Lista de Exercícios 2 Ano
Lista de Exercícios 2 Ano
Lista de Exercícios 2 Ano
01. Um dos primeiros grandes desafios da ciência Química foi desvendar a estrutura da
matéria. Apesar do assunto já ter sido explorado por alguns filósofos como Demócrito,
Leucipo, Aristóteles, entre outros, Dalton foi a precursor dos modelos atômicos. Porém,
no método científico, cada modelo é válido até que alguma evidência experimental o
derrube. Associe cada modelo com um, ou mais fatos que o levaram a ser abandonados
e/ou complementados.
I. Dalton ( ) Resultados da experiência de Rutherford
( ) Descoberta do elétron
II. Thomson ( ) Descoberta da 3ª Partícula subatômica
( ) Natureza elétrica da Matéria
III. Rutherford ( ) Descoberta da 2ª partícula subatômica
Assinale a única opção que apresenta a seqüência numérica correta obtida na coluna 2, de
cima para baixo:
a) I-II-I-III-II
b) II-II-III-I-I
c) III-II-III-II-III
d) I-II-III-I-III
e) II-I-III-I-II
06. Não se pode dizer que Bohr propôs um novo modelo. Na verdade, ele complementa
o modelo de Rutherford ao explicar, detalhadamente, a eletrosfera do átomo. O estudo do
modelo de Rutherford-Böhr envolve o estudo de algumas características das ondas
eletromagnéticas. A seguir são feitas algumas afirmações a respeito do modelo de
Rutherford-Böhr e das ondas eletromagnéticas. Assinale, dentre às afirmativas a seguir,
a única opção correta:
a) A freqüência e a energia são grandezas inversamente proporcionais.
b) Se o comprimento de uma onda é grande, sua freqüência será grande.
c) A transferência de elétrons do nível 1 para o nível 3 envolve liberação de
energia.
d) Ao absorver energia, o elétron retorna a níveis menos energéticos.
e) Quanto maior o comprimento de uma onda, menos a sua energia.
07. O ferro, um dos metais mais conhecidos e utilizados pelo homem, apresenta 26
prótons em seu núcleo. Um de seus cátions estáveis é o cátion trivalente – Fe+3. Assinale
a única opção que apresenta a configuração eletrônica correta para esse cátion.
a) 1s22s22p63s23p63d5
b) 1s22s22p63s23p64s23d6
c) 1s22s22p63s23p64s23d3
d) 1s22s22p63s23p64s23d9
e) 1s22s22p63s23p63d6
08. Uma manifestação comum nas torcidas de futebol é queima de fogos de artifício
coloridos, de acordo com as cores dos times. Fogos com a cor vermelha, por exemplo,
contém um elemento que possui, como mais energético, um subnível s totalmente
preenchido.
Assim, uma torcida para saldar o seu time com um vermelho brilhante, deverá usar fogos
contendo o elemento cujo o símbolo é:
a) Cd(Z = 48)
b) Cu(Z = 29)
c) K(Z = 19)
d) Sr(Z = 38)
e) Ag(Z = 47)
09. O modelo atômico de Bohr introduziu inovações em relação aos modelos anteriores.
Assinale a única opção que, de acordo com esse modelo, explica corretamente como a luz
é vista durante o teste da chama é emitida
a) quando os átomos se quebram em vários pedaços.
b) pelos elétrons, quando são promovidos a níveis de menor energia.
c) pelos elétrons, quando retornam, após a excitação, a níveis de menor
energia.
d) quando o núcleo do átomo se quebra em dois pedaços devido ao
aquecimento.
e) quando elétrons recebem energia e saltam para um nível de energia maior
10. Níquel é um metal branco prateado, levemente duro, maleável, resistente a corrosão.
Em 1751, O níquel foi descoberto por Axel Frederic Cronstedt, na Suécia. Alguns anos
depois, em 1775, Torbern Olaf Bergman escreveu experiências sobre o níquel. Ele
mencionou alguns problemas na retirada do arsênio do metal bruto e obteve sais puro de
níquel, demonstrando que o níquel era um metal distinto.
O níquel é encontrado como um constituinte na maioria dos meteoritos e muitas vezes
serve como critério para distinguir um meteorito de outros minerais. Sabendo que o
número atômico do níquel é 28, sua configuração eletrônica será:
a) 1s22 s2 2p63 s2 3 p6 3d10
b) 1s22 s2 2p63 s2 3 p6 3d24s2 4 p6
c) 1s22 s2 2p63 s2 3 p6 4s2 4p65s2
d) 1s22 s2 2p63 s2 3 p6 4s2 3d8
e) 1s22 s2 2p63 s2 3 p6 4s13 d9
11. A soma do número de elétrons do subnível mais energético das espécies químicas
N3- , O2- e Al3+.
Dados : 7N, 8O e 13Al.
a) 18
b) 8
c) 14
d) 24
e) 20
18. Desde a invenção da pólvora negra no século IX pelos chineses, sabe-se que
determinados materiais, quando queimados, produzem chamas coloridas. Foram, porém,
os italianos e alemães que, na Idade Média, deram mais cores e efeitos às chamas. Eles
aprenderam a adicionar compostos metálicos na pólvora, obtendo variada gama de cores
e efeitos.
Em meados do século XVIII começaram os estudos sistemáticos de identificação de
compostos pelo uso de chamas. Thomas Melvill observou, em 1752, o espectro de
linhas brilhantes emitido por chamas contendo sais metálicos. Em 1758, Andréas
Marggraf conseguiu diferenciar sais de sódio e sais de potássio pela cor de suas chamas.
Joseph Fraunhofer observando em particular o par de linhas amarelas emitidas pelo
sódio, quando fazia estudo de índice de refração de vidro, obteve elementos que
redundaram na construção do espectroscópio de Bunsen e Kirchoff, valioso instrumento
de identificação de metais.
(Química Nova na Escola n. 23 – maio/2006)
Pedrinho, numa aula de laboratório de química no Sigma, dissolveu NaCl em água, em
seguida, mergulhou um pedaço de madeira nesta solução. Retirou e deixou secar. Ao
queimar, apareceu uma chama amarela.
Considerando a velocidade da luz (c ) como sendo 3 . 108 m.s-1 e o comprimento de
onda do sódio (λ) como sendo 6 . 10-7 m analise os itens em:
I) Com a energia liberada na combustão, os elétrons externos dos átomos
de metais são promovidos a estados excitados e, ao retornarem ao seu
estado eletrônico inicial, liberam a energia excedente na forma de luz.
II) Quando uma substância é submetida ao teste de chama, a onda emitida
transporta energia e matéria.
III) Enquanto, no teste de chama, a energia é fornecida pela chama, no caso
de espectrômetros, a energia pode provir de um feixe de luz ou de uma
descarga elétrica.
IV) A freqüência da luz emitida pela combustão do sódio, provocado pelo
Pedrinho é de 6,0 . 1014 s-1.
V) Considerando a constante de Planck como sendo 6,62 . 10-34 J.s então a
energia correspondente a esta chama é de 1,65 . 10-20 J.
19. Mais de 15.000 empresas usam ácidos para fabricar outros produtos, para limpar e
purificar metais, para depositar certos metais sobre outros ou sobre plásticos e em
inúmeras outras aplicações. Um problema que todas essas empresas encaram é o do que
fazer com os despejos ácidos dos processos. Por exemplo, quando se usam ácidos para
atacar uma superfície metálica a solução de lavagem contém parte remanescente do ácido,
além de íons de metais, como cobre(Cu2+), vanádio (V3+), prata (Ag1+), níquel (Ni2+) e
chumbo (Pb2+). Estima-se que sejam gerados, anualmente, quatro bilhões de quilogramas
de despejos contendo ácidos e acredita-se que estes despejos não podem ser,
simplesmente, lançados num lago ou num rio. Não apenas haveria ataque dos ácidos à
vida aquática, mas também a ação dos metais pesados, que são tóxicos para vegetais e
animais.
Dados: Números Atômicos: Cu = 29; V = 23; Ag = 47; Ni = 28; Pb = 82
I) A configuração eletrônica para o íon V3+ é: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2,3p6, 4s2.
II) Sendo o número de massa do níquel igual a 59, então um íon de níquel
apresenta no seu núcleo 85 partículas fundamentais.
III) O íon Pb+4 é isoeletrônico do Pb2+.
IV) O chumbo (Pb) apresenta 6 níveis de energia no seu estado fundamental.
V) Os íons Cu2+, V3+ e Ni2+ apresentam o mesmo número de níveis de energia.
23. A palavra átomo, segundo os filósofos gregos, seria a menor partícula da matéria
que não poderia ser mais dividida.
Atualmente, essa idéia não é mais aceita. A respeito dos átomos é verdadeiro afirmar
que:
I) São formados por, pelo menos, três partículas fundamentais.
II) Apresentam duas regiões distintas, o núcleo e a eletrosfera.
III) Apresentam elétrons, cuja carga é negativa.
IV) Contêm partículas sem carga elétrica, os nêutrons.
Considerando as afirmações acima, estão corretas:
a) I e II apenas.
b) I e III apenas.
c) II e IV apenas.
d) I, II e IV apenas.
e) Todas estão corretas.
24. Certo átomo X possui número atômico 3x e número de massa 6x + 1. Outro átomo
Y é isótopo de X e possui Z = 2x + 4 e A = 5x + 3. Assinale a alternativa que contém o
número atômico de X e qual o número de nêutrons de Y.
a) 12 e 11
b) 25 e 23
c) 23 e 28
d) 12 e 15
e) 21 e 23
26. (Pucmg) "As diferentes cores produzidas por distintos elementos são resultado de
transições eletrônicas. Ao mudar de camadas, em torno do núcleo atômico, os elétrons
emitem energia nos diferentes comprimentos de ondas, as cores."
("O Estado de São Paulo", Caderno de Ciências e Tecnologia, 26/12/92)
O texto anterior está baseado no modelo atômico proposto por:
a) Niels Bohr
b) Rutherford
c) Heisenberg
d) John Dalton
e) J. J. Thomson
28. Os “agentes de cor”, como o próprio nome sugere, são utilizados na indústria para a
produção de cerâmicas e vidros coloridos. Tratam-se, em geral, de compostos de metais
de transição e a cor final depende, entre outros fatores, do estado de oxidação do metal,
conforme mostram os exemplos na tabela a seguir.
14 14 12
a) 7A ; 6M ; 6Z .
12 12 10
b) 6A ; 5M ; 5Z .
14 15 15
c) 7A ; 7M ; 6Z .
13 12 12
d) 6A ; 6M ; 7Z .
11 11 12
e) 5A ; 6M ; 6Z .