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Química Segundo Medio Guía 6 Unidades de Concentración
Química Segundo Medio Guía 6 Unidades de Concentración
Química Segundo Medio Guía 6 Unidades de Concentración
Estimado estudiante:
Esta guía tiene por objetivo que expliques la cantidad de soluto en la disolución mediante
cálculos de unidades físicas de concentración, a través, de ejemplos cotidianos en alimentos,
industria, etc.
Instrucciones:
Esta guía es de uso personal, una vez que la resuelvas debes enviarla a mi correo
electrónico xcordero@liceosofofa.cl y a la secretaría de utp nurbina@liceosofofa.cl (en
asuntos escribe la asignatura; tu nombre y curso) o subirla al classroom de la clase de
química.
Recuerda que el desarrollo de guías durante el periodo de clases no presenciales
contribuya a tu porcentaje de participación (evaluación formativa) y que luego será
parte de una nota de la asignatura.
El plazo de entrega de la guía 6 es el viernes 17 de julio, hasta las 17:00 hr.
Recomendaciones:
2. Lee la guía, anota tus dudas y luego pregunta ya sea en meet o a mi correo
para poder ayudar.
3. Es importante recordar que para resolver las guía 6 te debes ayudar de los
contenidos de la guía anteriores (1, 2, 3, 4, 5); por eso te aconsejo que
tengas registro de tus aprendizajes en un cuaderno.
Diluido Concentrado
En relación a la imagen contesta:
la cantidad de soluto
si
3. ¿Es posible saber cualitativamente cuál vaso tiene más soluto y cuál menos? Explica.
4. En base a las observaciones ¿Puedes saber la cantidad de soluto exacta que hay en cada
vaso? Explica.
Concentración Química
Si quisiéramos teñir una polera y no sabemos cuánta cantidad agregar de anilina, podemos leer
las instrucciones y determinar cuántos gramos debo agregar. Esto, nos permitirá saber lo que
necesitamos para formar la disolución anilina/agua que le dará el color a nuestra prenda.
La relación que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, recibe el nombre
de concentración. Así, mientras mayor sea la cantidad de soluto en un disolvente, más
concentrada será una disolución. Del mismo modo, si una disolución tiene menor proporción
soluto/disolvente que otra, se dice que la 1ª está más diluida que la 2ª.
Todas las disoluciones, tienen una concentración determinada. En los productos químicos de
limpieza, los alimentos y los fármacos, entre otros, encontrarás en las etiquetas que los
componentes activos se encuentran en una determinada concentración. Mira algunos ejemplos:
Hasta el momento hemos hablado de disoluciones con más o menos cantidad de soluto, sin
embargo, en la vida real es necesario saber cuánto soluto tenemos en una disolución. Para eso,
se utiliza la concentración, pues nos indica la cantidad de soluto disuelto en una determinada
cantidad de disolvente.
Chequeo de la comprensión 1
b) ¿Qué relación existe entre la cantidad de soluto con que la disolución sea concentrada o
diluida?
Que si hay más soluto la disolución es concentrada y si hay menos soluto la disolución es
diluida
Unidades de concentración
Para expresar de forma exacta la cantidad de soluto y disolvente, los químicos han convenido el
uso de diferentes unidades de concentración. Estas se clasifican en unidades físicas de
concentración y unidades químicas de concentración.
Concentraciones porcentuales
Las expresiones cuantitativas de la concentración de una disolución expresan cantidades
específicas de soluto y solvente.
En la mayoría de los casos se manejan disoluciones acuosas, en las cuales, el disolvente
(solvente) es agua, pero esto no es ninguna regla general.
Las concentraciones porcentuales son aquellas que expresan el porcentaje del soluto de una
disolución. Las más utilizadas son:
I. Porcentaje en masa (% m/m)
El porcentaje en masa (m/m): Expresa la masa de soluto en gramos (g) que se encuentra
disuelta en 100 g de disolución. Se expresa por:
% m/m = masa de soluto (g) x 100
masa (g) de disolución
Importante:
La masa de la disolución es igual a la suma de la masa de soluto más la masa del
disolvente.
Masa disolución = masa soluto + masa de disolvente
El porcentaje en masa, es una medida de concentración independiente del soluto del que se
trate. Ejemplo 5 % m/m indica que se tienen 5 g de soluto por cada 100 g de disolución.
Ejemplo:
Calcule el porcentaje en masa de K 2SO4 (sulfato de potasio) en una disolución preparada
disolviendo 30 g de K2SO4 en 715.0 g de agua.
Datos: % m/m = incógnita
Masa soluto K2SO4 = 30 g
Masa disolvente H2O = 715.0 g
Reemplazar:
% m/m = masa de soluto (g) x 100
masa (g) de disolución
Respuesta:
Lo que significa que la disolución de sulfato de potasio en agua está a una concentración de
4,03 % en masa.
Chequeo de la comprensión 2
Datos: %m/m= incognita masa soluto C6H12O6 = 20g masa disolvente H2O= 300g
Reemplazar: % m/m = masa de soluto (g) x 100
masa (g) de disolución
Respuesta:
2. Calcular el % m/m de una disolución que contiene 6 gramos de sal (NaCl) en 80 gramos de
agua (H2O) R: 6,98 % m/m
Datos:
Reemplazar:
Respuesta:
Importante:
Para las otras dos concentraciones porcentuales, porcentaje masa/volumen (%
m/v) y porcentaje volumen/volumen y (% v/v) debes seguir los mismos pasos
explicados en el ejemplo del porcentaje en masa (% m/m) para ello No te olvides
que:
Primero debes identificar la incógnita al ordenar los datos.
Identificar cuál de las tres fórmulas porcentuales debes usar.
Reemplazar en la fórmula y calcular.
Por último redactar tu respuesta cuantitativa a su significado.
Porcentaje en masa en volumen (m/v): Indica la masa de soluto en gramos por cada 100 mL de
disolución. Se expresa como:
Porcentaje en volumen (v/v): Se define como el volumen de soluto por cada 100 mL de
disolución. Se expresa como:
Chequeo de la comprensión 3
1. Cuál es el porcentaje en masa de una disolución con 50 gramos de naftaleno en 500 gramos
de benceno. R: 9,1 % m/m
Datos:
Reemplazar:
Respuesta:
Datos:
Reemplazar:
Respuesta:
Datos:
Reemplazar:
Respuesta:
1. Verdadero o falso: Completa en cada casillero para cada una de las siguientes
aseveraciones si corresponde a verdadero (V) o falso (F), debes justificar las falsas.
VoF Aseveración
En toda mezcla heterogénea no se diferencian sus componentes, ya que se
encuentran distribuidos de manera uniforme.
Toda mezcla heterogénea es siempre una disolución química.
Datos:
Reemplazar:
Respuesta:
Datos:
Reemplazar:
Respuesta:
Datos:
Reemplazar:
Respuesta:
d) Calcule la masa de agua que se debe agregar a 5 g de urea para preparar una disolución al
16,2% m/m. (R: 25,86 g)
Datos:
Reemplazar:
Respuesta:
Indica para cada ejercicio la alternativa correcta, debes justificar con el desarrollo del
ejercicio.
1. ¿Cuántos gramos de azúcar se utilizan para preparar 500 gramos de disolución al 10%
m/m?
a) 80 gramos.
b) 50 gramos.
c) 100 gramos.
d) 500 gramos.
2. ¿Qué cantidad de azúcar en gramos es necesaria para obtener una disolución de 24 mL de
concentración 65% m/v?
a) 10,0 gramos.
b) 12,1 gramos.
c) 15,6 gramos.
d) 20,2 gramos.
Autoevalúate: Marca sí/no en cada ítem, según tu experiencia en las actividades
anteriormente propuestas.