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    Practica 7 Inorganica

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    herlissergio1993
    Este documento presenta 6 ensayos experimentales sobre compuestos de carbono, silicio, estaño y plomo. Los estudiantes obtendrán dióxido de carbono, acetileno y ácido silícico y determinarán sus propiedades. También estudiarán la propiedad reductora del carbono y el carácter anfótero de los hidróxidos de estaño y plomo a través de varias reacciones químicas.

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    herlissergio1993
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    Este documento presenta 6 ensayos experimentales sobre compuestos de carbono, silicio, estaño y plomo. Los estudiantes obtendrán dióxido de carbono, acetileno y ácido silícico y determinarán sus propiedades. También estudiarán la propiedad reductora del carbono y el carácter anfótero de los hidróxidos de estaño y plomo a través de varias reacciones químicas.

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    PRACTICA 7 INORGANICA

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    QUÍMICA INORGÁNICA

    PRACTICA N° 7

    COMPUESTOS DEL CARBONO, SILICIO, ESTAÑO Y PLOMO

    OBJETIVOS. -
    ➢ Obtener anhídrido carbónico, acetileno y ácido silícico y determinar sus propiedades
    físicas y químicas.
    ➢ Estudiar la propiedad reductora del carbono.
    ➢ Determinar el carácter anfótero de los hidróxidos de estaño y plomo.
    PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

    ENSAYO 1.- OBTENCIÓN DEL CO2 Y DETERMINACIÓN DE SUS PROPIEDADES


    En un recipiente de desprendimiento de gases colocar 3 g de piedra caliza u otro
    carbonato cualquiera y adiciónele 2 mL de HCl (d). El gas desprendido burbujear en:
    a) Solución de hidróxido de calcio.
    b) Agua con azul de bromotimol.
    c) Solución de NaOH o Na2SiO3.

    CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

    CO2 + Ca(OH)2 →

    CO2 + H2O + ABT →

    CO2 + NaOH →

    ENSAYO 2.- ESTUDIO DE LA PROPIEDAD REDUCTORA DEL CARBONO


    Fijar en posición vertical un tubo de ensayo conteniendo 2 mL de HNO3 ©. Caliente
    con cuidado bajo la campana de gases. Echar en el ácido caliente y con cuidado, un
    pedacito de carbón incandescente. Observe la combustión del carbón y el
    desprendimiento de gas pardo rojizo.

    C + HNO3© →

    ENSAYO 3.- OBTENCIÓN DE ACETILENO Y DETERMINACIÓN DE SUS


    PROPIEDADES
    A 1 mL de agua colocado en un tubo de ensayo agregue un trocito de carburo de
    calcio. Observe y pruebe la inflamabilidad del gas producido.
    CaC2 + H2O →

    ENSAYO 4.- OBTENCIÓN DEL ÁCIDO SILÍCICO Y ESTUDIO DE SUS


    PROPIEDADES
    a) A un tubo de ensayo agregue 0,5 g de NaF y 1 mL de H 2SO4 ©. Someta a
    calentamiento y observe el desprendimiento de un gas incoloro y corrosivo de
    HF. El gas da niebla en el aire húmedo y el tubo de ensayo toma una apariencia
    grasosa como resultado de la acción corrosiva del vapor sobre la sílice del vidrio,
    lo que libera SiF4 gaseoso. Mantenga una varilla de vidrio humedecida en el
    vapor y observe la deposición de ácido silícico gelatinoso sobre la varilla. Este
    ácido es producto de la hidrólisis del SiF4.

    NaF + H2SO4© → HF + ……

    HF + SiO2 → SiF4 + .......

    SiF4 + H2O → H4SiO4 + ......

    b) A 1 mL de HCl © añada un volumen igual de silicato sódico al 25-30%. Observe


    la formación del gel de ácido silícico.

    Na2SiO3 + HCl© → H2SiO3 + ......

    ENSAYO 5.- DETERMINACIÓN DEL CARÁCTER ANFÓTERO DE LOS


    HIDRÓXIDOS DE ESTAÑO Y PLOMO
    a) En un tubo de ensayo tome 1 mL de SnCl2 y agregue NaOH hasta formación de
    precipitado. Separe el precipitado en dos tubos: al primero añada exceso de
    NaOH hasta disolución del precipitado, al segundo HCl (d). Qué ocurre?

    SnCl2 + NaOH → Sn(OH)2 + .....

    Sn(OH)2 + NaOH(exc) →

    Sn(OH)2 + HCl →

    b) A 1 mL de nitrato de plomo añada gota a gota NaOH hasta formación de


    precipitado. Separe el precipitado en dos tubos: al primero añada exceso de
    NaOH hasta disolución del precipitado y al segundo HCl (d) hasta que se
    disuelva. Explique lo ocurrido.
    Pb(NO3)2 + NaOH → Pb(OH)2 + .......

    Pb(OH)2 + NaOH(exc) →

    Pb(OH)2 + HCl →

    ENSAYO 6.- OTRAS REACCIONES DE LAS SALES DE ESTAÑO Y PLOMO


    a) A 1 mL de SnCl2 añada 1 mL de Na2S. Observe lo que ocurre.

    SnCl2 + Na2S →

    b) A 1 mL de KMnO4 añada SnCl2 hasta decoloración del permanganato. Explique


    el cambio.

    KMnO4 + SnCl2 → decoloración del permanganato

    c) A 1 mL de Pb(NO3)2 agregue K2CrO4 hasta precipitación.

    Pb(NO3)2 + K2CrO4 →

    d) A 1 mL de Pb(NO3)2 añada 1 mL de Na2S. ¿Qué ocurre?

    Pb(NO3)2 + Na2S →

    CUESTIONARIO

    1.- En qué consiste el ciclo biogeoquímico del carbono?

    2.- Qué es el grafeno y cuál es su importancia?

    3.- Balance el siguiente ecuación por ión eléctrón : CN- + MnO4- → CNO- +
    MnO2.

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