Acs 2 Quimica Concluido

República de Moçambique
Ministério de Educação e Desenvolvimento Humano

Escola Secundária Secundária CCI- Nacala- Porto
ACS de química 11ª classe IIº trimestre 2022
Nome………………………………………………………………………............Turma……...N°…….
1. Considere os compostos seguintes: CH4, CO2, CaCl2, NaH e NO2. Qual das opções seguintes tem
apenas compostos inorgânicos: A. CH4 e CO2 B. CO2 e CaCl2 C. CH4 , CaCl2 D. CH4 , NaH e NO2
2. Os primeiros cientistas que deram o contributo sobre o átomo foram:
A. Demócrito e Leucipo B. Dalton e Democrito C. Bohr e Leucipo D. Lavosier e Rutherford.
3. O primeiro modelo atómico a ser apresentado baseando nas experiencias para a conclusão dos factos
foi de: A. Dalton B. Rutherford C. Bohr D. Thomson
4. A associação correcta do modelo científica do étomo é:
A. I. Rutherford; II.Dalton; III.Bohr B. I.Bohr; II.Dalton; III.Rutherford.
C. I. Dalton; II.Rutherford; III.Bohr D. I. Rutherford; II.Bohr; III.Dalton.
5.São dados três átomos genéricos A, B, e C. O átomo A tem número atómico 70 e número de massa 160.
O átomo C tem 94 neutrões, sendo isótopo de A. O átomo B é isóbaro de C e isótono de A.
O número de electrões do átomo B é: A. 160. B. 70. C. 74. D. 164.
6.Quantos moles encontram se em 900 gramas de carbonato de cálcio (CaCO3)? (Massa atómica:
Ca= 40 uma, C = 12 uma O = 16,0 uma). A. 1 B. 2 C. 9 D. 5
7. Sendo dados os números atómicos de três elementos. Qual é a poção apresenta elementos com
propriedades semelhantes. A. 21, 25,30 B. 9, 17, 35 C. 1, 2, 6 D. 6, 7, 8
8. Considere os seguintes dados:
Átomo Protões Neutrões Electrões

I 40 40 40
II 42 38 42
Os átomos I e II são: A. Isótonos B. Isótopos C. Isóbaros D. Tem o mesmo numero atómico.

9. Dada a equação da reacção de combustão do carbono: C (s) + O2(g) → CO2(g) . Qual é massa de
oxigénio necessário para a combustão de 56g de carbono. (massas atómicas: C= 12, O= 16).
A. 40,7g B. 20,3g C. 28,0g D. 39,7g
10. A palavra átomo do grego significa: A. Divisível B. Partícula C. matéria D. Indivisível
11. A reacção xCa(HO)2 +¿ y H2SO4→ zA +¿ w B. Depois de correctamente balanceada, a soma

dos coeficientes x+¿ y+¿ z+¿ w, o numero é de: A.6 B. 5 C. 4
D.7
12. Dada a equação da reacção: Ca(HO)2 +¿H2S→ ? A alternativa que monstra um dos produtos
formados é: A. CaCO3 B. Na2S C. CaS D. CaO
13. O modelo atómico que foi comparado com o sistema solar pertence ao químico:
A. Rutherford B. Bohr C. Dalton D. Thomson
14. O Cientista que propôs o número máximo de electrões em cada nível de energia foi:
A. Plank B. Stoner C. Bohr D. Thomson
15. Um estudante levou um saco de carvão e queimou-o, e o resultado obteve uma pequena quantidade de
cinza que não encheu um saco, mas a outra parte da massa foi com o fumo durante a combustão. O
estudante estaria a usar a lei de: A. Dalton B. Lavoisier C. Proust D.Richter-wenzel
16. As porções das massas que reagem permanecem sempre constantes. Esta lei pertence ao:
A. Proust B. Richter-wenzel C. Dalton D. Lavoisier
17. Dada a equação: CaCO 3 + ∆H Kj/mol → CaO + CO2 . Esta pode ser classificada como:
A. Reacção Endotérmica B. Reacção de decomposição C. reacção exotérmica D. Reacção de

simples troca.
18. O átomo era formado por um núcleo pequeno, denso e electricamente positivo, com espaços vazios à
sua volta onde se encontram girando os electrões (carga negativa) que contrabalançam a carga positiva do
núcleo e garantem a neutralidade do átomo. Este pronunciamento pertence ao químico:
A. Rutherford B. Bohr C. Dalton D. Thomson
19. A equação correctamente balanceada é
A. K2CO3 (s) + Ca(OH) 2(aq) → CaCO3(s) + KOH(aq) B.K2CO3 (s) + Ca (OH) 2(aq) → CaCO3(s) + 2KOH(aq)
C. KCO3 (s) + Ca (OH) 2(aq) → CaCO3(s) + 2KOH(aq) D. K2CO3 (s) + Ca (OH) (aq) → CaCO3(s) + 2KOH(aq)
20. Dada a equação 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H O2 . A massa de Hidróxido de sódio (NaOH)
necessária para reagir completamente com 14,2g de Sulfato de sódio (Na2SO4) é:
A. 80g B.8g D. 88g D. 40g
Bom trabalho

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2. Os primeiros cientistas que deram o contributo sobre o átomo foram:

A. Demócrito e Leucipo B. Dalton e Democrito C. Bohr e Leucipo D. Lavosier e Rutherford.

4. A associação correcta do modelo científica do étomo é:

A. I. Rutherford; II.Dalton; III.Bohr B. I.Bohr; II.Dalton; III.Rutherford.

C. I. Dalton; II.Rutherford; III.Bohr D. I. Rutherford; II.Bohr; III.Dalton.

O número de electrões do átomo B é: A. 160. B. 70. C. 74. D. 164.

Ca= 40 uma, C = 12 uma O = 16,0 uma). A. 1 B. 2 C. 9 D. 5

8. Considere os seguintes dados:

Átomo Protões Neutrões Electrões

Os átomos I e II são: A. Isótonos B. Isótopos C. Isóbaros D. Tem o mesmo numero atómico.

A. 40,7g B. 20,3g C. 28,0g D. 39,7g

10. A palavra átomo do grego significa: A. Divisível B. Partícula C. matéria D. Indivisível

11. A reacção xCa(HO)2 +¿ y H2SO4→ zA +¿ w B. Depois de correctamente balanceada, a soma

A. Rutherford B. Bohr C. Dalton D. Thomson

A. Plank B. Stoner C. Bohr D. Thomson

A. Proust B. Richter-wenzel C. Dalton D. Lavoisier

A. Reacção Endotérmica B. Reacção de decomposição C. reacção exotérmica D. Reacção de

A. Rutherford B. Bohr C. Dalton D. Thomson

19. A equação correctamente balanceada é

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