Practica N 2

PRACTICA N°
MARCHA ANALÍTICA DE CATIONES: GRUPO II-A
Bi+3 , Cu +2 , Cd +2 , Hg +2 , Sb+3 , Sn+2 , Sn+4
I. OBJETIVO :
a. Reconocer e identificar los cationes del Grupo II
b. Reconocer el reactivo de grupo.
II. INFORMACION TEORICA:
1. El reactivo del Grupo II de cationes, es el H2S en medio acido, a un pH de

0, 5 y una concentración de iones hidronio 0,3M (de HCl específicamente).
Estas concentraciones deben ser exactas, porque en caso contrario, la
concentración de iones sulfuro pueden disminuir y luego algunos sulfuros
del grupo II parcialmente solubles, pueden no precipitar o hacerlo
parcialmente.
Si la concentración de iones hidronio es menor que 0,3M, podrían llegar a
precipitar los sulfuro del grupo III de cationes, es decir de forma sulfuro y
soluble en soluciones de acido diluido.
2. Los sulfuros de este grupo son fácilmente solubles en HNO3 diluido,

debido a que la concentración de iones sulfuro baja al ser oxidados a S
(elemental).
CuS + 2 HNO3 + 8H+ 3Cu+2 + 2NO + 4H2O+ S°
3. En los análisis prácticos de minerales y otros compuestos, es

recomendable tener presente el comportamiento de estos elementos con
respecto a las bases:
a. Solubles en NH4OH : Cu+2 , Cd+2

b. Solubles en NaOH : Pb+2 , Sb+3 , Sb+5 , Sn+2 , Sn+4
c. Insolubles en ambos : Hg+2 , Bi+3
4. La separación de algunos de los iones, por su propiedad de formar oxi –

cloruros con el agua:
Sb+3, Bi+3
El Sb+5b solo forma estos compuestos, cuando se encuentra en grandes

volúmenes y algunos autores opinan que solo en pequeñas cantidades de
agua se realiza esta precipitación.
5. La separación utilizando bases, solo se realiza cuando los iones se
encuentran en cantidades de semi micro o macro y en sales puras.
III.-PARTE EXPERIMENTAL
MATERIALES REACTIVOS
- Gradilla con tubos de ensayo - Sol. NaOH 6M
- Pinza de madera - Sol. NaOH 1M
- Piceta con agua destilada - Sol. HC 2H 3 O2 6M
- Varilla de vidrio - Sol. K4 [Fe (CN)6 ] 0.5M
- Guantes - Sol. H2SO4 6M
- Baño maría - NH4OH 1M
- Pro-pipeta - NH4OH 6M
- Papel tornasol - Sol. Na 2Sn O2 0,25 M
- - Sol. KCN 0,25 M
- - Sol. Sn Cl2 0,25 M
- Sol. HCl 12M

- Sol. KNO2 6M
PROCEDIMIENTO
Prepara soluciones que contengan los iones en estudio a concentración de 0,25 M
Realizar los siguientes ensayos químicos:
Ión Bi+3
1. Añadir NH4OH hasta alcalinidad. Observar.

2. Añadir 5 gotas de NH4OH 6M y agitar .Observar la solubilidad del
precipitado formado. Reacción de separación.
3. Añadir 5 gotas más de NaOH 6M Agitar Reacción de separación.
4. Al pp. Añadir 2 gotas de solución Na2SnO2 (Sn+2 NaOH 6M gota a gota)
recientemente preparada .observar reacción de identificación.
Ión Cu+2
1. Añadir 2 gotas de NaOH 1M.Anotar sus observaciones y comparar con el

experimento anterior.
2. Añadir 5 gotas de NaOH 6M Agitar y observar lo que ocurre respecto a su
solubilidad del cobre en NaOH. Calentar y observar. Reacción separación.
3. Añadir NH4OH 1M hasta un pH alcalino a través de un papel tornasol.
Añadir 6 gotas de NH4OH 15M.Agitar y observar el cambio ocurrido.
Reacción de separación.
4. Acidificar ligeramente con HC2H3O2 6M a un pH menor que 7 y añadir 2
gotas de solución de K 4 [Fe (CN)6 ] 0.5M.Reaccion de identificación.
Ión Cd +2
1. Añadir 2 gotas de NaOH 1M.Agitar y Observar. Adicionar 5 gotas mas de

NaOH 6M.Agitar y observar lo que ocurre en la solubilidad del pp. formado.
Reacción de separación.
2. Añadir 3 gotas de NH4OH 1M.Agitar y Observar.
3. Añadir 5 gotas de NH4OH 15M.compare con la reacción (3) del Cu+2
separar en dos tubos de ensayo.
4. Al primer tubo: acidificar con H2SO4 6M y agregar 2 gotas de K4Fe (CN)6
Reacción de identificación.
5. Al segundo tubo añadirle 2 gotas de KCN y explicar lo que ocurre con el
complejo formado.
6. Adicionar gotas de sulfuro de sodio (Na2S) y observar si se forma pp.
Reacción de identificación solo en presencia de cadmio (Cd 2+).
Ión Hg+2
1. Añadir 2 gotas de NaOH 1M. Agitar y observar.
2. Añadir 5 gotas de NaOH 6M. Agitar y observar si se forma pp. Reacción de
separación.
3. Añadir 2 gotas de NH4 OH 1M. Observar.
4. Agregar NH4OH 6M en exceso. Agitar y observar .Reacción de
separación.
5. Añadir 2 gotas de Sn Cl2 y esperar a reaccionar. Observar. Reacción de
identificación.
Ión Sb+3
1. Añadir 2 gotas de Na OH 1M. Agitar y observar.

2. Añadir gotas de Na OH 6M y observar. Reacción de separación.
3. Añadir 2 gotas de NH4OH 1M .Observar
4. Añadir 5 gotas de NH4OH 6M. Comparar con el paso (1) y (2).
Reaccionar de separación.
5. Colocar 3 gotas de la solución en una capsula y añadir una gota de HCl
12M y 1 gota de KNO2 6M .Cuando la efervescencia ha cesado añadir 2
gotas de rodamina B, .Hacer reaccionar la mezcla y observa las paredes
de la capsula. Reacciones de identificación.
Preparación del Na2SnO2:

En un tubo de centrifuga poner 2 gotas de SnCL2. Añadir NaOH 6M gota a gota.
Primero se formara un PP. Que se disuelve al agregar más gotas de la base.
IV. SITUACIONES PROBLEMÁTICAS
1.- ¿Cual es el reactivo de grupo?, y el valor de pH en el cual se desarrollarán los iones?
2.- En la literatura, nos indican trabajar: haciendo burbujear sulfuro de hidrógeno gaseoso
(o solución acuosa saturada). Pero, dadas las condiciones de nuestro laboratorio de
trabajo, con qué reactivo se trabajó?
3.- Escriba las reacciones químicas al adicionar gotas de ión sulfuro en los tubos de
ensayo que contenía: ión bismuto, ión cubre y ión cadmio.
4.- Complete la siguiente tabla:
Catión Adicionar gotas NaOH: Adicionar gotas de Observaciones

R.Q. NH4 OH: R.Q
Cu2+
Cu2+
Cd2+
Cd2+
5.- Complete la siguiente Tabla:
Precipitado Kps Solubilidad ¿Quién precipita

primero?
Cu S
Cd S
6.- Las reacciones químicas requieren de soluciones buffer? Fundamente su respuesta.
V.- CONCLUSIONES
VI.- APORTE AMBIENTAL
VIII.- BIBLIOGRAFÍA
Alexiev V.N. (1975). Semimicroanálisis Químico Cualitativo. Editorial Mir-Moscú.
Vogel Arthur (1979). Química Analítica Cualitativa. Editorial Kapelusz. S.A. Sexta edición.
Buenos Aires.
Fritz Feigl-Vinzenz Anger (1980). Prueba a la gota en Análisis Inorgánico. Editorial El

Manual Moderno, S.A. México.
Sook-West- Holler (2005). Fundamentos de Química Analítica. Editorial Thomson. 8 a.

edición. Impreso en México.
Hamilton-Simpson-Ellis. (1988). Cálculos de Química Analítica. Séptima edición. Editorial

Mc. Graw Hill. Bogotá. Buenos Aires.
Direcciones electrónicas.

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MARCHA ANALÍTICA DE CATIONES: GRUPO II-A

Bi+3 , Cu +2 , Cd +2 , Hg +2 , Sb+3 , Sn+2 , Sn+4

II. INFORMACION TEORICA:

1. El reactivo del Grupo II de cationes, es el H2S en medio acido, a un pH de

2. Los sulfuros de este grupo son fácilmente solubles en HNO3 diluido,

CuS + 2 HNO3 + 8H+ 3Cu+2 + 2NO + 4H2O+ S°

3. En los análisis prácticos de minerales y otros compuestos, es

a. Solubles en NH4OH : Cu+2 , Cd+2

4. La separación de algunos de los iones, por su propiedad de formar oxi –

El Sb+5b solo forma estos compuestos, cuando se encuentra en grandes

- Gradilla con tubos de ensayo - Sol. NaOH 6M

- Pinza de madera - Sol. NaOH 1M

- Piceta con agua destilada - Sol. HC 2H 3 O2 6M

- Varilla de vidrio - Sol. K4 [Fe (CN)6 ] 0.5M

- Guantes - Sol. H2SO4 6M

- Baño maría - NH4OH 1M

- Papel tornasol - Sol. Na 2Sn O2 0,25 M

- - Sol. KCN 0,25 M

- - Sol. Sn Cl2 0,25 M

- Sol. HCl 12M

Prepara soluciones que contengan los iones en estudio a concentración de 0,25 M

Realizar los siguientes ensayos químicos:

1. Añadir NH4OH hasta alcalinidad. Observar.

1. Añadir 2 gotas de NaOH 1M.Anotar sus observaciones y comparar con el

1. Añadir 2 gotas de NaOH 1M.Agitar y Observar. Adicionar 5 gotas mas de

1. Añadir 2 gotas de Na OH 1M. Agitar y observar.

Preparación del Na2SnO2:

IV. SITUACIONES PROBLEMÁTICAS

1.- ¿Cual es el reactivo de grupo?, y el valor de pH en el cual se desarrollarán los iones?

4.- Complete la siguiente tabla:

Catión Adicionar gotas NaOH: Adicionar gotas de Observaciones

5.- Complete la siguiente Tabla:

Precipitado Kps Solubilidad ¿Quién precipita

6.- Las reacciones químicas requieren de soluciones buffer? Fundamente su respuesta.

VI.- APORTE AMBIENTAL

Alexiev V.N. (1975). Semimicroanálisis Químico Cualitativo. Editorial Mir-Moscú.

Fritz Feigl-Vinzenz Anger (1980). Prueba a la gota en Análisis Inorgánico. Editorial El

Sook-West- Holler (2005). Fundamentos de Química Analítica. Editorial Thomson. 8 a.

Hamilton-Simpson-Ellis. (1988). Cálculos de Química Analítica. Séptima edición. Editorial

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