Aula 11 FQ

FUNDAMENTOS DE QUÍMICA
Docente: Msc. Serafina Neto
1
Capítulo III Reação Química e estequiometria
Capítulo III -Tipos de reacções
Reação de simples troca ou deslocamento:
ocorre quando uma substância simples reage com uma composta,

originando novas substâncias: uma simples e outra composta.
A + BC → AC + B
Exemplo:
Quando uma lâmina de zinco é introduzida em uma solução aquosa de
ácido clorídrico, vai ocorrer a formação de cloreto de zinco e o gás
hidrogênio vai ser liberado.
Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2(aq) + H2 (g)

Reação de dupla troca:
Dois reagentes reagem formando dois produtos, ou seja, se duas
substâncias compostas reagirem dando origem a novas substâncias
compostas recebem essa denominação.
AB + CD → AD + BC
Exemplo:
A reação entre o ácido sulfúrico com hidróxido de bário produz água e
sulfato de bário.
H2SO4 (aq) + Ba(OH)2 (aq) → 2 H2O(l) + BaSO4(s)
Obs: O produto sulfato de bário: BaSO4(s) é um sal branco insolúvel.

Reação de síntese ou adição:
são aquelas que duas ou mais substâncias originam um único produto.
A + B → AB
A produção de magnésio é um exemplo dessa reação, quando o

magnésio reage com o oxigênio do ar:
2 Mg(s) + 1 O2(g) → 2 MgO(s)
Essa reação se faz presente em flashes fotográficos descartáveis e

foguetes sinalizadores.
Reação de simples troca ou deslocamento:
ocorre quando uma substância simples reage com uma composta, originando
novas substâncias: uma simples e outra composta.
A + BC → AC + B
Exemplo:
Quando uma lâmina de zinco é introduzida em uma solução aquosa de ácido
clorídrico, vai ocorrer a formação de cloreto de zinco e o gás hidrogênio vai
ser liberado.
Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2(aq) + H2 (g)
Observe que o Zinco deslocou o Hidrogênio, daí o porquê do nome reação de

deslocamento.
Dúvidas?
12
Tarefa
Fale sobre as reacções ácido base. Exemplefique.
Referências bibliográficas
1 Neto, Marcionilo M. L.; Rodrigues, Marcelo O., Fundamentos de
Química,São Cristóvão: Universidade Federal de Sergipe, CESAD,
2007..
2 Nunes,Valentim M.B., Fundamentos de Química. Tomar - 1997
3 Mohan Meyers; Química um curso universitário; 4ª edição.
4 Russel; Química Geral; 2ª edição, volume 1 e 2.
5 Raymond Chang; Química Geral; 4ª á 9ª EDIÇÃO.
14

Aula 11 FQ

Enviado por

Direitos autorais:

Formatos disponíveis

Aula 11 FQ

Enviado por

Dados do documento

Direitos autorais

Formatos disponíveis

Compartilhar este documento

Compartilhar ou incorporar documento

Opções de compartilhamento

Você considera este documento útil?

Este conteúdo é inapropriado?

Direitos autorais:

Formatos disponíveis

Aula 11 FQ

Enviado por

Direitos autorais:

Formatos disponíveis

FUNDAMENTOS DE QUÍMICA

Docente: Msc. Serafina Neto

ocorre quando uma substância simples reage com uma composta,

Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2(aq) + H2 (g)

H2SO4 (aq) + Ba(OH)2 (aq) → 2 H2O(l) + BaSO4(s)

Obs: O produto sulfato de bário: BaSO4(s) é um sal branco insolúvel.

A produção de magnésio é um exemplo dessa reação, quando o

2 Mg(s) + 1 O2(g) → 2 MgO(s)

Essa reação se faz presente em flashes fotográficos descartáveis e

Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2(aq) + H2 (g)

Observe que o Zinco deslocou o Hidrogênio, daí o porquê do nome reação de

Você também pode gostar