Acidos Bases Nuevo
Acidos Bases Nuevo
Acidos Bases Nuevo
ÁCIDOS Y BASES
ÁCIDOS :
Tienen sabor agrio como el vinagre.
Cambian a rojo el papel de tornasol.
Reaccionan con los metales activos produciendo
gas hidrógeno:
2HCl(ac) + Mg(s) MgCl2(ac) + H2(g)
Reaccionan con los carbonatos y bicarbonatos,
para producir dióxido de carbono gaseoso:
HCl(ac) + NaHCO3(s) NaCl(ac) + H2O(l) + CO2(g)
Neutralizan a las bases
BASES :
Tienen sabor amargo.
Son untuosas al tacto.
Cambian a azul el papel de
tornasol.
Neutralizan a los ácidos,
comúnmente produciendo sal y
agua:
PC
PC
Observaciones:
El ácido (reactante) es una especie que dona protón comúnmente al
solvente.
La base (reactante) es una especie que acepta protón comúnmente del
solvente.
De los dos ejemplos anteriores se observa que el agua tiene un
comportamiento dual ácido/base, denominándose por ello anfótero o
anfiprótico. El anfoterismo se presenta en muchas sustancias.
PARES CONJUGADOS (PC)
PAR
PAR CONJUGADO
CONJUGADO
Para los hidrácidos en fuerza ácida: HI> HBr > HCl >> HF
En oxácidos la acidez varía según el átomo
central:
Para oxácidos cuyo átomo central es de un mismo grupo y tienen la
misma cantidad de átomos de oxígeno, se cumple que la fuerza
ácida aumenta con la electronegatividad del átomo central:
(HO)3SbO
Por Tanto:
Todo ácido fuerte tiene una base conjugada débil.
Toda base fuerte tiene un ácido conjugado débil
Cuanto más fuerte es un ácido, más débil es una base conjugada
Cuanto más fuerte es una base, más débil es su ácido conjugado.
CONSTANTES DE IONIZACIÓN DE ÁCIDOS (T= 25°C)
(T= 25 °C)
IV) Grado de disociación o ionización ()
Porcentaje xionización:
% = de 100 %α = 100 α
Determinación de Ka y Kb a partir del grado
de disociación
Ej: HA + H2O H3O+(ac) + A–
Inicio C0 0 0
Equilibrio C0 – x x x
Haciendo
X = C0 C0– C0 C0 C0
K =
H O A
3
Ka =
(C0) 2
Ka =
2C0
1
a
HA C 0 (1 )
Como es muy pequeño, 1– en el denominador se aproxima a 1 quedando:
Ka = 2C0 Ka De manera similar K b
C0 C0
V) EL PRODUCTO IÓNICO DEL AGUA
La reacción de auto-ionización del agua ocurre en una magnitud muy pequeña,
debiendo tratarse como un equilibrio químico .
2H2O(l) H3O+(ac) + OH–(ac)
Kc =
H O OH
3
Kc[H O] = [H O ][OH ]
2 + –
H 2 O2
2 3
Kw = Kc[H2O]2 Kw = [H3O+][OH–]
Escala de pH:
Solución ácida Solución neutra Solución básica
O 7 14
RELACIÓN ENTRE pH Y pOH a 25°C
A partir de la ecuación :
Kw = [H3O+][OH-]=1,0 x 10-14
y
pH = -log[H3O+] pOH=-log[OH-]
Se puede obtener:
pH + pOH = 14
VI) TITULACIÓN O NEUTRALIZACIÓN
ACIDO-BASE
N° Equivalentes de Ácido = N° Equivalentes de Base
NACIDO x VACIDO = NBASE x VBASE
QUÍMICA-CEPREUNI
QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL-Brown, Lemay, Bursten-
Decima primera edición
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