Practica #5 Cationes Grupo 2

PRACTICA # 5 “Marcha analítica de cationes del grupo II”
1. Objetivo:
 Identificar los cationes del grupo II ( Cu 2+, Cd2+, Sn2+, Sb3+, Bi3+ )
 Reconocer la solubilidad de los cationes con diferentes soluciones tanto acidas
como básicas.
 Reconocer las diferencias de solubilidad de este grupo que lo diferencia del resto.
 Reconocer las reacciones formadas con exceso de reactivos
2. Introducción:
Una marcha analítica involucra una serie pasos basados en reacciones químicas, en
donde los iones se separan en grupos que poseen características comunes. Luego estos grupos
de iones pueden ser tratados químicamente para separar e identificar reacciones específicas
selectivas de cada uno de los iones que la componen.
Los cationes de este grupo no reaccionan con el ácido clorhídrico diluido (HCl), pero forman
precipitados con el NH 4OH en un medio básico, formando Hidróxidos los cationes (Bi, Sb, Sn),
mientras que los cationes de Cu y Cd con el NH 4OH forman complejos solubles ( Cu =coloración
azulada y Cd= incolora).
3. Materiales y reactivos.
Materiales Reactivos
Gradilla Sol. NH4OH 3 M
Pinzas para tubos de ensayo Muestra de cationes (Bi, Sb, Sn, Cu y Cd)
7 tubos de ensayo (1 grande) Sol. HCl 6M
Varilla de vidrio Sol. NaOH 6M
guantes Sol. Estañito de Sodio Na2SnO2(mezcla de SnCl2
+ NaOH)
Baño maría (vaso de precipitado) Sol. KNO3
Equipo de calentamiento ( mechero, tripe y Fe+3 virutas grises
tela de asbesto)
Micro pipetas Sol. CH3COOH (ácido acético)
Sol. K4Fe (CN)4
KCN
K2Cr2O7
Sol de HgCl2
4. Procedimiento:
1) Colocar 1 ml de las muestras problemas en un tubo de ensaye grande.
2) Agregue a la solución problema 4 ml de NH 4OH, se forman hidróxidos de los cationes Bi,
Sb, Sn, en forma de precipitados (insoluble) y en la parte soluble se encuentran los
cationes de Cu y Cd anote observaciones.
3) Separar la parte soluble (A) y la parte insoluble donde se encuentran los precipitados en
forma de Hidróxidos (B).
4) La parte Soluble (A) donde se encuentran los cationes Cu y Cd, se divide en partes iguales
para su respectivo análisis, en tubo #1 y tubo #2.
5) En el tubo 1, se agrega gota a gota ácido acético hasta que la muestra se torne incolora.
Una vez que ya alcance el equilibrio, se adicionan gotas de K 4Fe (CN)4 si se percibe un
precipitado color marrón rojizo, indica la presencia de Cu +2, anote las observaciones.
6) Al tubo 2 se le agrega un exceso de KCN, la muestra se tornará amarillo indicando la
presencia de Cd+2. Anote observaciones.
7) Al tubo que contiene los Hidróxidos de los cationes (B), se les adiciona 3 ml de HCl 6M,
agitar con varilla, hasta que se disuelvan.
8) Después a esta disolución se le adiciona 4 ml de NaOH 6M, se observará un precipitado
gelatinoso o coloidal, se mezcla bien, se deja reposar hasta que se precipite ( 5 minutos), a
la parte soluble (liquido sobrenadante se coloca en un tubo de ensaye etiquetado tubo #3,
donde se encuentran los cationes Sb y Sn ) y el precipitado color gris (gelatinoso en la
parte del fondo), donde se encuentra el catión Bi +3, se le agregan 1 ml de la solución de
Estañito de sodio, agite y anote la coloración que se obtiene (un precipitado color negro
indica la presencia del Bi+3).
9) En el tubo # 3 donde contiene los cationes Sb y Sn, se agrega HCl 6M, se agita bien y se
formara un precipitado blanco, se adiciona un exceso de HCl hasta disolver
completamente la coloración y tener los cationes en solución.
10) Esta solución se divide en 2 tubos, Tubo# 4 y Tubo #5
11) En tubo #4 se identificará el catión Sn+4, agregando Hierro elemental (virutas de Fe +3), lo
cual origina que el Sn se reduzca a Sn+2, obteniendo una coloración, llevar a baño maría
para favorecer la reacción de óxido reducción, solo se trabaja con la parte sobrenadante
(liquido), a la solución se le adiciona unas gotitas de Cloruro mercúrico (HgCl 2) obteniendo
un precipitado Blanco, se confirma la presencia de Sn +2.
12) En el tubo #5 se le adicionan 20 gotas de HCl 6M, se agita bien y se colocan unas 10 gotitas
de K2Cr2O7, se agita bien y se favorece la oxidación del Antimonio (Sb), anote la coloración.
5. Diagrama de Flujo:
6. Observaciones
7. Actividades
a) Escriba los productos resultantes de la reacción de los cationes con el NH 4OH
b) ¿Porque los cationes del grupo II, son solubles en HCl?
c) ¿Porque se utiliza el Hierro elemental de +3 como agente reductor del Estaño?
d) ¿Cuál es la coloración característica del Cu +2?
e) ¿Investigue que son los complejos inorgánicos y que coloraciones forman?
f) En el caso de los complejos de Cu (NH 3)4 y Cd (NH3)4 estos se forma al contacto con el
Hidróxido de Amonio, consulte las características físicas y químicas de ambos
complejos inorgánicos.
8. Conclusiones
9. Referencias Bibliográficas

Practica #5 Cationes Grupo 2

Cargado por

Copyright:

Formatos disponibles

Practica #5 Cationes Grupo 2

Cargado por

Información del documento

Descripción original:

Título original

Derechos de autor

Formatos disponibles

Compartir este documento

Compartir o incrustar documentos

Opciones para compartir

¿Le pareció útil este documento?

¿Este contenido es inapropiado?

Copyright:

Formatos disponibles

Practica #5 Cationes Grupo 2

Cargado por

Copyright:

Formatos disponibles

PRACTICA # 5 “Marcha analítica de cationes del grupo II”

También podría gustarte