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Estudando As Propriedades Periódicas: January 2014
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RESUMO
239
energia de ionização, afinidade eletrônica, eletronegatividade e
raio atômico. Como estratégia metodológica utilizou-se atividades
experimentais e lúdicas.
Público-alv0
Estudantes do primeiro ano do Ensino Médio.
Objetivo geral
Estudantes do primeiro ano do Ensino Médio.
Objetivos específicos
Abordar os conceitos aqui estabelecidos de modo que os estudantes
sejam capazes de efetuar cálculos de densidade, deduzir problemas e
240
propor soluções. Espera-se também que os estudantes comparem os
elementos químicos, no que diz respeito às propriedades estudadas,
segundo a ordem em que estão distribuídos na Tabela Periódica.
Justificativa
A importância de discussões teóricas voltadas ao campo das
ciências da educação na formação de um licenciado é muito importante
e expressiva, uma vez que estas servirão como guia, norteando o futuro
professor em seu desenvolvimento profissional. Não é novidade que os
estudantes estão mudando muito com o passar dos anos, mais envolvidos
com as tecnologias e imersos em uma sociedade repleta de informações.
Estas mudanças na vida e no comportamento dos jovens acabam por
interferir drasticamente na forma com que estes se comportam em
sala de aula, e principalmente, na forma como estes aprendem. E isso,
consequentemente, acaba por transformar a realidade que o futuro
professor vai encontrar ao entrar em uma sala de aula.
Materiais e métodos
A metodologia base dessa SD está vinculada à abordagem dos
três momentos pedagógicos proposto por Delizoicov e colaboradores
(2002). Esta abordagem surge na tentativa de inovar o processo de ensino
241
e aprendizagem e está dividida em três etapas: Problematização Inicial,
Organização do conhecimento e Aplicação do conhecimento.
Encaminhamento/desenvolvimento
A seguir detalharemos a sequência das atividades.
• 1ª AULA
PROBLEMATIZAÇÃO INICIAL:
ORGANIZAÇÃO DO CONHECIMENTO:
1
Adaptado de: <http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/mec/2245/saiba_
mais.pdf?sequence=36>. Acesso em: 02 set. 2014.
242
Texto: Arquimedes e a coroa do Rei Hierão
Filho do astrônomo Fídias, Arquimedes (287 a.C. - 212 a.C.) foi um
matemático e inventor grego, nascido em Siracusa, na Sicília. Foi o mais
importante matemático da Antiguidade.
243
menos água que o de prata. Depois, ele fez outra experiência onde mediu
o volume da coroa e descobriu que ela deslocava mais água que o bloco de
ouro de mesma massa. Este fato comprovaria então que o ourives tinha
sido desonesto e misturado o ouro com prata. Conta-se que o ourives
só não foi punido severamente porque Arquimedes pediu em seu favor,
sendo então o ourives banido do reino.
Atividade Experimental
Em grupos, os estudantes devem receber um bloco de alumínio
e um de cobre, cujas massas em gramas (g) devem ser determinadas
utilizando uma balança.
244
Alumínio
Grupo Massa (g) Volume (mL) (m + V) (m x V) (m / V)
1
2
3
4
Cobre
Grupo Massa (g) Volume (mL) (m + V) (m x V) (m / V)
1
2
3
4
Questões:
1) Em qual das três operações matemáticas resolvidas foi obtido
aproximadamente o mesmo valor para todos os blocos de cobre e alumínio.
• 2ª AULA
APLICAÇÃO DO CONHECIMENTO:
245
da densidade. Após isso, sugere-se uma questão para que os alunos
julguem as sentenças como procedentes ou improcedentes.
Questão:
A taça da Copa do Mundo, almejada por todos os países
participantes da competição, é, segundo a FIFA, feita somente de ouro 18
quilates, pesa 5,0 Kg e quando colocada dentro de um balde cheio d’água
derrama aproximadamente 4,4 litros de água. Um cientista, utilizando
cálculos sobre a densidade e duvidando da afirmação da FIFA, faz as
seguintes afirmações. Julgue-as como procedente (P) ou improcedente (I)
justificando a(s) que for(em) improcedente(s), sabendo que a densidade do
ouro 18 quilates é 16,0 g/cm3.
• 1ª e 2ª AULAS
246
PROBLEMATIZAÇÃO INICIAL:
ORGANIZAÇÃO DO CONHECIMENTO:
2
Texto Adaptado do capítulo 4: Como comer os elementos, do livro O FANTÁSTICO MUNDO DOS
ELEMENTOS: A Tabela Periódica Personificada. Autor: Bunpei Yorifuji.
247
A SABER: Um ser humano de estatura média é constituído de 65%
de oxigênio, 18% de carbono e 10% de hidrogênio.
• 3ª AULA
APLICAÇÃO DO CONHECIMENTO:
248
Nessa etapa serão propostos um jogo didático e exercícios
referentes a todo o conteúdo trabalhado.
3
Algumas cartas para o jogo estão disponíveis no link: <http://pt.calameo.com/
read/000095727a7eace01360a>. Acesso em: 02 set. 2014.
249
Exemplos de exercícios
1) Considerando um Grupo ou Família na Tabela Periódica, podemos
afirmar em relação ao raio atômico:
a) Metais alcalino-terrosos.
b) Gases nobres.
c) Halogênios.
d) Metais alcalinos
a) Metal.
b) Ametal.
c) Semimetal.
d) Gás nobre
e) Halogênio
250
4) (VUNESP) Quanto menor o raio de um átomo:
II- Maior sua facilidade para receber elétrons, isto é, maior sua
afinidade eletrônica;
a) I
b) II
c) III
d) I e II
e) I e III
a) 32
b) 498
c) 562
d) 40
e) 490
REFERÊNCIAS
DELIZOICOV, D.; ANGOTTI, J. A.; PERNAMBUCO, M. M. Ensino de ciências: fundamentos
e métodos. São Paulo: Cortez, 2002.
251
GODOI, T. A. F.; OLIVEIRA, H. P. M.; L. CODOGNOTO. Tabela periódica – um super trunfo
para alunos do ensino fundamental e médio. Química Nova na Escola, v.32, n.1, 2010.
REFERÊNCIAS CONSULTADAS
BRASIL. Ministério da Educação (MEC), Secretaria de Educação Média e Tecnológica
(Semtec). PCN + Ensino médio: orientações educacionais complementares aos
Parâmetros Curriculares Nacionais – Ciências da Natureza, Matemática e suas
Tecnologias. Brasília: MEC/Semtec, 2002.
RUSSELL, J. B. Química Geral. 2ª Edição. São Paulo. Pearson Makron Books, 1994.
Volume 1.
252