Trabajo 9 Ses

CUESTIONARIO
1. Para los siguientes pares ácidos-base: H2CO3 + Sr(OH)2; H2SO4 +

Ba(OH)2; H3PO4+Ca(OH)2; H2S + KOH.
a) Escriba las ecuaciones balanceadas y de nombre a los compuestos b) Escriba las
ecuaciones moleculares c) las ecuaciones iónicas totales d) las ecuaciones
iónicas netas.
a)- H2CO3 + Sr(OH)2 → 2H2O + Sr2(CO3)2
- H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O
- 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H2O
- H2S + 2KOH → K2S + 2H2O
b)- H2CO3 (ac) + Sr(OH)2 (ac)→ 2H2O(l) + Sr2(CO3)2 (s)

- H2SO4 (ac) + Ba(OH)2 (ac) → BaSO4(s) + 2H2O(l)
- 2H3PO4 (ac) + 3Ca(OH)2 (ac)→ Ca3(PO4)2 (s)+ 6H2O (l)
- H2S (ac) + 2KOH (ac) → K2S (s) + 2H2O (l)
c)-H2 + CO3- + Sr+ + (OH)2- → H2O + Sr2+ + (CO3)-2

+
- H2+ + SO4- + Ba+ + (OH)2- → Ba+ + SO4- + H2O

- H3 + (PO4)2- + Ca3+ + 3(OH)2 - → Ca3+ + PO-4 + H2O
+
- H2 + S+ + K2+ + (OH-)2 → K2+ + S+

+
d)- H2 + (OH)2 → 2H2O

- H2 + (OH)2 → 2H2O
-2H3 + 3(OH)2 → 6H2O
- H2 + (OH)2 → 2H2O
2. Escriba la ecuación molecular, y iónica total, de la formación de cada una de las
sales, mediante la reacción ácido-base adecuada: a) Ca(ClO4)2 b) KCl c)NaNO3
d)Al(C2H3O2)3 e)NH4NO3 f) Na2SO4
a)- 2HClO4 + Ca(OH)2 → Ca(ClO4)2 + 2H2O
-H2 + (ClO4)2- + Ca++ (OH)2- → Ca+ + (ClO4)2- + H2O
+
b)- HCl + KOH → KCl + H2O
-H + Cl- + K+ + OH- → K+ + Cl- + H2O
+
c)- HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
-H + NO3 + Na+ + OH- → Na+ + NO3- + H2O
+
d)- 3CH3COOH + Al(OH)3 → Al(C2H3O2)3 + 3H2O
-C3+ + H3+(CO)3- + (OH)3- + Al+ + (OH)3-→ Al+ + (C2H3O2)3 +
H2O
e)- NH4NO3 → N2O + 2H2OA
-N + H4 + NO3- → N2 + O- + H2O
+
f)- 2Na(OH) + H2SO4 → 2H2O + Na2SO4
-Na2 + (OH)-2 + H2 + SO4 → H2O + Na2 + SO4
3. Escriba las fórmulas de las bases conjugadas de los siguientes ácidos: a) HNO2
b)H2SO4 c) H2S d) HCN e) HCOOH
a) NO2 -
b) HSO4−
c) HS−
d) CN-
e) HCOO-
4. Escriba las fórmulas iónicas de los ácidos siguientes: a) H2CO3 b) H2S c)
H2CO3 d)H3PO4 f) H2SO4.
a) H2CO3- H2CO3+H2O →H3O (+) +HCO3(-)

B) H2S +H2O → H3O(+) + HS(-)
C) H2CO3 →HCOOH (+) + H2O(-)
D) H3PO4 →PO4(-)
E) H2SO4 →H2SO4(-)
5. ¿Qué cantidad de NaOH en gramos se necesita para preparar 400mL de una

disolución con Ph 11?
[ H⁺] = 10 ^ - pH
[ H⁺] = 10^ ( 11 )
[H⁺] = 1*10⁻11 mol/L
Volumen en litros : 400 mL / 1000 => 0.4 L entonces Cantidad en moles
1 L ---------------- 1*10⁻11 mol/L
0.4 L -------------- (moles soluto)
moles soluto = 0.4 * (1*10⁻11 )
moles soluto = 4*10⁻12
entonces:
Masa molar NaOH = 23 + 16 + 1 => 40.0 g/mol
1 mol NaOH ------------ 40.0 g
4*10⁻¹² ------------- masa NaOH
masa NaOH = (4*10⁻¹² ) * 40.0 / 1
masa NaOH = 1.6*10⁻10 gramos
6. Calcule el pH de una disolución 0,003M KOH

KOH= 0.003M
pH + pOH = 14
pOH =−log ⁡( 0.003)
pOH= 2.52 pH + 2.52 = 14 pH=11.48
7. ¿Qué es pOH? ¿Cómo se relaciona con el pH?
pH= es el potencial de hidrogeno

pOH= Es el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidroxilo
En la escala de pH se ve que al aumentar la concentración de iones H+, el pH
disminuye, y viceversa. Por otro lado, existe la escala de pOH que es inversa a la de pH,
es decir, al aumentar la concentración de iones H+, disminuye la cantidad de iones OH-
y, por ende, el pOH aumenta.
pH + pOH = 14
8. Si un ácido se adiciona a una solución básica, ¿Qué espera que suceda con el pH
de la solución básica? ¿por qué?
Se neutralizará para poder llegar al pH neutro, porque al estar en una base esta sobre el
valor de 7 que es para que el pH este neutro y este tiene que disminuir para alcanzar
dicho valor
9. El agua destilada tiene un pH de 7 y la pasta dental tiene un pH de 10 ¿Cuántas

veces más tiene el agua con respecto a la pasta dental de iones hidronio?
pH Agua = 7 Iones de hidronio= 1 x 10-7

pH pasta dental = 10 Iones de hidronio= 1 x 10-10
El agua tiene 3 veces más que la pasta dental
10. Una solución desconocida tiene una concentración de H3O+ de 3,0x10-09 M,

¿esta solución es acida, básica o neutra?
pH= -log(pH)
pH= -log(3 x 10-9)
PH=8.52
Es una solucion basica

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CUESTIONARIO

1. Para los siguientes pares ácidos-base: H2CO3 + Sr(OH)2; H2SO4 +

b)- H2CO3 (ac) + Sr(OH)2 (ac)→ 2H2O(l) + Sr2(CO3)2 (s)

c)-H2 + CO3- + Sr+ + (OH)2- → H2O + Sr2+ + (CO3)-2

- H2+ + SO4- + Ba+ + (OH)2- → Ba+ + SO4- + H2O

- H2 + S+ + K2+ + (OH-)2 → K2+ + S+

d)- H2 + (OH)2 → 2H2O

a) H2CO3- H2CO3+H2O →H3O (+) +HCO3(-)

5. ¿Qué cantidad de NaOH en gramos se necesita para preparar 400mL de una

6. Calcule el pH de una disolución 0,003M KOH

pH= es el potencial de hidrogeno

9. El agua destilada tiene un pH de 7 y la pasta dental tiene un pH de 10 ¿Cuántas

pH Agua = 7 Iones de hidronio= 1 x 10-7

10. Una solución desconocida tiene una concentración de H3O+ de 3,0x10-09 M,

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