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Cuaderno de Notas
Cuaderno de Notas
Cuaderno de Notas
Unidad I
LABORATORIO Y SOLUCIONES
Competencia de la Prepara soluciones químicas de manera real e hipotética a partir de las
Unidad I: operaciones correctas diseñadas para tal fin y el conocimiento de los
componentes de una solución.
Competencias • Usa las TIC en diversos contextos, de manera pertinente y responsable.
genéricas que se • Gestiona el conocimiento y el aprendizaje autónomo en sus
favorecen: intervenciones académicas y en otros contextos, de manera
pertinente.
• Soluciona problemas de forma innovadora y creativa utilizando
habilidades de investigación.
• Aplica los conocimientos de acuerdo con el contexto y requerimientos
de la situación, con pertinencia.
• Desarrolla un pensamiento crítico, reflexivo, creativo e innovador en
los contextos en los que se desenvuelve, de manera oportuna.
• Interviene con iniciativa y espíritu emprendedor en sus actividades, de
forma autónoma y permanente.
Competencias CDBN 3. Analiza la dinámica de la naturaleza como interacción de fenómenos
disciplinares que se físicos, químicos y biológicos, de manera fundamentada.
favorecen:
SOLUCIONES
Una solución es una mezcla totalmente homogénea. Está formada por dos o más
sustancias puras y su composición puede variar, por lo general dentro de ciertos límites.
Por ejemplo, una solución de azúcar disuelta en agua podría contener 1g, 2 g 01 3 g de
azúcar en 100 de agua y todavía sería una “solución de azúcar”. Una solución consiste en
un soluto disuelto en un disolvente. El término soluto se refiere al componente que está
presente en menor cantidad y el disolvente es el componente que está en mayor
cantidad. Por ejemplo, en una solución de azúcar al 5.00% en agua, el azúcar es el soluto y
el agua es el disolvente. Ésta es una solución acuosa debido a que el disolvente es el agua.
Una sustancia que tiene enlaces covalentes se dispersa habitualmente en el disolvente
como moléculas individuales, mientras que una sustancia iónica se disuelve por lo regular
con iones individuales entre moléculas del disolvente. Las moléculas o iones sueles
asociarse o unirse a una o más de las moléculas del disolvente. En una solución acuosa de
azúcar, las moléculas dejan la masa sólida del azúcar en el recipiente y se dispersan en el
volumen del agua. Cuando hacen esto, las moléculas de azúcar quedan unidas a una
cantidad de moléculas de agua mediante enlaces de hidrógeno. Se considera que estas
moléculas disueltas están hidratadas (solvatadas) por las moléculas del agua. Más
moléculas continúan disolviéndose en el agua y quedan hidratadas hasta que todo el
azúcar presente se disuelve o hasta que el agua ya no puede contener más azúcar. La
mayor parte de los solutos tiene una cantidad límite que se disolverá en un disolvente
determinado.
En una solución acuosa de cloruro de sodio, los dos iones, el sodio (Na+) y el
cloruro (Cl-) salen de la masa sólida del cloruro de sodio que se encuentra en la parte
inferior del recipiente y se dispersan ene el agua. Cada ion queda rodeado por moléculas
de agua. La energía que se libera durante la hidratación de los iones vence las intensas
fuerzas de atracción que existe entre los cationes sodio y los aniones cloruro en el cristal
sólido de NaCl.
Soluto
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Solvente
Soluciones
empíricas
Soluciones
valoradas
Molaridad
Porcentaje en
masa
Porcentaje en
volumen
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Tipos de soluciones
Si bien las soluciones acuosas son las más comunes, están muy lejos de ser el único tipo de
solución. Los disolventes pueden ser el agua o cualquier otro líquido. Los solutos pueden
ser sólidos, líquidos o gases. Los tipos más comunes de soluciones son un gas en un
líquido, un líquido en un líquido y un sólido en un líquido.
Son comunes las soluciones de los líquidos disueltos líquidos (vinagre, vino, gasolina).
Cuando se mezclan dos líquidos, hay tres posibilidades (1) que se mezclen
completamente, formando una solución; (2) que se mezclen parcialmente formando dos
soluciones; o (3) que no se mezclen y formen una mezcla heterogénea.
En el primer caso, donde los líquidos se mezclan completamente en cualquier proporción
para formar una solución, ambos líquidos se conocen como líquidos miscibles. Una
solución de agua y etilén glicol (anticongelante) son ejemplos de pares de líquidos
miscibles.
En el segundo caso. Un líquido se disuelve parcialmente en el otro. El resultado son dos
soluciones que aparecen cono dos capas en las que la solución que tiene la mayor
densidad es la capa inferior. Estos dos líquidos se consideran parcialmente miscibles. Si se
mezcla etilén glicol con cloroformo, se obtienen dos soluciones. La solución inferior
consiste en una pequeña cantidad de etilén glicol disuelto en cloroformo; la solución
superior es una pequeña cantidad de cloroformo disuelto en etilén glicol. Entre las dos
capas está visible un límite diferente.
En el tercer caso, los líquidos no se mezclan en forma apreciable; forman dos capas
separadas y se conocen como líquidos inmiscibles. Dos líquidos inmiscibles son la gasolina
y el agua. La gasolina menos densa flota como una capa separada en la parte superior del
agua. Muy poca gasolina se disuelve en el agua, muy poco agua se disuelve en la gasolina.
El aceite y la gasolina actúan de la misma manera que la gasolina y el agua y son líquidos
inmiscibles. Uno de los métodos para limpiar capas oleosas es dejar que el aceite y el agua
se mezclen y se vuelvan líquidos miscibles. Se debe añadir un agente a los líquidos
inmiscibles aceite-agua para favorecer esto.
Molaridad
Esta medida de la concentración, es la forma más común de expresar la cantidad de
soluto en una solución. Se define como la cantidad de moles de soluto por litro de
solución.
Molaridad (M)= moles de soluto
Litros de solución
Ejemplo: Calcular la molaridad de una solución acuosa de NaCl que contiene 284 grs de
NaCl en 2.20 litros de solución.
Primer paso es obtener la masa molar del NaCl.
Na= 1 x 23 grs= 23 grs
Cl= 1 x 35.5 grs.= 35.5 grs.
58.5 grs.
Luego calculamos los moles del soluto:
(284 grs x 1 mol de NaCl)/ 58.5 grs = 4.85 moles de NaCl
Litros de solución
Despeje,
M x litros solución = moles del soluto (NaCl)
Sustituyendo valores:
2M x 0.230 lts= 0.46 moles de NaCl
Como necesito grs, multiplico los moles obtenidos por la masa molar.
(0.46 moles de NaCl x 58.5 grs de NaCl)/ 1 mol de NaCl = 26.91 grs.
Practiquemos
Resuelve los siguientes ejercicios y comenta tus resultados.
a) Calcular la molaridad de una solución acuosa de cloruro de potasio que contiene
125 grs de cloruro de potasio en 1.5 litros de solución.
Ejercicios reto
2. Calcule los gramos de cloruro de potasio que se necesitan para preparar 230mL de
una solución acuosa 2.0 M de cloruro de potasio.
3. Calcule los litros de una solución 3.0 M de hidróxido de litio que se necesitan para
proporcionar 400g de hidróxido de litio.
7. ¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 2.5 moles de KI en 3 litros?
Ejemplos:
Calcule el porcentaje referido a la masa se cloruro de sodio si se disuelven 19 grs de esta
sal en suficiente cantidad de agua para hacer 175 grs de solución.
___19 gr de NaCl__ X 100 = 10.9% de NaCl.
175 gr solución
Calcular el número de gramos de Azúcar (C12H22O11) que deben disolverse en 825 gramos
de agua para preparar una solución de azúcar al 20 %.
Calcular el número de gramos de agua que deben de añadirse a 8.50 gramos de cloruro de
potasio para preparar una solución acuosa de la sal al 12%.
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Practiquemos
Resuelve los siguientes ejercicios para comprobar tus conocimientos
a) ¿Cuál será la concentración porcentual al disolver 30 gramos de
sulfato de sodio en 100 ml de solución?
Unidad 2
QUÍMICA ANALÍTICA
Competencia de la Reconoce la importancia de la química analítica como parte de esta ciencia
Unidad III: considerando los distintos procesos que se pueden presentar en el laboratorio, la
industria y la vida de loa diferentes organismos.
Competencias • Usa las TIC en diversos contextos, de manera pertinente y responsable.
genéricas que se • Gestiona el conocimiento y el aprendizaje autónomo en sus
favorecen: intervenciones académicas y en otros contextos, de manera
pertinente.
• Soluciona problemas de forma innovadora y creativa utilizando
habilidades de investigación.
• Aplica los conocimientos de acuerdo con el contexto y requerimientos
de la situación, con pertinencia.
• Desarrolla un pensamiento crítico, reflexivo, creativo e innovador en
los contextos en los que se desenvuelve, de manera oportuna.
• Interviene con iniciativa y espíritu emprendedor en sus actividades, de
forma autónoma y permanente.
Competencias CDBN 3. Analiza la dinámica de la naturaleza como interacción de fenómenos
disciplinares que se físicos, químicos y biológicos, de manera fundamentada.
favorecen:
Ácidos- Bases
Los ácidos y bases son sustancias muy comunes en nuestra vida diaria. Muchos de los
alimentos que consumimos son ácidos; pero nuestra sangre es ligeramente alcalina. Si el
equilibrio ácido-base em la sangre cambiara ligeramente en cualquier dirección,
ocasionaría la muerte.
Propiedad y definiciones de los ácidos y bases.
Los ácidos tiene sabor agrio cuando se disuelven en agua, el papel tornasol azul lo
cambian a color rojo, neutralizan las bases.
Las bases tienen sabor amargo cuando se disuelven en agua, consistencia jabonosa o
resbaladiza al tacto cuando se disuelven en agua, el papel tornasol rojo la cambian a color
azul y neutralizan los ácidos.
Investiga:
Realiza una búsqueda bibliográfica o de internet y completa el siguiente cuadro.
Base de
Arrhenius
Ácido de
Bronsted-
Lowry
Base de
Bronsted -
Lowry
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Reacciones de neutralización
Esta se presenta por una transferencia de un protón del ácido a la base. Esta transferencia
de protón o reacción ácido-base es uno de los proceso químicos más comunes. En su
forma más sencilla, un ácido fuerte transfiere protón a un ion hidróxido para dar una sal y
agua:
pH y pOH
Si deseamos manejar las soluciones de ácidos o bases de una manera más cuantitativa,
necesitaremos conocer las concentraciones reales de [H+] y [OH-] en esta soluciones. Esas
concentraciones pueden son muy pequeñas, por lo que se suelen expresar utilizando la
expresión logarítmica.
Ejemplo de cálculos
El Gatorade, una bebida popular para calmar la sed, tiene una concentración de iones
hidrógeno de 8.0 x 10-4 mol/ l. Calcular el pH y el pOH.
Practiquemos
b) KOH 0.00719 M
b) HF 2.5 x10-4M
c) H2CO3 8.9x10-3M
Una reacción redox es un tipo de reacción química en la cual una sustancia transfiere
electrones a otra sustancia. Para poder entender mejor hay que hablar de la oxidación;
cuando nosotros dejamos Al o Fe expuesto al ambiente, estos metales se llenan de una
capa fina de óxido, producida por el contacto con el O del planeta, esto se debe a que
ambos pierden electrones, por lo tanto la oxidación es un reacción química en la que
una sustancia pierde electrones. Caso contrario es en la reducción, cuando una
sustancia gana electrones (disminuye su número de valencia). Aunado a estos
términos, se encuentra el de agente reductor que es toda sustancia química capaz de
perder electrones, por lo tato sufre de una oxidación y la de agente oxidante que es
capaz de ganar de electrones.
Para poder balancear una ecuación redox, debemos tener en cuenta los siguientes
aspectos:
-5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5
Oxidación
Reducción
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Investiga
Sobre las reacciones redox, importancia y utilidad, elabora un reporte escrito de
máximo 2 cuartillas, no olvides mencionar tu bibliografía de consulta.
http://www.oei.org.co/fpciencia/art18.htm
http://www.fisicanet.com.ar/biologia/metabolismo/ap05_oxido_reduccion.php
http://www.creces.cl/new/index.asp?imat=%20%20%3E%20%206&tc=3&nc=5&art=187
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Para poder balancear una ecuación redox existen tres formas diferentes. Primero
analizaremos el método algebraico. Este es un método que utiliza los números de
oxidación de los elementos que interviene en la reacción.
Ejemplo:
Primero debemos hallar los números de oxidación para cada elemento, en este caso
como el carbono se encuentra libre si combinar e los reactivos, su valor es de 0 y en
los productos es de +4, para el caso del S su número en los reactivos es de +6 y en los
productos de +4, el hidrógeno tiene como regla general tener como número de
oxidación +1 (excepto en los hidruros) y el oxígeno de -2. Tomando en cuenta los
números obtenidos, podemos observar que el S pasa de +6 a +4 por lo tanto sufre de
una reducción (ganancia de electrones) y el C de 0 +4, perdiendo 4 electrones.
Para balancearla hay que colocar coeficientes delante de la fórmula para que se
igualen los electrones ganados con los electrones perdidos.
Una vez igualadas las cargas, el último paso es el balanceo por tanteo, en este caso la
cantidad de H y de O están en forma proporcional en los productos, por lo que hay
que agregarle un 2 delante de la fórmula.
Practiquemos
Balancea correctamente las siguientes ecuaciones REDOX.
1. CO + I2O5 CO2 + I2
2. Cr + HCl CrCl3 + H2
3. Cu + NO3-1 Cu+2 + NO
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5. Fe2O3 + C Fe + CO2
Existen las ecuaciones redox balanceadas por el método de ion-electrón, el cual consiste
en separar en dos reacciones parciales, se balancea y luego se suman para obtener la
ecuación balanceada. Estas reacciones pueden llevar a cabo en medio ácido o básico.
Ejemplo:
Obtener los números de oxidación para cada elemento: aquí podemos encontrar que el O
es -2, Fe en reactivos es +2 y en productos +3 y Mn en reactivos es +7 y en productos +2.
Separando la ecuación:
Por lo tanto:
Se multiplica por 5 al Fe para igualar los electrones ganados con los perdidos.
Después como la solución ácida se agregan iones H+ y moléculas de agua. En el caso del
H2O, se deberá agregar del lado de la ecuación donde existe una deficiencia de O.
Por último, se balancea por el método de tanteo y se suman las ecuaciones parciales.
En este caso Zn tiene como número de oxidación en reactivos como 0 y en productos +2,
mientras que Hg tiene +2 en los reactivos y 0 en los productos. Verás que las cargas ya se
encuentran balanceadas por lo tanto hay que agregar iones (OH-1) y Agua para poder
balancearla.
En este caso los iones OH-1 se agregan del lado de los reactivos mientras que el agua del
lado de los productos:
Practiquemos
Unidad 3
QUÍMICA ORGÁNICA
Competencia de la Reconoce la estructura y el nombre de distintos compuestos orgánicos
Unidad II: considerando las propiedades de las moléculas de este tipo y sus funciones
químicas, de tal manera que pueda relacionarlos con variados usos tanto en el
hogar como en la industria.
Competencias • Usa las TIC en diversos contextos, de manera pertinente y responsable.
genéricas que se • Gestiona el conocimiento y el aprendizaje autónomo en sus
favorecen: intervenciones académicas y en otros contextos, de manera
pertinente.
• Soluciona problemas de forma innovadora y creativa utilizando
habilidades de investigación.
• Aplica los conocimientos de acuerdo con el contexto y requerimientos
de la situación, con pertinencia.
• Desarrolla un pensamiento crítico, reflexivo, creativo e innovador en
los contextos en los que se desenvuelve, de manera oportuna.
• Interviene con iniciativa y espíritu emprendedor en sus actividades, de
forma autónoma y permanente.
Competencias CDBN 3. Analiza la dinámica de la naturaleza como interacción de fenómenos
disciplinares que se físicos, químicos y biológicos, de manera fundamentada.
favorecen:
La química orgánica
La palabra orgánico se utiliza para referirse a los alimentos orgánicos, que son los que se producen
sin usar plaguicidas, hormonas ni aditivos sintéticos.
La química orgánica es la química de los compuestos del carbono: fibras sintéticas y naturales,
medicamentos que se venden con o sin receta médica, plásticos, combustibles, disolventes y
muchos productos mas
El átomo de carbono
Tiene cuatro electrones en su capa externa, y por lo tanto tiene números de oxidación que van
desde +4 a -4 y forma enlaces predominante covalente.
Generalmente un átomo de carbono forma cuatro enlaces covalentes. La disposición geométrica
más común es la tetraédrica.
Un enlace carbono-carbono
• De posición o lugar: la presentan sobre todo los alquenos u olefinas, y se debe al cambio
de posición de la doble ligadura dentro de la cadena.
HIDROCARBUROS CÍCLICOS
Los átomos de carbono del hidrocarburo cíclico están unidos por enlaces sencillos.
Responden a la fórmula general CnH2n. Se nombran anteponiendo el prefijo ciclo al
nombre del alcano de cadena abierta de igual número de átomos de carbono.
Ejemplo
Los cicloalcanos sustituidos (que tienen radicales unidos al ciclo) se nombran como
derivados de los hidrocarburos cíclicos. El ciclo se numera de tal modo que se asignen los
localizadores más bajos al conjunto de los radicales.En casos sencillos, se pueden nombrar
como derivados de un compuesto de cadena abierta.
Ejemplos:
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Son hidrocarburos cíclicos con uno o más dobles enlaces o uno o más triples enlaces entre
sus átomos de carbono.
El ciclo se numera de tal modo que se asignen los localizadores más bajos a las
instauraciones, prescindiendo de que sean enlaces dobles o triples.
En caso de igualdad debe optarse por la numeración que asigne números más bajos a los
dobles enlaces.
La numeración del ciclo se hace en el sentido de las agujas del reloj o en el contrario, con
tal de conseguir la condición expresada anteriormente.
Ejemplos:
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Compuestos aromáticos
Son compuestos cíclicos que guardan estrecha relación con el benceno (C6H6).
Recibieron este nombre porque la gran mayoría de ellos poseen olores fuertes y
penetrantes. En la actualidad, el término aromático expresa que el compuesto es más
estable de lo esperado, es decir, menos reactivo.
Bencenos Di sustituidos:
Cuando dos grupos sustituyentes reemplazan a dos hidrógenos en una molécula de
benceno se emplean dos formas para nombrarlos:
1.-Se indica con un número la posición que ocupa cada sustituyente en el anillo, y se les
menciona alfabéticamente terminando con la palabra benceno.
2.-Se indica la posición usando los prefijos orto ( o ), meta ( m ), para ( p ), en los nombres
de estos bencenos ( tres isómeros )
• En el compuesto Orto los sustituyentes se ubican en átomos de carbono adyacente
(1–2)
• En el Meta están con un carbón intermedio ( 1 – 3 )
• En él para los sustituyentes se ubican en los vértices opuestos del anillo ( 1 -4 )
• Cuando hay dos sustituyentes, su posición relativa se indica mediante los números 1,2 ,
1,3 y 1,4 , o mediante los prefijos orto (o), meta (m) y para (p), respectivamente.
Ejemplos:
• Si hay tres o más sustituyentes, se numera el hidrocarburo de tal manera que estos
radicales reciban los localizadores más bajos en conjunto. Se citan en orden alfabético.
Ejemplos:
Existen muchos hidrocarburos policíclicos fusionados. Citaremos los tres más sencillos e
importantes:
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Practiquemos:
Ahora realicemos los ejercicios para poner a prueba lo aprendido, escribiendo el nombre o
desarrollando al fórmula, según sea el caso.
a) b)
c) d)
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e) f)
g) 1-cloro-3-etil-5-isopropilbenceno
h) 1-amino-2-hidroxi-4-metilbenceno
i) m-nitro-n-propilbenceno
j) 1-sec-butil-3-terbutil-5-yodobenceno
k) p-n-butilclorobenceno
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a) b)
c) d)
e) f)
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HALOGENUROS DE ALQUILO
FÓRMULA GENERAL: R – X
donde R es cualquier radical alquil o aril y X es el halógeno.
NOMENCLATURA: a los haluros de alquilo se le dan nombre sistemático del mismo modo
que a los alcanos. Los átomos de halógenos se mencionan como flúor, cloro, bromo o
yodo, para denotar que son sustituyentes de modo semejante a los grupos arilo, en
cadenas laterales.
ALCOHOLES Y FENOLES
Ejemplo:
Ejemplo:
ALCOHOLES
Son compuestos orgánicos, que contiene un grupo hidroxilo ( -OH ) , unido de forma
covalente a un grupo alquilo.
Los alcoholes pueden ser primarios, secundarios o terciarios, según esté unido el grupo funcional
(–OH) a un carbono primario, secundario o terciario*.
Para nombrar los alcoholes se considera que se ha sustituido un átomo de hidrógeno de un
hidrocarburo por un radical –OH, el alcohol así obtenido se nombra añadiendo la terminación ol al
hidrocarburo de que procede.
Ejemplo:
Si el alcohol es secundario o terciario, se numera la cadena principal de tal modo que corresponda
al carbono unido al radical –OH el localizador más bajo posible.
La función alcohol tiene preferencia al numerar sobre las instauraciones y sobre los radicales.
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Ejemplos:
Ejemplos:
ALDEHÍDOS
Los aldehídos son cada uno de los compuestos orgánicos que contienen el grupo carbonilo (CO) y
que responden a la fórmula general
Donde R es un átomo de hidrógeno (es el caso del metanal) o un radical hidrocarbonado alifático o
aromático.
Los aldehídos son aquellos compuestos caracterizados por la presencia de uno o más grupos
carbonilo en posición terminal.
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La cadena principal debe contener al carbono del grupo carbonilo. Si hay dos grupos carbonilos, la
cadena principal deberá contener a ambos. Se le dará el numero uno al carbono del grupo
carbonilo. El sufijo por utilizar es al, o dial si hubiera dos grupos carbonilo, uno al principio y otro
al final de la cadena carbonada.
Nomenclatura de los aldehídos.
Para nombrar a los aldehídos se cambia la terminación o de los alcanos por al para denotar la
presencia de un aldehído.
El grupo carbonilo de los aldehídos siempre está al final de la cadena. Este hecho lo hace química y
físicamente diferente a las cetonas, por eso se considera como un grupo funcional aparte el
hidrógeno vecino al oxígeno es fácilmente oxidable y esta es una de las principales diferencias
entre estas dos familias de compuestos
.
Ejemplo:
CETONAS
Son cada uno de los compuestos orgánicos que contienen el grupo carbonilo (CO) y que responden
a la Fórmula general R—CO—R
en la que R y R representan radicales orgánicos y donde los grupos R y R´ pueden ser alifáticos o
aromáticos.
Nomenclatura de las cetonas
Para nombrar las cetonas tenemos dos alternativas:
• Citar los dos radicales que están unidos al grupo carbonilo por orden alfabético y
a continuación la palabra cetona.
Practiquemos
Resuelve los siguientes ejercicios, de acuerdo con las reglas IUPAC.
Compuesto Fórmula
1. Metanol
2. 3-metil-1-butanol
3. 1,2,4-butanotriol
4. 3-metil-2-butanol
5. 1,2-butanodiol
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11.
12.
13.
DI ISOPROPIL CETONA
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2 CLORO, BUTANOL
2 METIL 4 HEXANONA
ISOPROPANOL
ÁCIDOS CARBOXILICOS
Los ácidos carboxílicos, son compuestos que tienen un grupo alquilo o aromático unido a un grupo
carboxilo COOH.
Nomenclatura:
Común o trivial -Su nombre se deriva de las fuentes naturales por lo que no se recomienda usar
esta nomenclatura excepto en los ácidos más sencillos.
IUPAC.-
Todos se nombran con la palabra ácido al principio y la terminación oico.
Se selecciona la cadena más larga que contenga el grupo carboxilo, este señala el carbono num.1,
pero no se indica el nombre.
Se nombran los radicales sustituyentes por orden de complejidad antes del nombre principal.
Ac. Etanodioico
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ESTERES
Son el producto de reacciones entre ácidos carboxílicos y alcoholes. En general los esteres tienen
olor agradable, y a ellos se deben las fragancias características de las frutas y flores. Por ejemplo el
ácido butírico, de olor repugnante, reacciona con etanol y forma butirato de etilo, un éster que
está presente en las piñas y se emplea como ingrediente de saborizantes artificiales.
Regla 1. Los ésteres proceden de condensar ácidos con alcoholes y se nombran como sáles del
ácido del que provienen. La nomenclatura IUPAC cambia la terminación -oico del ácido por -oato,
terminando con el nombre del grupo alquilo unido al oxígeno.
Practiquemos:
Resuelve correctamente los siguientes ejercicios.
Compuesto Nombre
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Nombre Fórmula
3-butenoato de metilo
Propanoato de etilo
Acido-3-etil-butanoico
Etanoato de isopropilo
Ácido butanoico
ÉTERES
Los Éteres son un grupo de compuestos orgánicos que responden a la fórmula general:
R—O—R,
Nomenclatura
Para nombrar los éteres tenemos dos alternativas:
• Considerar el grupo alcoxi como un sustituyente (siendo R el radical más
sencillo).
• Citar los dos radicales que están unidos al O por orden alfabético y a
continuación la palabra éter.
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AMINAS
Las aminas son compuestos nitrogenados con estructura piramidal, similar al amoniaco. El
nitrógeno forma tres enlaces simples a través de los orbitales con hibridación sp3. El par solitario
ocupa el cuarto orbital con hibridación sp3 y es el responsable del comportamiento básico y
nucleófilo de las aminas
Nomenclatura:
Las aminas se pueden nombrar como derivados de alquilaminas o alcanoaminas. Veamos algunos
ejemplos
Practiquemos:
Resuelve correctamente los siguientes ejercicios.
Compuesto Nombre
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Nombre Fórmula
Dimetil amina
Dimetil éter
AMIDAS
Nomenclatura:
Las amidas se nombran como derivados de ácidos carboxílicos sustituyendo la terminación -oico
del ácido por -amida.
Compuesto Nombre
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ESCUELA PREPARATORIA DOS
Bachillerato General Universitario
Referencias:
Gandaría Aguilar, E; González Ramírez M. Problemario de Química II (2003). Editorial
Trillas.
Daub, W; Seese, W. Química (1996). Séptima edición. Prentice Hall.
Chuc Santos , P; Vázquez Mendoza Mendoza, C, Mugarte Moguel, A. Química II (2015).
Primera edición.Pearson education.