Chimie Tle CD Exam 1 Cobibonva 2024

0BC- MINESEC COLLEGE BILINGUE LA BONTE DES VAINQUEURS
EXAMEN BLANC N° 1 ANNEE SCOLAIRE 2023/2024

EPREUVE Chimie Théorique
CLASSE Tle C&D DUREE 03H
Session MARS 2024 COEFFICIENT 1,5
EXAMINATEUR : M NTCHAJI STYVE
Partie A : Évaluation des ressources (24 points)
Exercice 1 : Vérification des savoirs / 8 points
1. Définir : produit ionique de l’eau ; molécule chirale 2pts
2. Choisir la réponse juste parmi celles proposées 1pt
2.1. Un acide α - aminé peut se mettre sous la forme d'un zwitterion c'est :
a) un corps se comporte comme un acide et comme une base
b) un ion dipolaire acide et basique
c) un corps qui est ni acide ni basique
2.2. Une cétone est obtenue par oxydation ménagée d'un alcool ;
a) Primaire ; b) Secondaire ; c) tertiaire.
3. Écrire la formule semi-développée du 2-amino-2,3-diméthylbutan-1-ol. 1pt
4. Quel réglage doit-on faire avant de mesurer le PH d’une solution à l’aide d’un PH-mètre ? 1pt
5. La méthylamine CH3NH2 est une base faible. Écrire l’équation de sa réaction avec l’eau. 1pt
6. Recopier et compléter le tableau suivant: 2pts
Famille de composés organique aliphatique Amines Acides carboxylique Chlorure d’acide Anhydride
Aliphatiques d’acide
Formules générales en fonction du nombre n
d'atomes de carbone
Exercice 2 : Application des savoirs / 8 points

2.1. La concentration en ions hydroxyde OH– d’une solution est de 5,0 x 10-10 mol.L-1 à 25°C. Sachant que
le produit ionique de l’eau vaut Ke = 10-14 ,
2.1.1. calculer la concentration en mol.L-1 des ions hydronium H3O+. 1pt
2.1.2. En déduire la valeur du PH de cette solution et sa nature 1pt
2.2. Par oxydation ménagée d'un composé organique A. on obtient un composé B qui donne un précipité
jaune avec la 2.4- DNPH, et fait rosir le réactif de Schiff.
2.2. 1. Donner la nature de chacun des corps B et A. 1pt
2.2-2. On ajoute à B une solution de dichromate de potassium en milieu acide, la solution devient verte et
on obtient l'acide 2-méthylpropanoïque. Ecrire les formules semi-développées de A et B. 2pts
2.3. L’action du chlorure de thionyle SOCl2 sur un composé organique A abouti au chlorure de propanoyle
CH3−CH2 −COCl
2.3.1. Donner la formule semi-développée de A. 1pt
2.3.2.Le chlorure de propanoyle réagit avec la diméthylarnine et donne un composé B. Ecrire l’équation bilan
de la réaction puis dire à quelle famille appartient B. 2pts
Exercice 3 : Utilisation des savoirs / 8 points

A l'instant t = 0, on mélange dans un bécher une solution aqueuse d‘iodure de potassium (K++I−) et une
solution aqueuse de peroxodisulfate d'ammonium (2NH4++S2O82−) . Il se produit une réaction lente.
L'équation-bilan de in réaction qui a lieu est : 2I−+S2O82− → I2+2SO42-. Dans ce mélange maintenu à 25°C,
on effectue des prélèvements réguliers à des dates différentes afin de déterminer par dosage la
concentration du diode formé I2. Le tableau suivant donne la concentration du diiode dans les différents
prélèvements en fonction de temps t.
COBIBONVA/BACCALAUREAT BLANC N°1 / SERIE C ET D / EPREUVE DE CHIMIE / SESSION : MARS 2024

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3.1. Représenter sur le papier millimétré de la page 3/3 la courbe [I2]=f(t). 2pts
Échelle : 2 cm pour 5 min et 2 cm pour 10 −2 mol/L
3.2. Déterminer en mol/L.min la vitesse de formation de I 2 à t = 15min 2 pts
3.3. Écrire la relation entre la vitesse de formation de I 2 et la vitesse de disparition de I− puis en déduire la
vitesse de disparition de I− à t = 15min. 2pts
3.4. Dire comment varie la vitesse de formation du diiode au cours du temps. 1 pt
3.5. Pour doser la solution de diiode à différentes dates, les prélèvements ont été placés dans un bain de
glace. Justifier cette opération. 1pt
PARTIE B: EVALUATION DES COMPETENCES 16 Points

Situation 1: Test de glycémie / 6points
Un patient arrive à hôpital central de Yaoundé pour contrôler sa glycémie. Lors de l’analyse de sang qui est
effectuée, le laborantin recherche le taux de glucose dans le sang du patient. Un prélèvement de 10 mL de
ce sang est soumis au test à la liqueur de Fehling. Lorsque tout le glucose a réagi, une masse de 11,4 mg
d’un précipité rouge brique (𝐶𝑢2𝑂) pur à 70% est recueillie. Données : L’équation générale d’un test à la
liqueur de Fehling pour un aldéhyde est :
RCOH + 5OH- + 2Cu2+ → RCOO- + 3H2O + Cu2O
 La molécule de glucose, dont la formule brute est C6H12O6 (M=180g/mol) contient une fonction
aldéhyde et cinq groupes hydroxyles portés par des atomes de carbone différents.
 La glycémie est normale si la concentration massique en glucose est comprise entre 4,2x10-3 g/L et
6,1x10-3 g/L.
 M(Cu) = 63,5g//mol et M(O) = 16g/mol
En exploitant les informations ci-dessus et en lien avec tes connaissances, donne ton avis sur la glycémie de
ce patient.
Situation problème N°2

L’acide formique (acide méthanoïque M=46g/mol) que l’on retrouve chez certaines fourmis peut causer
en cas de piqure des œdèmes pulmonaires qui se manifeste au bout de 48H. Ceci est due au nombre d’ions
méthanoate formés dans le sang pendant cet intervalle de temps. En effet si le pourcentage d’ionisation
est supérieur à 7% la victime risque ces œdèmes pulmonaires. ZOBO voulait cueillir des avocats mais en
grimpant sur l’arbre il s’est fait piquer par 10 fourmis et ne sait pas si cela peut lui provoquer des œdèmes
pulmonaires.
En exploitant les informations ci-dessous et en utilisant tes connaissances, donne ton avis sur la situation
sanitaire de ZOBO dans 48H.
Données
 Une seule fourmi injecte 0,046g/L d’acide formique (pour un pH = 3 à 25°C) en une seule piqure
 Pendant les 48 premières heures le pourcentage d’ionisation augmente de 80%

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Annexe à remettre avec la copie (Aucune marque distinctive n’est autorisée)

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Exercice 2 : Application des savoirs / 8 points

Exercice 3 : Utilisation des savoirs / 8 points

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PARTIE B: EVALUATION DES COMPETENCES 16 Points

Situation problème N°2

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