Ejercicios de Gravimetría
Ejercicios de Gravimetría
Ejercicios de Gravimetría
Solución
Datos
a.
Factor gravimetrico
%Pb = Masa del precipitado * 𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 * 100
207.21 𝑔 𝑃𝑏
0.4425 g PbSO4∗ ( )
303.25 𝑔 𝑃𝑏𝑆𝑂4
%Pb = *100
0.5524g
%Pb = 54.73
685.56 𝑔 𝑃𝑏3𝑂4
0.4425 g PbSO4∗ ( )
303.25 𝑔 𝑃𝑏𝑆𝑂4
%Pb3O4 = *100
0.5524g
Formulas:
𝑛 𝑚𝑎𝑠𝑎
M= n=
v peso molecular
mmol = milimol
masa KCl = 12 mg
0.6 g = 600 mg
12𝑚𝑔
➢ % KCl = *100
600mg
% KCl = 2
177.2𝑚𝑔 KClO4
➢ % KClO4 = *100
600mg
% KClO4 = 29.53
3. Hallar el factor gravimétrico de los siguientes compuestos:
4. Si en una muestra análisis de 2 gramos que contiene BaCl2, hemos cuantificado por
gravimetría al Bario bajo la forma de BaSO4 y el precipitado o compuesto final obtenido
fue de 0.25 gr. ¿Cuál será el porcentaje de Bario en la muestra?
SOLUCIÓN
Por fórmula:
137
0.25𝑔∗
%Ba = 233
∗ 100
2
0.25g ∗ 0.59
%Ba= *100
2
%Ba = 7,30
5. Una muestra de 1,1402g que contiene cloruros se disolvió en medi ácido y luego se le
añadieron 0,6447g de MnO2. Después de completarse la reacción el exceso de MnO2 se
lavó y se secó obteniéndose 0,3521g. Determine el resultado en términos de porcentaje
de Kcl.
SOLUCION
𝑃𝑀 (𝑞𝑢𝑖𝑒𝑟𝑜)
g (quiero) = g (tengo) [ 𝑃𝑀 (𝑡𝑒𝑛𝑔𝑜) ] * (Fg)
74,551𝑔 𝐾𝑐𝑙
g KCl =0,2926g [86,94𝑔𝑀𝑛𝑂2 ]*(2)
gKCl =0,5018g
6. Como ejemplo podemos citar la determinación del tenor de humedad que contiene una
sustancia; para lo cual la muestra debidamente pesada en cápsula de porcelana tarada, se
coloca en la estufa a 105ºC durante 2 horas, transcurrido este tiempo se deja enfriar en
desecador y se pesa el residuo, la pérdida de peso nos da la cantidad de agua existente en
la muestra y luego se hacen los cálculos respectivos para obtener el porcentaje.
CÁLCULOS
Tara de cápsula = 50.4862 gr.
Cápsula mas muestra = 60.4862 gr.
Cantidad de muestra = 10.00 gr.
Entonces:
peso del soluto (AgNO3) = M*masa molar*volumen
= (0.4mol/L)*(169g/mol)*(0.4L)
peso del soluto (AgNO3) = 27.04 g
107.86g/mol
Peso de Ag = 27.04 g (AgNO3)* 𝑔
169 ( AgNO3)
𝑚𝑜𝑙
Peso de Ag = 17,26 g
8. Una muestra de cloruro de sodio impuro se disuelve en agua y el cloro precipita con
nitrato de plata obteniendose 1g de cloruro de plata ¿Cuál es el peso de cloro en la
muestra?
SOLUCION:
AgNO3 + NaCl → AgCl + N2NO3
Peso del AgCl = 1g
Masa molar del AgCl = 143.3 g/mol
Masa del Cl = 35.5 g/mol
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
Masa molar de AgCl → masa molar del Cl-
143.30g/mol 35.5g/mol
1g x
35.5g Cl−
X= 1g AgCl* 143.30𝐴𝑔𝐶𝑙
X= 0.25g de Cl-
CÁLCULO GRAVIMÉTRICO
35.5g/mol Cl−
Peso de Cl = 1g AgCl* 143.30 𝑔/𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑔𝐶𝑙
Peso de Cl = 0.25g