Tarea Sobre Análisis Gravimétrico Guia de Ejercicios 2
Tarea Sobre Análisis Gravimétrico Guia de Ejercicios 2
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Francisco Morazán
Espacio Pedagógico:
Química Analítica
Sistema C.U.E.D.
Guía N.º 2 ejercicios de aplicación: método gravimétrico
Catedrático:
Estudiante:
Sistema presencial
1.- Una muestra de 0.6238 que contenía cloruro (Cl) se disolvió y el cloruro se precipito en
forma de AgCl. El precipitado se lavo, se seco y se encontró que pesaba 0.3571g. Calcule
(a) el porcentaje de cloruro (Cl) en la muestra y (b) el porcentaje expresado como NaCl.
35.45 mole s de Cl
= g de Cl=0.3571 g AgCl( s) x ( )= 0.088 g de Cl
143.3212 mol de AgCl ( s )
= ( 0.4425 g de0.5524
PbSO 4 x 2.261 g 1
g
x ) x 100 %
3
= 60.36 % de Pb3O4
3.- Calcule la cantidad de mililitros de amoniaco, de densidad igual a 0.98 g/ml y
por ciento en peso de NH3 de 4.5% que se necesitaran para precipitar en forma de
Fe (OH)3 el hierro presente en una muestra de 0.82 g que contiene 20% de Fe 3O4.
Datos
Reacción: Fe3+ + 3 NH3 + 3 H2O → 3 NH4 + Fe (OH)3
Peso molecular Fe3O4 = 231.4 gr/mol
Peso molecular del Fe =55.8450 gr/mol
Peso molecular del amoniaco=17.031 g/mol
= (0.70 g / 0.10)
=7g de Azufre
M = 7g de S / 32.065 gr/mol de S
M= 0.218 Moles
BaCl2(Ac) + Na2SO4(Ac) = BaSO4 + 2NaCl (Ac)
5.- ¿Qué cantidad de muestra se debe de tomar para el análisis si esta contiene
16.2% de cloruro (Cl) y el analista desea obtener un precipitado de AgCl que pese
0.600 g?
La reacción de precipitación es
W x 0.162 0.600 g
---------------- = ---------------
35.45 143.32
W= 0.9160 g
6. Una muestra de 0.6025 g de una sal de cloro se disolvió en agua y el cloruro se
precipitó adicionando un exceso de nitrato de plata. El precipitado de cloruro de
plata se filtró, se lavó, se secó y se pesó, obteniéndose 0.7134 g, Calcule el
porcentaje de cloro (Cl) en la muestra.
g 0. 7134
35.45 = 143 .32
35 .45
g = 0.7134 x 143.32
% Cl = 29.29
7.- Supongamos que se analiza una muestra que contiene 32.3% de SO .3 y que el
20% del precipitado final que se va a pesar está en forma de BaS (el 80.0% es
BaSO4). Si el analista supone que todo el precipitado es BaSO 4, ¿calcule qué
porcentaje de SO3?
Sea f= fracción de SO3 que calcularía (100f = por ciento) y wp= peso de la
mezcla de BaSO4 y de BaS obtenido a partir de una muestra de 1.000g. Entonces
SO3
wpx x 100=100 f
BaSO 4
1. 000
BaSO 4
w p =fx
SO 3
(1)
SO 3 SO 3
0. 8 w p x +0 . 200 w p x
BaSO 4 BaS
x 100=32. 3
1. 000
(2)
BaSO 4
0. 800 f +0 .200 fx
BaS
x 100=32 .3
1 . 0000
Resolviendo la ecuación con los pesos moleculares obtenemos f=.0300, esto es,
el analista calcularía 100 X 0.300 = 30.0% de SO 3.
8.- Una muestra de 0.624 g que consistía solamente de CaC 2O4 y MgC2O4 se
calentó a 5000C, convirtiendo las dos sales en CaCO3 y MgCO3. La muestra peso
entonces 0.483 g. (a) calcule los porcentajes de CaC 2O4 y MgC2O4 de la muestra.
(b) si la mezcla se calentara a 9000C dando como productos CaO y MgO. ¿Cuánto
pesaría la mezcla de óxidos?
Datos
g de muestra= 0.6280 g =628 mg
g de precipitado = 0.5064 g =506.4 mg
Reacciones:
AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq)
NaBr (aq) + AgNO3 (aq) → AgBr (s) + NaNO3 (aq)
x +y = 4.405
Resolviendo nos da
X = 0.516 y y = 3.889
Por consiguiente,