Reações Químicas

Reações Químicas
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DG
O QUE É UMA REAÇÃO QUÍMICA?
É processo de mudanças químicas, onde ocorre a

conversão de uma substância, ou mais, em outras substâncias.
A + B C + D
REAGENTES PRODUTOS
Sódio + Água Hidróxido de Sódio + Hidrogênio
Na + H2O NaOH + H2
LEI DA CONSERVAÇÃO DAS MASSAS
A massa total de uma reação química é constante. Os átomos não são

criados nem destruídos em uma reação química, simplesmente eles mudam de
parceiro.
Como os átomos não são criados nem destruídos em uma reação química,
multiplicam-se as fórmulas por fatores para mostrar o mesmo número de átomo de
cada elemento em cada lado da reação. Esta operação matemática é conhecida
como BALANCEAMENTO.
Na + H2O NaOH + H2 EQUAÇÃO NÃO BALANCEADA
2Na + 2H2O 2NaOH + H2 EQUAÇÃO BALANCEADA
COEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO
Em uma equação química pode-se representar os estados físicos de cada
reagente e produto.
(s) – Sólido; (l) – Líquido; (g) – Gasoso; (aq) – Aquoso;
2 Na(s) + 2 H2O(l) 2 NaOH(aq) + H2(g)
Para indicar que a reação requer calor (Temperatura) utiliza-se a letra grega Δ.
CaCO3 (s) Δ CaO(s) + CO2(g)
Para indicar que a reação precisa de um catalisador utiliza-se a fórmula do

catalisador sobre a flecha da reação.
2 SO2 (g) + O2 (g) V2O5 2 SO3(g)

Example C + O2
C + O O  O C O
Reações de decomposição
 Como o próprio nome diz, este tipo de reação é o
inverso da anterior (composição), ou seja, ocorrem
quando a partir de um único composto são obtidos
outros compostos. Estas reações também são
conhecidas como reações de análise. Que tal dar
uma olhadinha em uma ilustração e em alguns
exemplos?
Reações de decomposição
 Exemplos:
HIDRÓLISE, PIRÓLISE, FOTÓLISE

Reações de Simples Troca
 Estas reações
ocorrem quando
uma substância
simples reage com
uma substância
composta para
formar outra
substância simples e
outra composta.
Cu + Zn  Zn + Cu
Cl Cl Cl Cl
Reações de Dupla Troca
• Estas reações
ocorrem
quando duas
substâncias
compostas
resolvem fazer
uma troca e
formam-se
duas novas
substâncias
compostas.
Vamos aos
exemplos?
Mg Ca  Mg Ca
+ +
O S S O
REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO
Uma reação de Oxirredução é a combinação de uma reação de oxidação e uma
reação de redução. Reações como a combustão, a corrosão, a fotossíntese, o
metabolismo do alimento e a extração dos metais dos minérios são reações de
oxirredução.
2 Mg(s) + O2 (g) 2 Mg2+(s) + 2 O2-(s) (forma 2 MgO(s))
Mg(s) + Cl2 (g) MgCl2 (s)
Nesta reação o átomo de magnésio (Mg) também sofreu oxidação, porém, em

presença do gás cloro (Cl2). Os dois elétrons do Mg foram transferidos para cada
átomo de Cl. Desta forma, o Mg sofreu oxidação e o Cl redução.
O agente oxidante em uma reação redox é a espécie que sofre redução.
O agente redutor em uma reação redox é a espécie que sofre oxidação
Zn (s) + Cu 2+ (g) Zn 2+(aq) + Cu (s)
O átomo de zinco metálico (Zn) perdeu dois elétrons, sofreu oxidação (Zn2+),
provocou a redução do íon cobre (Cu2+) para cobre metálico (Cu), portanto é o
AGENTE REDUTOR.
O íon cobre (Cu2+) recebeu dois elétrons do átomo de zinco metálico (Zn), sofreu
redução (Cu), provocou a oxidação do zinco metálico (Zn) para íon zinco (Zn2+),
portanto é o AGENTE OXIDANTE.
Combustão
Uma reação na qual uma substância

(CxNHO) reage com oxygênio
CH4 + O2  CO2 + H2O
C3H8 + O2  CO2 + H2O
C6H12O6 + O2  CO2 + H2O
Reação Ácido/Base
Um ácido e uma base reagem para forma sal
e água.
Acido (H+) + Base (OH-) → Sal + H2O
NaOH + HCl → NaCl + H2O
NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4 + H2O

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É processo de mudanças químicas, onde ocorre a

Sódio + Água Hidróxido de Sódio + Hidrogênio

A massa total de uma reação química é constante. Os átomos não são

Na + H2O NaOH + H2 EQUAÇÃO NÃO BALANCEADA

2Na + 2H2O 2NaOH + H2 EQUAÇÃO BALANCEADA

(s) – Sólido; (l) – Líquido; (g) – Gasoso; (aq) – Aquoso;

2 Na(s) + 2 H2O(l) 2 NaOH(aq) + H2(g)

CaCO3 (s) Δ CaO(s) + CO2(g)

Para indicar que a reação precisa de um catalisador utiliza-se a fórmula do

2 SO2 (g) + O2 (g) V2O5 2 SO3(g)

HIDRÓLISE, PIRÓLISE, FOTÓLISE

2 Mg(s) + O2 (g) 2 Mg2+(s) + 2 O2-(s) (forma 2 MgO(s))

Mg(s) + Cl2 (g) MgCl2 (s)

Nesta reação o átomo de magnésio (Mg) também sofreu oxidação, porém, em

O agente redutor em uma reação redox é a espécie que sofre oxidação

Zn (s) + Cu 2+ (g) Zn 2+(aq) + Cu (s)

Uma reação na qual uma substância

NaOH + HCl → NaCl + H2O

NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4 + H2O

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