Guia 1 Soluciones 11

Hacia la Excelencia Educativa…
República de Colombia
Ministerio de Educación Nacional
Institución Educativa Nacional Agustín Codazzi
PLAN DE TRABAJO: Atendiendo las orientaciones de la Circular 0057 de la SED, por suspensión de clase, para el manejo, control y prevención del COVID-19.
Área: Ciencias Naturales Asignatura: Química Grado: Undécimo Docente: Carolina Quintero Triana Jornada: Única Periodo: Primero
Tiempo: Metodología: No presencial
GUÍA DE ORIENTACIÓN SEMANA NO PRESENCIAL
El área de ciencias naturales de la Institución Educativa Nacional Agustín Codazzi diseña la siguiente guía de orientación, siguiendo las directrices presentadas por el Ministerio de Educación Nacional, en relación a
controlar el avance progresivo del Covid-19 y con el objetivo de asegurar que los niños y jóvenes de la institución continúen con su proceso educativo desde casa.
Soluciones Químicas (Guía N.1)

OBJETIVOS:
◦ Identificar las propiedades de las soluciones.
◦ Reconocer las clases de soluciones.
◦ Identificar el grado de concentración de las soluciones, utilizando expresiones matemáticas.
◦ Una solución es una mezcla físicamente homogénea,
Concepto: formada por dos o más sustancias que reciben el nombre de solvente y soluto.
El solvente es la sustancia que por lo general se encuentra en mayor proporción dentro de la disolución. Las soluciones más importantes son las acuosas, por lo tanto, el solvente más común es el
agua.
El soluto es la sustancia que, por lo general, se encuentra en menor proporción dentro de la solución.
LA CONCENTRACIÒN DE LAS SOLUCIONES TIPOS DE SOLUCIONES
la concentración de una solución expresa la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solvente ◦ Diluidas: cuando contienen una pequeña cantidad de soluto, con respecto a la
o de solución. En términos cuantitativos, esto es la relación o proporción matemática entre la cantidad de cantidad de solvente presente.
soluto y la cantidad de solvente, entre soluto y solución. Esta relación suele expresarse en porcentajes. ◦ Saturadas o concentradas: si la cantidad de soluto es la máxima que puede
Unidades de concentración: disolver el solvente a una temperatura dada.
FISICAS: Porcentaje referido a la masa (%p/p, %m/m), Porcentaje referido al volumen (%v/v) ◦ Sobresaturadas: si la cantidad de soluto es mayor de la que puede disolver el
Porcentaje masa-volumen (%p/v, %m/v), Partes por millón (ppm) solvente a una temperatura dada. Este tipo de soluciones se consiguen cuando se
QUIMICAS: MOLARIDAD (M), MOLALIDAD (m),NORMALIDAD (N),FRACCION MOLAR (X) logra disolver el soluto por encima de su punto de saturación y son muy inestables,
por lo que, frecuentemente, el soluto en exceso tiende a precipitarse al fondo del
UNIDADES DE CONCENTRACIÒN FISICAS: recipiente
1. Porcentajes referido a la masa: relaciona la masa del soluto, en gramos, presente en una
cantidad dada de solución. Teniendo en cuenta que el resultado se expresa como porcentaje de
soluto, la cantidad de solución suele tomarse como 100g. La siguiente expresión resume estos
conceptos
EJEMPLO: ACTIVIDAD SOBRE TIPOS DE SOLUCIÒN
Si se disuelven 10 g de NaCl en 90 g de agua, ¿cuál es el porcentaje en masa de la sal?
Primero se calcula la masa de la solución: 1. Explica las diferencias entre:
a) 10 g de NaCl + 90 g de agua = 100 g de solución.
b) Luego remplazamos en la fórmula: a) Solución insaturada y solución saturada.
b) Solución saturada y solución sobresaturada.
2. Porcentaje referido al volumen: se refiere al volumen de soluto, en ml. presente en cada 100 c) Soluto y solvente.
ml. de solución. La expresión que se utiliza para calcularlo es 2. Para preparar un dulce casero se requiere una solución de azúcar en agua.
Responde:
a) ¿Qué factores influyen en este proceso?
b) ¿Cuál de las sustancias se comporta como soluto y cuál como solvente?
SOLUCIÒN:
EJEMPLO:
1. ¿cuántos ml de ácido sulfúrico (H2SO4) hay en 300 mL de una solución al 20% en volumen?
Una solución al 20% de H2SO4 significa que, por cada 100 mL de solución se tienen 20 mL de
H2SO4. Por tanto, si tenemos 300 mL de solución tendremos 60 mL de H2SO4,
3. Porcentaje masa-volumen: representa la masa de soluto (en g) por cada 100 ml. de solución.
Se puede calcular según la expresión: Para calcularlo
◦ EJEMPLO:
¿Cuál es el porcentaje p/v de una solución que contiene 20 gramos de KOH en 250 mL de solución?
La información anterior nos indica que
Soluto: 20 g de KOH
Solución: 250 mL de solución
De donde, se obtiene que la cantidad de KOH presente equivale al 8%.

4. Partes por millo (PPM): para medir algunas concentraciones muy pequeñas, se utiliza una
unidad de concentración denominada partes por millón (ppm), que mide las partes de soluto
presentes en un millón de partes de solución.
Para soluciones sólidas se utilizan, por lo regular, las unidades mg/kg Para soluciones líquidas, mg/L
La siguiente expresión, permite calcular las partes por millón:
EJEMPLO: ¿cuál será la concentración, en ppm, de una muestra de 350 mL de solución de fluoruro de
sodio (NaF) en agua, que contiene 0,00070 g de esta sal disuelta?
Primero se hace la conversión a las unidades requeridas en la fórmula:
350 mL = 0,350 L de solución.
0,00070 g = 0,70 mg. Luego se aplica la formula:
La solución contiene 2 ppm de NaF, que es equivalente

a 2 mg por litro de solución.
ACTIVIDAD CONCENTRACIÒN DE LAS SOLUCIONES:
1.Responde las siguientes preguntas:
a) El vinagre es una disolución acuosa que se forma por la dilución entre ácido acético (CH3COOH) y agua (H2O). Si se toman 35,4mL de CH3COOH puro y se mezclan en 250mL de H2O, ¿cuál es
la concentración porcentual volumen - volumen (%v/v) del CH3COOH en H2O?
b) La cocina de un restaurante famoso de la ciudad de Quibdó requiere usar 500mL de una disolución de cloruro de sodio (NaCl) en agua (H2O) al 10,6%m/m. ¿Cuánto NaCl deberán agregar para
producir dicha disolución?
c) El porcentaje en masa de una disolución de ácido acético (CH3COOH) es del 55% y su densidad es de 1,03 g/mL. Calculemos su concentración en g/L.
d) Calculemos la cantidad de partes por millón de calcio en el agua potable si la cantidad permitida es de 3 miligramos (mg) de calcio por cada 100 mL de solución.
e) Si disolvemos 0,21 g de cloruro de sodio (NaCl) en un litro de agua (densidad 1 g/mL), ¿cuál será su concentración en partes por millón?
REFERENCIA BIBLIOGRAFICA:
Química 11. Santillanas, Guía del estudiante 4 Soluciones “Colombia Aprende”

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Soluciones Químicas (Guía N.1)

De donde, se obtiene que la cantidad de KOH presente equivale al 8%.

La solución contiene 2 ppm de NaF, que es equivalente

ACTIVIDAD CONCENTRACIÒN DE LAS SOLUCIONES:

1.Responde las siguientes preguntas:

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