Reações Químicas
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Tipos de Reação:
1. Reação de Síntese ou Adição: dois ou mais
reagentes formam um só produto.
Exemplo:
C(s) + O2(g) CO2(g)
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Tipos de Reação:
2. Reação de decomposição ou Análise: apenas
um reagente forma dois ou mais produtos.
Exemplo:
BaCO3(s) BaO(s) + CO2(g)
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Ou ametal da substância simples deve ser mais reativo que o 6
ametal da substância composta.
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Tipos de Reação:
3. Reação de simples troca ou deslocamento:
uma substância simples reage com uma substância
composta gerando uma outra substância simples e outra
substância composta.
Exemplo: Cl2 (g) + 2NaBr(aq) 2NaCl(aq) +
Br2(g)
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Tipos de Reação:
3. Reação de simples troca ou deslocamento: A
substância simples deve ter maior reatividade do que seu
correspondente na substância composta para que ocorra a
reação
Exemplo: FeSO4(aq) + Ag(s) Não reage Fe + reativo
2AgNO3(aq) + Fe(s) Fe(NO3) 2(aq) + 2AgFe(s)+ reativo
3FeSO4(aq) + Al(s) Al2 (SO4)3(aq) + 3FeAl(s)+ reativo
Al2 (SO4)3(aq) + Ag(s) Não reage
Al + reativo
Al > Fe > Ag (ordem decrescente de reatividade dos metais) 9
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Tipos de Reação:
4. Reação de dupla troca: duas substâncias
compostas reagem e formam outras duas
substâncias compostas.
Exemplo:
KBr(aq) + AgNO3(aq) KNO3(aq) + AgBr(s)
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Reações importantes
Metal + Ácido Sal + Gás
Quando obedece a ordem de reatividade:
Exemplo:
Mg(s) + 2HCl(aq) MgCl2 (aq) + H2(g)
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Reações importantes
Reação de Neutralização:
Ácido + Base Sal + Água
Exemplo:
HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(s) + H2O(l)
Hidrólise de sais:
Sal + Água Ácido + Base
Exemplo:
Al(CN)3(s) + H2O(l) 3HCN(aq) + Al(OH)3(aq) 14
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Classifique as seguintes reações:
Dupla-troca
KBr(aq) + AgNO3(aq) KNO3(aq) + AgBr(s)
Decomposição / Análise
BaCO3(s) BaO(s) + CO2(g)
Simples-troca / Deslocamento
2NaBr + F2 2NaF + Br2
Síntese / Adição
C(s) + O2(g) CO2(g)
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