Masa Atomului
Masa Atomului
Masa Atomului
Mol de atomi
Atomii au mase și dimensiuni foarte reduse.
O singură picătură de apă conține mai mult de un milion de milioane de miliarde de atomi (1021).
Cum se poate calcula masa unui singur atom?
Cel mai ușor atom, cel de hidrogen, are un diametru de 1 ∙10–8 cm și o greutate de 1,7 ∙ 10–24 g.
Masele extrem de reduse ale atomilor, de ordinul 10–27 kg, a determinat stabilirea, prin convenție
internațională, ca unitate de măsură pentru acestea, a 12-a parte din masa izotopului de carbon 12 6C ,
numită unitate atomică de masă și notată prescurtat u.a.m.
Masa atomică relativă este numărul care arată de câte ori masa unui atom este mai mare decât a
12-a parte din masa atomului 12 6C .
𝟏 12
1 u.a.m. = 𝟏𝟐 ∙ m 6C = 1,66∙ 10 -27 kg
electronul: 9,1 ∙ 10–31 kg ≈ 0; - 1,602 ∙ 10- 19 C -1 0 e
-1 sau e-
- depinde de masele atomice relative ale izotopilor (A1, A2, … An) și de abundența acestora în compoziția
elementului în natură;
- Se calculează ca medie ponderată a maselor izotopilor săi ( ex. izotopii clorului sunt: 3517Cl și 3717Cl a
căror abundență este de 75%, respectiv 25%).
𝟕𝟓 𝟐𝟓
ArCl = ∙ 35 + ∙ 37 = 35,5
𝟏𝟎𝟎 𝟏𝟎𝟎
!!! Nu trebuie confundat numărul de masă (număr întreg) cu masa atomică ( număr fracționar).
Mol de atomi
Prin determinări precise, s-a calculat că în 12 g C, 24 g Mg, 1 g H – mase de substanțe egale numeric cu masele
atomice relative, dar exprimate în grame – se găsește același număr de atomi.
Numărul 6,022 ∙ 1023 a fost numit numărul lui Avogadro (NA), ca o recunoaștere a contribuției deosebite a
omului de știință italian Amedeo Avogadro la dezvoltarea teoriilor cu privire la structura substanțelor și la
comportarea gazelor.
Molul este unitatea de măsură, în Sistemul internațional de unități, pentru cantitatea de
substanță.
• La nivel macroscopic, simbolul chimic are semnificația unui mol de atomi din
acea substanță.
Aplicații
5. Cuprul natural este alcătuit din doi izotopi 29 63 Cu și 29 65 Cu și are masa atomică relativă
egală cu 63,54. Care este conținutul procentual masic în cei doi izotopi.
6. Calculează numărul de atomi care se află într-un amestec format din 4,8 g
magneziu și 0,4 moli de calciu.
7. Determină compoziția procentuală molară a unui amestec format din 7g fier și 8 g de sulf