Nothing Special   »   [go: up one dir, main page]
Scribd Logo
Încărcați

Bine ați venit la Scribd!

  • 218 vizualizări

    Rezolvare Probleme Chimie

    Încărcat de

    Madalina Dinu

    Drepturi de autor:

    © All Rights Reserved
    Descărcați ca DOCX, PDF, TXT sau citiți online pe Scribd

    Rezolvare Probleme Chimie

    Încărcat de

    Madalina Dinu
    218 vizualizări2 pagini

    Titlu original

    rezolvare probleme chimie

    Drepturi de autor

    © © All Rights Reserved

    Formate disponibile

    DOCX, PDF, TXT sau citiți online pe Scribd

    Vi se pare util acest document?

    Este necorespunzător acest conținut?

    Drepturi de autor:

    © All Rights Reserved
    Descărcați ca DOCX, PDF, TXT sau citiți online pe Scribd
    Descărcați ca docx, pdf sau txt
    218 vizualizări2 pagini

    Rezolvare Probleme Chimie

    Încărcat de

    Madalina Dinu

    Drepturi de autor:

    © All Rights Reserved
    Descărcați ca DOCX, PDF, TXT sau citiți online pe Scribd
    Descărcați ca docx, pdf sau txt
    din 2

    1).

    La elemental galvanic(-) Zn/ZnSO4//NiSO4/Ni (+) in care


    concentratiile solutiilor sunt 1n, sa se precizeze care din
    posibilitatile de mai jos sunt reale (0Cu=0.34V, 0Zn= - 0.76V);

    Raspuns: a).Oxidarea se desfasoara la electrodul de Zn,


    b).Tensiunea electromotoare a elementului galvanic este 1.1V
    c).Electronii circula printr-un fir exterior de la zincul metalic la
    nichelul metallic

    2)Se formează a celulă dintr-un electrod de argint scufundat


    într-o soluţie de azotat de argint, 1 molar şi unul de zinc
    scufundat într-o soluţie 1 molar de sulfat de zinc. Să se găsească
    formula electrochimică corectă a celulei şi să se calculeze TEM
    (în V). Se dauεoAg=0,80 V şiεoZn=-0,76V

    Raspuns: o (-)Zn|Zn2+||/Ag+|Ag(+); E=1,56 V.

    3)La electroliza NaCl topit, reacţiile (pe electrozi inerţi) sunt:

    Raspuns: anod (+) Cl- --> Cl + e- ;catod (-) Na+ + e- --> Na.

    4) Potentialul de electrod al unui electrod de hidrogen


    scufundat intr-o solutie de electrolit este 0.25V. Se cere
    concentratia ionilor de hidrogen si p-OH-ul solutiei.
     
    Raspuns:

    5) Se da urmatoarea serie de electrozi:


    Zn/ZnSO4; Cu/CuSO4; H2(Pt)/H+; Ag/AgCl,KCl; Sb/Sb2O3, KOH;
    Pt, Fe2+,Fe3+
    Sa se indice care sunt electrozi a) de speta I, b) de speta II si c)
    de speta III
    a) De speta I sunt : Zn/ZnSO4; Cu/CuSO4; H2(Pt)/H
    +

    b)
    De speta II sunt: Ag/AgCl,KCl; Sb/Sb O , KOH
    2 3
    c) De speta III sunt: Pt, Fe
    2+,Fe3+

    6) Aranjaţi următoarele elemente în ordinea posibilităţii lor


    termodinamice de a fi oxidate: Hg, Al, Fe, Au, Cr, Zn, Ag, Mg.
    potentialele standard sunt: Hg (0,85 V), Al (–1,66 V), Fe (–0,44
    V), Au (1,50 V), Cr (–0,74 V), Zn (–0,76 V), Ag (0,80 V), Mg (–
    2,36V).
    Raspuns: Mg (-2,36), Al (–1,66 V), Zn (–0,76 V), Cr (–0,74 V), Fe
    (–0,44 V), Ag (0,80 V), Hg (0,85 V), Au (1,50 V).

    S-ar putea să vă placă și