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    Carlitos XD

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    Julio Poma Torres
    La aleación contiene 65.4% Cu, 0.24% Pb, 0.56% Fe y 33.8% Zn. Al electrolizarse, se depositaron 0.5271 g de Cu en el cátodo y 2.23 x 10-3 g de PbO2 en el ánodo. Los precipitados formados fueron 6.45 x 10-3 g de Fe2O3 y 0.635 g de Zn2P2O7.

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    Carlitos XD

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    Julio Poma Torres
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    La aleación contiene 65.4% Cu, 0.24% Pb, 0.56% Fe y 33.8% Zn. Al electrolizarse, se depositaron 0.5271 g de Cu en el cátodo y 2.23 x 10-3 g de PbO2 en el ánodo. Los precipitados formados fueron 6.45 x 10-3 g de Fe2O3 y 0.635 g de Zn2P2O7.

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    Título original

    394873597 Carlitos Xd Docx

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    La aleación contiene 65.4% Cu, 0.24% Pb, 0.56% Fe y 33.8% Zn. Al electrolizarse, se depositaron 0.5271 g de Cu en el cátodo y 2.23 x 10-3 g de PbO2 en el ánodo. Los precipitados formados fueron 6.45 x 10-3 g de Fe2O3 y 0.635 g de Zn2P2O7.

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    Julio Poma Torres
    La aleación contiene 65.4% Cu, 0.24% Pb, 0.56% Fe y 33.8% Zn. Al electrolizarse, se depositaron 0.5271 g de Cu en el cátodo y 2.23 x 10-3 g de PbO2 en el ánodo. Los precipitados formados fueron 6.45 x 10-3 g de Fe2O3 y 0.635 g de Zn2P2O7.

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    1. Una aleación contiene: 65.4% Cu, 0.24% Pb, 0.56% Fe y 33.8% Zn.

    Se disuelven
    0.8060 g de la muestra en HNO3 y se electrolizan. Se deposita Cu en el cátodo y
    PbO 2 en al ánodo. Cuando se añade NH 3 a la solución residual precipita
    Fe(OH )3 que se calcina a Fe2 O3. El Zn del filtrado se precipita como Zn NH 4 PO 4
    y el precipitado se calcina a Zn2 P2 O7 . ¿Qué pesos se depositaron sobre los
    electrodos y cuáles fueron los pesos del resto de los precipitados?

    0.5271g Cu, 2.23 x 10−3 g PbO 2, 6.45 x 10−3 g Fe2 O3, 0.635g de Zn2 P2 O7 .

    Cu Cu
    Pb PbO 2

    Fe Fe3 +¿¿ Fe(OH )3 Fe2 O 3

    Zn Zn2+¿¿ Zn NH 4 PO 4 Zn2 P2 O7

    65.4
    gr. Cu = %Cu x gr. muestra = x 0.8060 = 0.5271gr
    100

    Pm PbO 2 Pm PbO 2
    gr. PbO 2 = gr. Pb x = %Pb x gr. Muestra =
    PatPb PatPb

    0.24 239.2
    gr. PbO 2 = x 0.8060 x = 2.233 x 10−3 gr
    100 207.2

    Pm Fe 2 O 3 Pm Fe 2 O 3
    gr. Fe2 O 3 = gr. Fe x = %Fe x gr. Muestra x
    2 x PatFe 2 x PatFe

    0.56 159.7
    gr. Fe2 O3 = x 0.8060 x = 6.453 x 10−3 gr
    100 111.7

    Pm Zn2 P 2 O7 Pm Zn2 P 2 O7
    gr. Zn2 P2 O7 = gr. Zn x = %Zn x gr. Muestra x
    2 x PatZn 2 x PatZn

    33.8 304.68
    gr. Zn2 P2 O7 = x 0.8060 x = 0.6349 gr
    100 130.74
    2.- ¿ Cuantos ml de solución de BaCl2 que tiene 9000 gr. de BaCl2.2 H 2 O por litro se
    requiere para precipitar el sulfato como BaSO 4 a partir de 10.00gr de
    Na2 SO4 .10 H 2 Opuro?

    Ml BaCl2 BaCl2.2 H 2 O

    90 000 gr x litro

    PM BaSO 4
    gr. BaSO 4 = Na 2 SO 4 .10 H 2 O gr. x
    PM Na2 SO 4 .10 H 2 O
    233.40
    gr. BaSO 4 = 10.00 gr. x
    322.19
    gr. BaSO 4=7.244 gr .

    PM BaCl2
    gr. BaCl2 = gr. BaSO 4 x
    PM BaSO 4

    233.40
    gr. BaCl2 = 7.2441 gr. x .
    208.25

    gr. BaCl2= 8.1189 gr.

    BaCl2 BaCl2.2 H 2 O

    8.1189gr. x ml

    8.1189(1000 ml) BaCl2


    ml. BaCl2.2 H 2 O =
    9000 gr . BaCl2

    ml. BaCl2.2 H 2 O = 90.21 ml

    Hay 0.9021 ml de BaCl2.


    3.- Según el análisis de una muestra de piedra caliza de 2.0000g el peso combinado
    de óxidos de Fe y Al ( Fe2 O3 + Al2 O 3) es de 0.0812g. por métodos volumétricos se
    encuentra que el porcentaje en la piedra caliza del hierro total calculado como FeO
    es de 1,50%. ¿Cuál es el porcentaje de Al2 O 3 en la muestra?

    Al ( Fe2 O3 + Al2 O3) + Fe = 0.0812g


    PMFe
    gr. Fe = gr. FeO x
    PMFeO

    1,50 55.85
    gr. Fe = x 2.0000 x
    100 71.85
    gr. Fe = 0.0233gr

    Al ( Fe2 O3 + Al2 O 3) = 0.0812g – 0.0233g

    Al ( Fe2 O3 + Al2 O3) = 0.0579gr

    PM Al2 O3
    gr. Al2 O3 = gr. Al ( Fe2 O3 + Al2 O3) x
    PM Al ( Fe2 O 3 + Al 2 O 3 )

    101.96
    gr. Al2 O 3 = 0.0579g x
    26.88 ( 259.69+101.96 )

    gr. Al2 O 3 = 8.2633 x 10−4

    4.- Una aleación que pesa 0.2500g da con HNO3 un residuo de los óxidos
    hidratados de Sn y Sb. Al calcinarlos producen 0.1260g de SnO2 + Sb2 O 4. Esta
    mezcla se pone en solución y por medio de un método volumétrico se encuentra
    que contiene 32.56% de Sn. Calcule el porcentaje de Sb en la muestra original.

    Sn = 32.56%
    PMSn O 2
    gr. SnO2 = gr. Sn x
    PMSn

    32.56 150.69
    gr. SnO 2= x 0.25 x
    100 118.69

    g SnO2 = 0.1033 gr

    SnO2 + Sb2 O 4 = 0.1260 gr.

    0.1033 gr. + Sb2 O 4 = 0.1260 gr.


    Sb2 O 4= 0.0227 gr.

    PMSb x 2
    gr. Sb = gr. Sb2 O 4 x
    PM Sb 2 O 4

    2(121.75)
    gr. Sb = 0.0227 x
    307.52

    Sb = 0.017 gr.

    5.- En el análisis de una muestra de feldespato que pesa 0.4150g se obtiene una
    mezcla de KCl + NaCl que pesa 0.0715g. de estos cloruros se obtienen 0.1548% de
    K 2 PtCl 6 . Calcule el porcentaje de Na2 O en el feldespato.

    Sea x = peso del NaCl en los cloruros combinados


    Entonces, como los dos cloruros pesan 0.0715g :
    0.0715 – x = peso del KCl
    Ahora se calculan los gramos de NaCl a partir del K 2 PtCl 6 :
    K 2 PtCl 6
    (0.0715 – x) x = 0.1548
    2 KCl
    Despejando x se tiene:
    X = 0.0240g de NaCl
    Luego se calcula el porcentaje de Na2 O estableciendo el factor gravimétrico entre
    Na 2 O y NaCl:

    P1 T 1
    = x 100 = 3.07% de Na2 O
    P2 T 2

    6.- En el análisis de una muestra de feldespato de .5000 g se obtiene una mezcla de


    cloruros de sodio y de potasio que pesa 0.1180 g. un tratamiento posterior con
    AgN O3 produce 0.2451 g de AgCl . Cual es el porcentaje de Na2 O y K 2 O en la
    muestra.

    X = gr. de KCl
    Y = gr. de NaCl
    X + Y = 0.1180 gr.
    AgCl 143.32
    gr. de AgCl que se obtiene de Xgr. de KCl = x = ( )=
    KCl 74.56
    x = 1.9222gr.

    AgCl 143.32
    gr. de AgCl que se obtiene de Ygr. de NaCl = y = ( )=
    NaCl 58.44
    y = 2.4524 gr.

    1.9222x + 2.4524y = 0.2451

    X + Y = 0.1180
    1.9222x + 2.4524y = 0.2451
    X + Y = 0.1180
    X = 0.1180 – Y

    1.9222(0.1180 – Y) + 2.4524Y = 0.2451


    0.2268 – 1.9222Y + 2.4524Y = 6.2451
    0.5302Y = 0.0183
    Y = 0,0345 gr.

    1.9222X + 2.4524(0.0345) = 0.2451


    1.9222X + 0.0846 = 0.2451
    1.9222X = 0.1605
    X = 0.0834 gr.

    Calculo de los porcentajes:


    44.20
    0.0834 x ( K 2 O/2 KCl) 0.0834 x
    %K 2 O = = 2(74.56) x 100
    0.5000
    0.5000

    % K 2 O = 10.5%

    61.98
    0.0345 x (Na2 O /2 NaCl) 0.0345 x ( )
    % Na2 O = = 2 ( 58.44 ) x 100
    0.5000
    0.5000

    % Na2 O=3.66 %

    7.-Una muestra de silicato que pesa 0.6000g produce 0.1803g de NaCl + KCl
    cuando estos cloruros se disuelven y se trata con AgNO3 se encuentra que el
    precipitado resultante de AgCl pesa 0.3904g. Calcule el porcentaje de Na 2 O y K 2 O.

    mol Na mol NaCl 58.45 g NaCl


    xgrNa = 2.54xgNaCl
    23 g Na mol Na mol NaCl
    mol K mol KCl 74.55 gKCl
    ygrK = 1.91ygKCl
    39.10 gK mol K mol KCl
    Ambos cloruros, contribuirán al precipitado total de AgCl:
    mol NaCl mol AgCl 143.32 g AgCl
    2.54 x gNaCl = 6.23 x gAgCl
    58.45 gNaCl mol NaCl mol AgCl
    mol KCl mol AgCl 143.32 gAgCl
    1.91 y gKCl = 3.67 y gAgCl
    74.55 gKCl mol KCl mol AgCl

    Planteando un sistema de 2 ecuaciones en 2 incógnitas:


    2.54 x gNaCl + 1.91 y gKCl = 0.1803g
    6.23 x gAgCl + 3.67 y gAgCl = 0.3904g x = 0.030g ; y = 0.055g

    0.030 gNa mol Na mol Na 2 O 62 g Na2 O 100


    = 6.74% Na2 O
    0.6000 gsilicato 23 g Na 2 mol Na mol Na2 O 100

    0.055 gK mol K mol K 2 O 94.20 g K 2 O 100


    = 11.04% K 2 O
    0.6000 gsilicato 39.10 gK 2 mol K mol K 2 O 100

    Los porcentajes en el silicato son: 6.74% de Na2 O y 11.04% de K 2 O


    8.- Una muestra de AgCl y AgBr contiene 66.35% de Ag. ¿Cuál es el porcentaje de
    Br?
    X = peso AgCl x + y = 100g
    Y = peso AgBr peso Ag = 66.35g

    Ag 107.9
     Peso Ag en AgCl = .x= x = 0.755x
    AgCl 143.3

    Ag 107.9
     Peso Ag en AgBr = .y= y = 0.575y
    AgBr 187.8

    Peso Ag = x + y = 100g
    Peso Ag = 0.755x + 0.575y = 66.35

    0.755x ± 0.755y = 75.5


    - 0.755 ± 0.575y = - 66.35
    0.18y = 9.15

    9 ! 15
    Y= = 50.8 gAgBr
    0.18
    Br 80
    Peso Br en AgBr = x 50.8 g =
    AgBr 188
    21.6
    %Br = x 100 = 21.6%
    100

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