno, el flúor
no ataca en forma significativa al cuarzo o al vidrio, ni aun después de varias horas a temperaturas hasta de
200ºC (390ºF).
El flúor es un elemento muy tóxico y reactivo. Muchos de sus compuestos, en especial los inorgánicos, son
también tóxicos y pueden causar quemaduras severas y profundas. Hay que tener cuidado para prevenir que
líquidos o vapores entren en contacto con la piel y los ojos.
Frecuencia natural: Se estima que se halla en un 0.065% en la corteza terrestre; es casi tan abundante como
el carbono, el nitrógeno o el cloro, mucho más que el cobre o el plomo, aunque mucho menos que
el hierro, aluminio o el magnesio. Los compuestos cuyas moléculas contienen átomos de flúor están ampliament
distribuidos en la naturaleza. Muchos minerales contienen cantidades pequeñas del elemento, y se encuentra
tanto en rocas ígneas como en rocas sedimentarias.
Aplicaciones: Los compuestos que contienen flúor se utilizan para incrementar la fluidez del vidrio fundido y
escorias en la industria vidriera y cerámica. El espato flúor (fluoruro de calcio) se introduce dentro del alto horno
para reducir la viscosidad de la escoria en la metalurgia del hierro. La criolita, Na 2AlF6, se utiliza para formar el
electrólito en la metalurgia del aluminio. El óxido de aluminio se disuelve en este electrólito, y el metal se reduce,
eléctricamente, de la masa fundida. El uso de halocarburos que contienen flúor como refrigerantes se patentó en
1930, y estos compuestos estables y volátiles encontraron un mercado como propelentes de aerosoles, así como
también en refrigeración y en sistemas de aire acondicionado. Sin embargo, el empleo de fluorocarburos como
propelentes ha disminuido en forma considerable a causa del posible daño; a la capa de ozono de la atmósfera.
Un uso del flúor, muy importante durante la Segunda Guerra Mundial, fue un el enriquecimiento del isótopo
fisionable 235U; el proceso más importante empleaba hexafluoruro de uranio. Este compuesto estable y volátil fue
con mucho el material más adecuado para la separación del isótopo por difusión gaseosa.
Mientras que para los consumidores la utilización de compuestos de flúor en la industria pasa casi inadvertida,
algunos compuestos se han vuelto familiares a través de usos menores pero importantes, como aditivos en
pastas de dientes y superficies fluoropoliméricas antiadherentes sobre sartenes y hojas de afeitar (teflón por
ejemplo).
Compuestos: En todos los compuestos de flúor la alta electronegatividad de este compuesto indica que el átomo
de flúor tiene un exceso de carga negativa. Es conveniente, sin embargo, dividir los fluoruros binarios inorgánicos
en sales (red iónica), fluoruros metálicos no volátiles y fluoruros volátiles, la mayor parte de no metales. Algunos
hexafluoruros metálicos y los fluoruros de gases nobles muestran volatilidad que son frecuencia está asociada a
un compuesto molecular. La volatilidad se asocia a menudo con números de oxidación altos para el elemento
positivo.
Los metales suelen formar fluoruros iónicos no volátiles, donde la transferencia electrónica es sustancial y la red
cristalina está determinada por el tamaño iónico y la interacción electrostática predecible. Cuando el número de
coordinación y la valencia son la misma, por ejemplo en BF3, SiF4 y WF6, el enlace entre el metal y el flúor no es
común; los compuestos resultantes son muy volátiles y los sólidos muestran redes moleculares más que
estructuras cristalinas iónicas. Para números de oxidación superiores, las redes iónicas simples son menos
comunes y, mientras que el enlace entre el átomo central y el flúor requiere aún transferencia de alguna carga al
flúor, las estructuras moleculares son identificables en las fases condensadas.
Además de los fluoruros binarios, se ha aislado un número muy grande de complejos, a menudo con un anión
fluoruro que contiene un átomo central de número de oxidación alto. Los fluoruros binarios salinos muestran una
gran tendencia a combinarse con otros fluoruros binarios para formar numerosos complejos o sales dobles.
Los compuestos de carbono que contienen flúor pueden dividirse en hidrocarburos fluorados y derivados
(compuestos orgánicos del flúor), y los fluorocarburos y sus derivados. El átomo de flúor unido al anillo aromático
como en el fluorobenceno, es poco reactivo. Además reduce la reactividad de toda la molécula. Por ejemplo,
aquellos colorantes que contienen flúor unido al anillo aromático son más resistentes a la oxidación y más
sensibles a la luz, que los que no lo contienen. La mayor parte de los compuestos alifáticos, como los fluoruros d
alquilo, son inestables y pierden fluoruro de hidrógeno con facilidad. Estos compuestos son difíciles de preparar y
conservar, y es poco probable que se vuelvan importantes.
Efectos del Flúor sobre la salud

En el agua, aire, plantas y animales hay presentes pequeñas cantidades de flúor. Como resultado los humanos
están expuestos al flúor a través de los alimentos y el agua potable y al respirar el aire. El flúor se puede
encontrar en cualquier tipo de comida en cantidades relativamente pequeñas. Se pueden encontrar grandes
cantidades de flúor en el té y en los mariscos.
El flúor es esencial para mantener la solidez de nuestros huesos. El flúor también nos puede proteger del
decaimiento dental, si es aplicado con el dentifríco dos veces al día. Si se absorbe flúor con demasiada
frecuencia, puede provocar caries, osteoporosis y daños a los riñones, huesos, nervios y músculos.
Las industrias liberan la forma gaseosa del flúor. Este gas es muy peligroso, ya que en elevadas concentraciones
puede causar la muerte. En bajas concentraciones puede causar irritaciones de los ojos y la nariz.
Efectos ambientales del Flúor

El flúor está presente en la corteza terrestre de forma natural, pudiendo ser encontrado en rocas, carbón y arcilla
Los fluoruros son liberados al aire cuando el viento arrastra el suelo. Los procesos de combustión en las
industrias pueden liberar fluoruro de hidrógeno al aire. Los fluoruros que se encuentran en el aire acabarán
depositándose en el suelo o en el agua.
Cuando el flúor se fija a partículas muy pequeñas puede permanecer en el aire durante un largo periodo de
tiempo. Cuando el flúor del aire acaba en el agua se instala en los sedimentos. Cuando acaba en los suelos, el
flúor se pega fuertemente a las partículas del suelo.
En el medio ambiente el flúor no puede ser destruído; solamente puede cambiar de forma. El flúor que se
encuentra en el suelo puede acumularse en las plantas. La cantidad de flúor que tomen las plantas depende del
tipo de planta, del tipo de suelo y de la cantidad y tipo de flúor que se encuentre en el suelo. En las plantas que
son sensibles a la exposición del flúor incluso bajas concentraciones de flúor pueden provocar daños en las hoja
y una disminución del crecimiento.
Los animales que ingieren plantas que contienen flúor pueden acumular grandes cantidades de flúor en sus
cuerpos. El flúor se acumula principalmente en los huesos. Como consecuencia, los animales expuestos a
elevadas concentraciones de flúor sufren de caries y degradación de los huesos. Demasiado flúor también puede
provocar la disminución de la cantidad de alimento tomado por el estómago y puede alterar el desarrollo de las
garras. Por último, puede provocar bajo peso al nacer.
Read more: https://www.lenntech.es/periodica/elementos/f.htm#ixzz71SVvSkNP

Flúor

Cargado por

Copyright:

Formatos disponibles

Flúor

Cargado por

Información del documento

Descripción original:

Derechos de autor

Formatos disponibles

Compartir este documento

Compartir o incrustar documentos

Opciones para compartir

¿Le pareció útil este documento?

¿Este contenido es inapropiado?

Copyright:

Formatos disponibles

Flúor

Cargado por

Copyright:

Formatos disponibles

Flúor - F

Propiedades químicas del Flúor - Efectos del Flúor

Radio covalente (Å)

Radio iónico (Å)

Radio atómico (Å)

Primer potencial de ionización (eV)

Masa atómica (g/mol) 18,9984

Punto de ebullición (ºC)

Punto de fusión (ºC)

Efectos del Flúor sobre la salud

Efectos ambientales del Flúor

También podría gustarte