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    Laboratorio Caliza

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    Miller Alexis Fernandez Ruiz
    El documento describe una práctica sobre calizas. Se analizan las características de la cal viva y apagada y sus reacciones con ácido clorhídrico, agua y fenolftaleína. Se estudia el proceso de obtención de cal a través de la calcinación de caliza, la cual genera óxido de calcio (cal viva) al descomponer el carbonato de calcio. También se verifica la reacción exotérmica de apagado de la cal viva con agua, formando hidróxido de calcio (

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    El documento describe una práctica sobre calizas. Se analizan las características de la cal viva y apagada y sus reacciones con ácido clorhídrico, agua y fenolftaleína. Se estudia el proceso de obtención de cal a través de la calcinación de caliza, la cual genera óxido de calcio (cal viva) al descomponer el carbonato de calcio. También se verifica la reacción exotérmica de apagado de la cal viva con agua, formando hidróxido de calcio (

    Descripción original:

    GUIA PARA HACER UN LABORATORIO DE PIEDRA CALIZA

    Título original

    LABORATORIO CALIZA

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    El documento describe una práctica sobre calizas. Se analizan las características de la cal viva y apagada y sus reacciones con ácido clorhídrico, agua y fenolftaleína. Se estudia el proceso de obtención de cal a través de la calcinación de caliza, la cual genera óxido de calcio (cal viva) al descomponer el carbonato de calcio. También se verifica la reacción exotérmica de apagado de la cal viva con agua, formando hidróxido de calcio (

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    LABORATORIO DE MATERIALES CERAMICOS FEB – JUN 2014

    PRACTICA No. 1: CALIZAS

    1. OBJETIVO

     Analizar las características y diferencias de la cal viva y apagada.


     Estudiar las reacciones de la cal viva con acido clorhídrico, agua y
    fenolftaleína.
     Comprender los procesos químicos de obtención de la Cal.
     Verificar la naturaleza exotermica de la reacción de apagamiento de la Cal.

    2. INTRODUCCION

    El carbonato de calcio es unos de los componentes que más se encuentra en la


    naturaleza, un ejemplo de ello es la roca de mármol , compuesta principalmente por
    este compuesto al igual que la roca caliza, que será utilizada en la práctica por su alto
    contenido de CaCO3, entre otros componentes.

    La finalidad de utilizar la caliza radica en el carbonato ya que se genera la siguiente


    reacción al ser calcinada:

    CaCO3 + (21.000 calorías) ↔ CaO + CO2

    El oxido de calcio es lo que se conoce como cal y una de las formas de obtención a
    gran escala es calentando la roca caliza en hornos de cal o caleras. Es importante
    controlar la presión parcial del dióxido de carbono en los hornos para no desplazar el
    equilibrio de la reacción al carbonato de calcio

    3. MATERIALES Y EQUIPOS

     HCI (0.01M -1M)


     Agua.
     Fenolftaleína
     Caliza calcinada a 1000 oC
     Cascara de huevo 5000g.
     Frasco plastico de 600ml.
     Termometro.

    4. PROCEDIMIENTO

     Adicionar Ácido Clorhídrico a la caliza antes y después de calcinada y analizar


    que ocurre en cada caso.
     Adicionar agua a la caliza calcinada y observar el resultado.
     Adicionar fenolftaleína a ambas muestras y analizar el resultado.
     Introducir la cal activada en el frasco plastico el cual debe reposar en el seno
    de un recipiente con agua, para posteriormente apagarla y determinar con un
    termometro la nueva temperatura del agua.

    5. DOCUMENTOS DE REFERENCIA

    Como determinar la pureza de la caliza

    La fenolftaleína es un ácido débil que pierde cationes H+ en solución. La molécula de


    fenolftaleína es incolora, en cambio el anión derivado de la fenolftaleína es de color
    rosa. Cuando se agrega una base la fenolftaleína (siendo esta inicialmente incolora)
    pierde H+ formándose el anión y haciendo que tome coloración rosa.

    El óxido de calcio reacciona violentamente con el agua, haciendo que ésta alcance los
    90 °C. Se forma entonces hidróxido de calcio, también llamado cal apagada, o Ca
    (OH)2.

    NEUTRALIZACIÓN.

    Cuando mezclamos un álcali con un ácido se produce una reacción química que hace
    desaparecer a ambos y aparece una sal. Además, en la reacción, se produce agua,
    porque el catión hidrógeno y el anión hidroxilo (que caracterizan al ácido y a la base
    respectivamente) se unen y forman agua:

    H+ + OH- H2O

    Esta reacción en la que un ácido y una base forman una sal y agua recibe el nombre
    de neutralización.

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