Revisão Av1 Química

REVISÃO AV1 QUÍMICA/ ENGENHARIAS
1. Muitos cientistas acreditam que toda matéria foi criada em uma explosão
chamada Big Bang, que produziu muito calor e energia. Sobre matéria é
incorreto afirmar:
a) Toda matéria é constituída de pequenas partículas chamadas

átomos.
b) O meio onde há ausência de matéria é conhecido como vácuo.
c) A matéria é apenas uma coisa que você pode tocar.
d) Os seres vivos e inanimados são feitos de matéria.
e) A Química envolve o estudo da matéria e do que ela é feita.
R:C
2. Considere os átomos a seguir:
I. Um átomo com 17 prótons e 18 nêutrons.

II. Um átomo com um número atômico 16 e uma massa atômica 32.
III. Um átomo com um número atômico16 e 18 nêutrons.

IV. Um átomo com 16 prótons e 18 nêutrons. V. Um átomo com 17 prótons
e 20 nêutrons.
VI. Um átomo com um número atômico 16 e uma massa atômica 33.
VII. Um átomo com 15 prótons e 16 nêutrons.
Indique, entre as alternativas a seguir aquela que indica o(s) par(es)

isotópico(s).
a) II e VI.
b) II e VII.
c) II e III; II e IV.
d) I e III; I e IV; II e VII.

e) I e V; II e III; II e IV; II e VI; III e VI; IV e VI. R:E
3) No começo do século XIX, um número representativo de elementos
químicos foi descoberto e observou-se que os eles apresentavam
semelhanças em suas propriedades. Com a evolução da Química,
ocorreu a necessidade de organizar os elementos utilizando esse
quesito. Com isso, surge a elaboração da tabela periódica.
Considerando a tabela periódica atual e as propriedades periódicas e
aperiódicas, assinale a alternativa correta.
a) A Lei periódica considera que as propriedades dos elementos

químicos são funções periódicas de suas massas atômicas.
b) As propriedades físicas, como densidade e ponto de fusão,
ilustram as propriedades aperiódicas, devido ao fato da complexa
relação dessas propriedades com a estrutura.
c) Os grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18 são chamados de
elementos representativos e os grupos 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9 e 10 são
considerados elementos de transição interna.
d) Ao longo de um mesmo período ocorre decréscimo do raio
atômico. Isso se justifica pelo fato de que os átomos vão aumentando
sua carga nuclear.
e) A energia de ionização é definida como a quantidade de energia
envolvida no processo em que um átomo isolado gasoso, no estado
fundamental, recebe um elétron, formando um íon negativo.
R:D
4. Com relação à distribuição dos elementos químicos na tabela
periódica, assinale a opção correta.
a) As propriedades químicas dos elementos são organizadas em

tríades, de acordo com seu posicionamento na tabela periódica.
b) Na tabela periódica existem elementos químicos que apresentam
mesmo número atômico.
c) Para a inclusão de novos elementos químicos na tabela periódica,
devem ser criados novos períodos e grupos, pois a capacidade de
agrupamento da atual tabela periódica é limitada e não há mais
disponibilidade de espaço em sua distribuição.
d) Há elementos isótopos na tabela periódica, porém eles são
representados de forma diferenciada.
e) Na tabela periódica, a semelhança das propriedades químicas
dos elementos é observada pelas redes de relações vertical, horizontal e
diagonal.
R:E
5) O elemento com número atômico 53 está classificado na tabela
periódica como:
a) Halogênio.
b) Metal alcalino terroso.
c) Calcogênio.
d) Gás nobre.
e) Elemento de transição.
R:A
Estrutura Atômica
6. Defina o termo isótopo.

diz-se de ou cada um de dois ou mais átomos de um mesmo elemento,
cujo núcleo atômico possui o mesmo número de prótons, mas números
de nêutrons diferentes.
7. Quantos prótons, nêutrons e elétrons estão presentes em átomos
neutros dos seguintes isótopos?
(a) 24Mg;
(b) 119Sn;
(c) 232Th;
(d) 13C;
(e) 63Cu;
(f) 205Bi
8. O mercúrio é 16,716 vezes mais pesado que o carbono-12. Qual

é a massa do mercúrio? Lembre-se de expressar sua resposta com o
número correto de algarismos significativos
16,716X12,0107 = 200,7828
9. Quantos prótons e elétrons estão presentes em cada um dos

seguintes íons?
a) Na+
b) Al3+
c) S2-
d) Br-
10. Classifique os seguintes elementos como metais, metalóides ou

ametais:
a) Si;
b) Zn;
c) B;
d) N;
e) K;
f) (f) S.
Ligações Químicas
11. Em relação à combinação de 1 mol de átomos de fluor (Z = 9) com 1

mol de átomos de hidrogênio (Z = 1), pode-se afirmar que:
Eletronegatividade: F = 4,0 e H = 2,1 a) a ligação iônica é predominante
b) formam-se moléculas apolares
c) cada átomo de fluor liga-se a dois átomos de hidrogênio
d) predomina a ligação covalente polar
e) formam-se 2 mols de moléculas.
R:eE
12. Dados os compostos: I - Cloreto de sódio II - Brometo de hidrogênio
III - Gás carbônico IV - Metanol V - Fe2O3 apresentam ligações
covalentes os compostos: a) I e V
b) III e V
c) II, IV e V
d) II, III e IV
e) II, III, IV e V
R:D
Vamos lembrar que uma Ligação Covalente só vai acontecer
entre um Ametal + Ametal, Semi-metal ou H e é com este
macete que vamos saber qual é iônica ou covalente... =)
13. 4. Em 1916, G. N. Lewis publicou o primeiro artigo propondo que

átomos podem se ligar compartilhando elétrons. Esse compartilhamento
de elétrons é chamado, hoje, de ligação covalente. De modo geral,
podemos classificar as ligações entre átomos em três tipos genéricos:
ligação iônica, ligação metálica e ligação covalente. Assinale a
alternativa que apresenta substâncias que contêm apenas ligações
covalentes. a) H2O, C(diamante), Ag e LiH
b) O2, NaCl, NH3 e H2O
c) CO2, SO2 , H2O e Na2O
d) C(diamante), Cl2, NH3 e CO2
e) C(diamante), O2, Ag e KCl
14. O fosgênio (COCl2), um gás, é preparado industrialmente por meio
da reação entre o monóxido de carbono e o cloro. A fórmula estrutural
da molécula do fosgênio apresenta:
a) uma ligação dupla e duas ligações simples.
b) uma ligação dupla e três ligações simples.
c) duas ligações duplas e duas ligações simples.
d) uma ligação tripla e duas ligações simples.
e) duas ligações duplas e uma ligação simples.
15. À molécula de água, H2O, pode-se adicionar o próton H+ produzindo

o íon hidrônio H2O+
No hidrônio, quantos pares de elétrons pertencem, no total, tanto ao

hidrogênio quanto ao oxigênio? a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 6.
16. Qual ligação é a mais polar: C-H, O-H ou H-Cl? Para cada uma
dessas ligações, determine qual átomo tem carga positiva parcial.
17. Considere os seguintes compostos do enxofre: I. SO 3 - um dos

poluentes responsáveis pela formação da "chuva ácida". II. Na 2SO4 –
utilizado na obtenção de papel sulfite. III. ZnS - componentes da
blenda, minério de 13 zinco. Em relação ao tipo de ligação química
que essas substâncias apresentam, é correto afirmar que: a) são
todas moleculares
b) são todas iônicas
c) I e II são moleculares e III é iônica
d) I é iônica e II e III são moleculares
e) I é molecular e II e III são iônicas
FUNÇÕES INORGÂNICAS
18. Escreva a fórmula da base conjugada do ácido N2H5+.
19. Ordene os seguintes grupos de ácidos binários, do mais fraco para o

mais forte: HCl, PH3 e H2S.
20 Classifique a basicidade do hidróxido de lítio, NaOH com base na sua

reatividade em solução aquosa.
a) Base forte
b) Base fraca
21. Classifique a acidez do ácido acético, CH 3COOH com base em sua

reatividade em solução aquosa. a) ácido fraco
b) ácido forte

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a) Toda matéria é constituída de pequenas partículas chamadas

I. Um átomo com 17 prótons e 18 nêutrons.

III. Um átomo com um número atômico16 e 18 nêutrons.

VI. Um átomo com um número atômico 16 e uma massa atômica 33.

VII. Um átomo com 15 prótons e 16 nêutrons.

Indique, entre as alternativas a seguir aquela que indica o(s) par(es)

d) I e III; I e IV; II e VII.

a) A Lei periódica considera que as propriedades dos elementos

a) As propriedades químicas dos elementos são organizadas em

6. Defina o termo isótopo.

8. O mercúrio é 16,716 vezes mais pesado que o carbono-12. Qual

9. Quantos prótons e elétrons estão presentes em cada um dos

10. Classifique os seguintes elementos como metais, metalóides ou

11. Em relação à combinação de 1 mol de átomos de fluor (Z = 9) com 1

13. 4. Em 1916, G. N. Lewis publicou o primeiro artigo propondo que

15. À molécula de água, H2O, pode-se adicionar o próton H+ produzindo

No hidrônio, quantos pares de elétrons pertencem, no total, tanto ao

17. Considere os seguintes compostos do enxofre: I. SO 3 - um dos

18. Escreva a fórmula da base conjugada do ácido N2H5+.

19. Ordene os seguintes grupos de ácidos binários, do mais fraco para o

20 Classifique a basicidade do hidróxido de lítio, NaOH com base na sua

21. Classifique a acidez do ácido acético, CH 3COOH com base em sua

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