Problemas de Gavimetria
Problemas de Gavimetria
Problemas de Gavimetria
1. Una aleación contiene: 65,4% Cu, z0.24% Pb, 0,56% Fe y 33,8 Zn. Se
disuelven 0,8060 g de la muestra en HNO3 y se electrolizan. se deposita
Cu en el cátodo y PbO2 en el ánodo. cuando se añade NH3 a la solución
residual precipita Fe (OH)3 que se calcina a FeO3. el Zn del filtrado se
precipita como ZnNH4PO4 y el precipitado se calcina a Zn2P2O7. ¿qué
pesos se depositan sobre los electrodos y cuáles fueron los pesos del
resto de los precipitados?
Datos:
Cu Cu
Pb PbO2
Fe Fe (OH)3 FeO3
Zn ZnNH4 PO4 Zn2 P2 O7
Pb = 0,24% 0,2400g
PbO2
gPbO2 = Pb x Pb
239,19
gPbO2 = 0,2400 x 207,19
gPbO2 = 0,2771 x 0,8060g
gPbO2 = 0,2233g
Fe = 0,56% 0,5600g
Fe2 O3 159,59
gFe2 O3 = Fe x 0,5600g x 2(55,85)
2(Fe)
gFe2 O3 = 0,8006 x 0,8060g
gFe2 O3 = 0,6453g
33,8% = Zn 0,3380g
304,68
gZn2 P2 O7 = 0,3380g x 2(65,37)
gZn2 P2 O7 = 0,7877 x 0,8060g
gZn2 P2 O7 = 0,6349g
2. Cuantos ml de solución de BaCl2 que tiene 9000 g de BaCl2.2H2O por
litro se requiere para precipitar el sulfato como BaSO4 a partir de 10,00 g
de Na2SO4.10H2O?
2𝐹𝑒𝑂 𝑝 𝐹2𝑂
0.0300g = Fe2O3 x 𝐹𝑒2𝑂3 %FeO =𝑝 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 x 100
𝐹𝑒2𝑂3 1.50
0.0300g x = Fe2O3g x 2 = FeOg
2𝐹𝑒𝑂 100
179.68
0.0300g x 163.68 = Fe2O3g gFeO = 0.3000g
Fe2O3g = 0.0329g
𝑃𝑚𝑆𝑛𝑂2
gSnO2 = gSn x 𝑃𝑚𝑆𝑛
150.69
gSnO2 = 0.0814 x 118.69
gSnO2 = 0,1033g
SOLUCION:
Sea x = peso de NaCl en los cloruros combinados entonces como los
cloruros pesan 0.0715? = x = peso de KCl
Ahora se calculan los gramos de NaCl a partir del k2PtCl6:
𝐾2𝑃𝑡𝐶𝑙6
(0.0715? x) x = 0.1548
2𝐾𝐶𝑙
Despejando x se tiene
x = 0.0240g de NaCl
Luego se calcula el porcentaje de Na20 estableciendo el factor
gravimétrico entre Na20 y NaCl.
𝑃1 𝑇1
= 𝑇2 x 100 = 3.07% de Na20
𝑃2
6. El análisis de una muestra de feldespato de 0,5000 se obtiene una mescla
de cloruros d sodio y potasio que pesa 0,1180 g, un tratamiento posterior
con AgNO3 produce 0,2451 g de AgCl. cuál es el porcentaje de Na2O y
K2O en la muestra.
SOLUCION:
x = peso de KCl
y = peso de NaCl
x + y = 0.1180(1)
x + y = 0.1180
𝑁𝑎2𝑂
0.0345 𝑥 ( )
2𝑁𝑎𝐶𝑙
%NaO2= x 100 = 3.66% de Na2O
0.500
7. Una muestra de silicato que pesa 0,6000 g produce 0,1803 g de NaCl +
KCl cuando estos cloruros se disuelven y se trata con AgNO3 se
encuentra que el precipitado resultante de AgCl pesa 0,3904 g calcule
Na2O y K2O.
Solucion:
𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎𝐶𝑙 58.45𝑔𝑁𝑎𝐶𝑙
x gNa23𝑔𝑁𝑎 = 2.54x gNaCl
𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎𝐶𝑙
x = 0.030g y = 0.055g
0.030𝑔𝑁𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎2𝑂 62𝑔𝑁𝑎2𝑂 100
= 6.74% Na2O
0.6000𝑔𝑆𝑖𝑙𝑖𝑐𝑎𝑡𝑜 23𝑔𝑁𝑎 23𝑔𝑁𝑎 2𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎2𝑂 100
Por lo tanto:
AgBr = 0.1184g
g de Br en AgBr
𝐵𝑟 79.909
gBr = g AgBr x 𝐴𝑔𝐵𝑟 0.1184 x 187.78 = 0.0504
Porcentaje de Br:
0.0504𝑔 0.0504𝑔
%Br = = 0.1134𝑔 x 100 = 42.56%
𝑔 𝐴𝑔𝐵𝑟