Experiencia Curricular "Química"

EXPERIENCIA CURRICULAR
“QUÍMICA”
TEMA: Estequiometría
Integrantes:
Herrera Campos Celine Maricielo
Villalobos Colorado Jesus Andre
Valdez Fernandez Carlos Humberto
Ruiz Jara Deniss Joel
Muñoz Chafloque Irwin Jair
DOCENTE: Fernando Elias Manuel Casusol Moreno
2022-2
PRÁCTICA
01 Completar los siguientes párrafos:

a) En 100 g de CaCO3 cuántos gramos de calcio existirán: 40 g de calcio .
b) En 159 g de sulfuro cuproso ¿Cuántas moles de cobre existirán? 0,999 moles.
c) Indicar el número de moléculas presentes en 35 g de NaOH. 0,875 moles.
d) El % de Zn3(PO4)2 es: 100 % .
02 Una muestra del compuesto Fe2O3 contiene 70% en peso de hierro. Se desea
saber ¿Cuánto hierro podría extraerse de 350 g de óxido férrico?
P.A. Fe= 56 O=16 Rpta. 25.4 g de Fe
350 g Fe2O3 * 70 g Fe/ 100 g Fe2O3 = 245 g Fe .

Se podía extraer 245 g Fe de 350 g de óxido férrico.
03 El dióxido de azufre es un gas irritante y tóxico que se produce cuando el

azufre arde. Los componentes de este gas se encuentran en una relación en
peso de 1:1. Se formaron 26,432 g del gas. ¿Qué cantidad en gramos de azufre
se quemaron?
P.A. S=32 Rpta. 13,216 g de S
04 En un experimento se combinaron 6,96 g de litio con 35,44 g de cloro para
formar 42,4 g de cloruro de litio. En otro experimento se combinaron 0,87 g de
litio con 5 g de cloro para formar 5,30 g de cloruro de litio y quedaron 0,57 g de
cloro sin combinar.
Demostrar que las leyes estequiométricas se aplican en los ejemplos mencionados.

P.A. CI=35.5 Li=7
Rpta. Ley de conservación de masas 42,4 = 42,74
Ley de la proporción constante
05 Calcular el peso de óxido cúprico capaz de reducirse con el hidrógeno,

desprendido al tratar 200 g de aluminio con un exceso de ácido sulfúrico.
06 En el laboratorio se mezclan 0,36 g de MgO con 0,54 g de acido fosfórico para

obtener fosfato de magnesio y agua. ¿Cuántos gramos de MgO habían dejado
de reaccionar?
Rpta:0,36 g de MgO
07 El ácido clorhídrico comercial se prepara tratando NaCI con ácido sulfúrico
concentrado.
NaCI(s) + H2S4 (sol) Na2SO4 (sol) + HCI (sol)
¿Cuántos Kg. de ácido sulfúrico con 90 % de pureza en peso se necesitará para

producir 500 Kg de acido clorhídrico con un 42 % de pureza?
1. balancear la reacción:
NaCl + H2SO4 ------------- Na2SO4 + HCl
2NaCl + H2SO4 ----------- Na2SO4 + 2HCl
2. pesos de los compuestos:
S = 23 g H = 1 gr O = 16 gr Cl = 35,4
1 mol de H2SO4 = 89 gr
1 mol de HCl = 36,4 gr
3. procedimiento
1 mol 100% de H2SO4 produce 2 moles de HCl al 100%
a. debemos saber cuantos gramos hay en 1 mol de HCL al 42% de pureza
36,4 gr HCl x 42% / 100%
1 mol de HCl al 42% pesa = 15,288 gr
b. hallamos cuantos gramos de H2SO4 producen 500 gr HCL
sabemos que una mol de H2SO2 produce 2 moles de HCL
89 gr H2SO4 ------------------ 2( 15,288 gr HCL al 42% )
X ------------------ 500 gr HCL
X = 89 gr H2SO4 x 500 gr HCL / 30,576 gr HCl
X = 1455,38 gr de H2SO4
c. pasamos esos gramos de H2SO4 al 90% de pureza
1455,38 gr de H2SO4 x 90% / 100%
Rpta:1309,842 gr H2So4 al 90% de pureza

08 Se hace reaccionar 200g de KMnO4 con 20g de H2SO4 en presencia de KCI.
Determinar: La mínima Cantidad de KCI necesaria para que se realice la
reacción.
DATOS :
C2 H2 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O(g)
a) mol O2 = ?
22 g C2H2
b) g CO2 =?
22 g C2H2
c) 64g CO2
%R=?
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se procede a balancear la ecuación de la reacción del
acetileno y el
oxígeno, de la siguiente manera :
2C2H2(g) + 5O2 (g) → 4CO2 (g) +2 H2O(g)
2 mol 5 mol 4 mol 2 mol
2* 26 g 5* 32g 4* 44 g + 2* 18 g
52 g 160 g 176 g 36 g
a) 22 g C2H2 * 5 mol O2 / 52 g C2H2 = 2.11 mol O2
b) 22g C2H2 * 176 g CO2 / 52 g C2H2 = 74.46 g CO2
c) %R = Vr/Vt*100
%R = 64 g CO2/ 74.46 gCO2 *100
%R = 85.95% .
09 El acetileno que se usa como combustible en los sopletes para soldar, se

produce de acuerdo a la siguiente reacción:
CaC2(s) + H2O (l) Ca(OH)(sol) + C2H2(g)
DATOS :
C2 H2 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O(g)
a) mol O2 = ?
22 g C2H2
b) g CO2 =?
22 g C2H2
c) 64g CO2
%R=?
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se procede a balancear la ecuación de la reacción del acetileno y el
oxígeno, de la siguiente manera :
2C2H2(g) + 5O2 (g) → 4CO2 (g) +2 H2O(g)
2 mol 5 mol 4 mol 2 mol
2* 26 g 5* 32g 4* 44 g + 2* 18 g
52 g 160 g 176 g 36 g
a) 22 g C2H2 * 5 mol O2 / 52 g C2H2 = 2.11 mol O2
b) 22g C2H2 * 176 g CO2 / 52 g C2H2 = 74.46 g CO2
c) %R = Vr/Vt*100
%R = 64 g CO2/ 74.46 gCO2 *100
%R = 85.95% .
a) ¿Cuántas moles de acetileno se producirán a partir de 25 moles de

agua?
Sabemos que por cada mol de CaC2 que reacciona obtenemos un mol de Acetileno
(C2H2)
Moles puros de CaC2 = 1.56*0.85 = 1.32 mol.
De modo que cantidad de moles de C2H2 obtenidos:
Moles = 1.32 mol.
b) ¿Cuántos gramos de hidróxido de calcio se formaran a partir de 30 moles de

carburo de calcio?
c) ¿Cuántas moléculas de hidróxido de calcio de formo, si se desprendió 3 L
de gas acetileno a TNP?
10 El acido clorhídrico resulta de la acción del acido sulfúrico sobre el cloruro de

sodio.
H2SO4 + CINa HCI + Na2SO4
Determinar:
El peso del acido clorhídrico formado por la acción del acido sulfúrico en exceso
sobre 1 Kg de sal que contiene 99,5 % de NaCI puro.
El volumen en litros de solución de acido clorhídrico d = 1,2 g/mL, y conteniendo
40% en peso de HCI puro que se pueden obtener de esta reacción
P.A: S=32 O=16 CI=35.5 Na=23
Rpta.
a) 620,8 g de HCI
b) 1,29 L de HCI

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DOCENTE: Fernando Elias Manuel Casusol Moreno

01 Completar los siguientes párrafos:

350 g Fe2O3 * 70 g Fe/ 100 g Fe2O3 = 245 g Fe .

03 El dióxido de azufre es un gas irritante y tóxico que se produce cuando el

Demostrar que las leyes estequiométricas se aplican en los ejemplos mencionados.

05 Calcular el peso de óxido cúprico capaz de reducirse con el hidrógeno,

06 En el laboratorio se mezclan 0,36 g de MgO con 0,54 g de acido fosfórico para

NaCI(s) + H2S4 (sol) Na2SO4 (sol) + HCI (sol)

¿Cuántos Kg. de ácido sulfúrico con 90 % de pureza en peso se necesitará para

NaCl + H2SO4 ------------- Na2SO4 + HCl

2NaCl + H2SO4 ----------- Na2SO4 + 2HCl

2. pesos de los compuestos:

1 mol de HCl = 36,4 gr

1 mol 100% de H2SO4 produce 2 moles de HCl al 100%

a. debemos saber cuantos gramos hay en 1 mol de HCL al 42% de pureza

36,4 gr HCl x 42% / 100%

1 mol de HCl al 42% pesa = 15,288 gr

b. hallamos cuantos gramos de H2SO4 producen 500 gr HCL

sabemos que una mol de H2SO2 produce 2 moles de HCL

89 gr H2SO4 ------------------ 2( 15,288 gr HCL al 42% )

X ------------------ 500 gr HCL

X = 89 gr H2SO4 x 500 gr HCL / 30,576 gr HCl

c. pasamos esos gramos de H2SO4 al 90% de pureza

1455,38 gr de H2SO4 x 90% / 100%

Rpta:1309,842 gr H2So4 al 90% de pureza

09 El acetileno que se usa como combustible en los sopletes para soldar, se

CaC2(s) + H2O (l) Ca(OH)(sol) + C2H2(g)

C2 H2 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O(g)

Para resolver el ejercicio se procede a balancear la ecuación de la reacción del acetileno y el

oxígeno, de la siguiente manera :

2C2H2(g) + 5O2 (g) → 4CO2 (g) +2 H2O(g)

2 mol 5 mol 4 mol 2 mol

a) 22 g C2H2 * 5 mol O2 / 52 g C2H2 = 2.11 mol O2

b) 22g C2H2 * 176 g CO2 / 52 g C2H2 = 74.46 g CO2

%R = 64 g CO2/ 74.46 gCO2 *100

a) ¿Cuántas moles de acetileno se producirán a partir de 25 moles de

Moles puros de CaC2 = 1.56*0.85 = 1.32 mol.

De modo que cantidad de moles de C2H2 obtenidos:

Moles = 1.32 mol.

b) ¿Cuántos gramos de hidróxido de calcio se formaran a partir de 30 moles de

10 El acido clorhídrico resulta de la acción del acido sulfúrico sobre el cloruro de

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