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GESTIÓN ACADÉMICA
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IDENTIFICACIÓN GUÍA DE APRENDIZAJE

SEDE: JORNADA: Tarde
GRADO: 10-01 / 10-02
ASIGNATURA: Química de Procesos I
ESPECIALIDAD: SECCIÓN:
NOMBRE DEL DOCENTE: Carlos Arturo Almendrales Martínez
NOMBRE GUÍA: Soluciones GUIA # 2
SEMANA(S) No: TRABAJO EN CASA:
NOMBRE UNIDAD TEMÁTICA:

INDAGACIÓN (Momento de acercamiento a la temática y activación de saberes previos)

SOLUCIONES QUÍMICAS
SOLUCIÓN QUÍMICA: es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia
disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad, en comparación
con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. en cualquier discusión de soluciones,
el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades
relativas de soluto y solvente. También se le puede nombrar como disolución.

Solución : Soluto + Solvente

La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de

solvente.

Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan :

1. Su composición química es variable.

2. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.

3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición
de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de
congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.

LA SOLUBILIDAD: es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad

dada de solvente a una determinada temperatura.
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PRINCIPALES CLASES DE SOLUCIONES:

SOLUCIÓN SOLVENTE SOLUTO EJEMPLOS
Gaseosa Gas Gas Aire
Liquida Liquido Liquido Alcohol en
agua
Liquida Liquido Gas O2 en H2O
Liquida Liquido Sólido NaCl en H2O

FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD

a) Superficie de contacto: La interacción soluto-solvente aumenta cuando hay mayor superficie
de contacto y el cuerpo se disuelve con más rapidez ( pulverizando el soluto).

b) Agitación: Al agitar la solución se van separando las capas de disolución que se forman del
soluto y nuevas moléculas del solvente continúan la disolución

c) Temperatura: Al aument6ar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas y

hace que la energía de las partículas del sólido sea alta y puedan abandonar su superficie
disolviéndose.

d) Presión: Esta influye en la solubilidad de gases y es directamente proporcional

CLASES DE DISOLUCIONES
De acuerdo con la concentración de las soluciones, ellas pueden ser analizadas
en términos cualitativos y cuantitativos dependiendo de su estado:

A. Disoluciones empíricas o Cualitativas: No toman en cuenta la cantidad numérica de soluto

y disolvente presentes, y dependiendo de la proporción entre ellos se clasifican de la siguiente
manera:

 Disolución diluida: Es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en

mínima proporción en un volumen determinado.

 Disolución concentrada: Tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen

determinado.
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 Disolución insaturada: No tiene la cantidad máxima posible de soluto para una

temperatura y presión dados.

 Disolución saturada: Tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y
presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el solvente.

 Disolución sobresaturada: es la solución en la cual no es posible disolver más soluto.

Si se calienta una solución saturada se le puede agregar más soluto, esta solución es enfriada
lentamente y no se le perturba, ósea puede retener un exceso soluto pasando a ser una
solución sobresaturada. Sin embargo, son sistemas inestables, con cualquier perturbación, este
soluto en exceso se precipitará y la solución quedará saturada.

B. Disoluciones valoradas o Cuantitativas:

A diferencia de las disoluciones empíricas, las disoluciónes valoradas cuantitativas, sí toman en

cuenta las cantidades numéricas exactas de soluto y solvente que se utilizan en una disolución.
Este tipo de clasificación es muy utilizada en el campo de la ciencia y la tecnología, pues en
ellas es muy importante una alta precisión.

Las medidas más utilizadas para expresar la concentración de las disoluciones cuantitativas
son:

a. Porcentaje masa a masa (%m/m)

b. Porcentaje masa a Volumen (%m/v)
c. Porcentaje Volumen a Volumen (%v/v)
d. Partes por Millón (ppm)

e. Molaridad (M)
f. Normalidad (N)
g. Molalidad (m)
h. Fracción Molar (f molar)
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CONCEPTUALIZACIÓN (Momento en el que se busca la comprensión de los contenidos)

acercamiento a la temática y activación de saberes previos)

SOLUCIONES
Una solución es una mezcla de dos o más sustancias.
Que se forman cuando un gas, un líquido o un sólido
se disuelve en otro de su mismo estado, o de estado
diferente.

Concentración de las soluciones

El tanto % indica cuantas partes de solución hay por
cada 100 partes.

Porcentaje Masa a Masa (%m/m):

Expresa la cantidad de gramos de soluto que existen por cada 100 gramos de disolución. También
conocido como (peso/peso)

Ejemplo:

Si a 25 gr de azúcar se le adicionan 75 gr de agua. ¿Calcular el %p/p?

𝑝 25 𝑔𝑟
% = 𝑥 100 = 25%
𝑝 100 𝑔𝑟

Si a 70 gr de agua se le adicionen 29, 6 gr de sal. Calcular el porcentaje de sal en la solución.

𝑝 29,6𝑔𝑟
% = 𝑥 100 = 29,71%
𝑝 99,6 𝑔𝑟
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Porcentaje masa a Volumen (%m/v):

Relaciona la masa del soluto por cada cien unidades de volumen de la solución.

Ejemplo:
Se hacen reaccionar 68,3 gr de NaCO3 en 40,2 gr agua. Calcular el % p/v.

𝑝 68,3 𝑚𝑙
% = 𝑥 100 = 48,71 %
𝑝 140,2 𝑚𝑙

Porcentaje Volumen a Volumen (%v/v):

Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen de la solución. Se suele usar
para mezclas líquidas o gaseosas, en las que el volumen es un parámetro importante a tener en
cuenta. Es decir, el porcentaje que representa el soluto en el volumen total de la disolución. Suele
expresarse simplificadamente como «% v/v».

Ejemplo:
Se hacen reaccionar 22, 3 ml de éter y se asocia con 46 ml de agua. Hallar el % v/v del éter en la
solución.
𝑝 22,3 𝑚𝑙
% = 𝑥 100 = 32,65 %
𝑝 68,3 𝑚𝑙
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Molaridad (M):

Ejemplo:
Hallar la molaridad de AgNO3, cuando reaccionan 28,6 gr de plata en 500 ml de agua.

𝑔𝑟 28,6 𝑔𝑟
𝑛= =
𝑊 170 𝑔𝑟/𝑚𝑙

0,16 𝑔𝑟
𝑀= = 0,32 𝑀
0,5 𝑙
Ejemplo:
Cuantos gramos de CuSO4 se necesitan en una solución de 0,826 Molar.

𝑛 𝑠𝑡𝑜
0.826 = → 𝑛𝑠𝑡𝑜 = 0,826 𝑚𝑜𝑙
1𝑙
𝑔𝑟 𝑔𝑟 𝑠𝑡𝑜
𝑛= → 0,826 = = 79,296 𝑔𝑟 𝐶𝑢𝑆𝑂4
𝑊 96 𝑔𝑟/𝑚𝑜𝑙

Normalidad (N):
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Ejemplo:
Hallar la normalidad de una disolución de 3,5 gr de H2SO4 en 1500 ml.

𝑒𝑞. 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠
𝑁=
𝑙 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
𝑊 𝑎𝑐𝑖𝑑𝑜 98 𝑔𝑟/𝑚𝑜𝑙
𝑒𝑞. 𝑔𝑟 𝑑𝑒𝑙 á𝑐𝑖𝑑𝑜 = = = 49 𝑔𝑟/𝑚𝑜𝑙
𝑁ú𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝐻 2𝐻
por relación, calcular los equivalentes en gramos presentes, sabiendo que en 1 equivalentes en
gr hay 49 gr.

1eq. gr → 49 gr

por lo tanto:

1 𝑒𝑞. 𝑔𝑟
3,5 𝑔𝑟 𝑥 = 0,0714 𝑒𝑞. 𝑔𝑟
49 𝑔𝑟 𝐻2𝑆𝑂4

0,0714 𝑒𝑞. 𝑔𝑟
𝑁= = 0,047 𝑁
1,5 𝑙

Molalidad (m):

Cual es la molalidad de una disolución de H2sO4 que contien 24,4 gr en 198 gr de agua.

𝑔𝑟 24,4
𝑛= = = 0,249 𝑚𝑜𝑙 Á𝑐𝑖𝑑𝑜
𝑊 98
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0,249 𝑚𝑜𝑙
𝑚= = 0,051 𝑚
0,198 𝐾𝑔

Fracción Molar (f molar):

Hallar la fracción molar del agua y el ácido sulfúrico (H2SO4) si reaccionan 28 gr de ácido y 72
gr de agua.

𝑛1
𝑋1 =
𝑛1 + 𝑛2
f. molar
𝑛2
𝑋2 =
𝑛1 + 𝑛2
𝑔𝑟 28 𝑔𝑟
𝑛1 = = = 0,28 𝑚𝑜𝑙
𝑊 𝑎𝑐𝑖𝑑𝑜 98 𝑔𝑟/𝑚𝑜𝑙

𝑔𝑟 72 𝑔𝑟
𝑛2 = = = 0,734𝑚𝑜𝑙
𝑊 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 98 𝑔𝑟/𝑚𝑜𝑙

0,28
𝑋1 = = 0,27
0,28 + 0,73

0,73
𝑋1 = = 0,72
0,28 + 0,73
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APLICACIÓN (Momento destinado a trabajar las habilidades para lograr un aprendizaje significativo)

ACTIVIDAD 1

Consultar:
- Formalidad
- Partes por millón
- Partes por billón

ACTIVIDAD 2

Ejercicios combinados

 Cuantos gramos de K2Cr2O7 contiene 1 litro de K2Cr2O7 a 2,16 M.

 En una experiencia de Bioquímica se necesitan agregar 3,81 gr de C6H12C6 a una mezcla

de reacción. Calcular el volumen en ml de una mezcla de disolución de 2,53 M.

ACTIVIDAD 3

Resolver:

Hallar el número de equivalencia por cada mol, para cada uno de los siguientes
compuestos, es 3,5 gr de H+ y OH-

 Fe (OH)3
 H3BO3
 HCl
 NaOH
 HNO3

Considere que se consumen o se liberan los H+ y OH- disponibles. Hallar la Normalidad.

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EVALUACIÓN (Momento para verificar el aprendizaje de los estudiantes)

Actividad
Resolver de manera clara y ordenada sección de la guía (practica), en base a la explicación de la
clase virtual. Enviar por correo a la plataforma.
Asunto del correo: Soluciones

INSTRUMENTO DE FECHA DE
PRODUCTO A ENTREGAR
EVALUACIÓN ENTREGA