Carelle II

PARTIEA :ÉVALUATIONDESRESSO URCES : 24
POINTS
Exercice 1 : Vérification des savoirs : 8 points
1. Définir : cinétique chimique, acide faible.
2pts
2. L’éphédrine est une amine de formule C6H5 – CHOH – CH(CH3) – NH – CH3
Entourer la fonction amine de ce composé et préciser sa classe.
2pts
3. QCM. Choisir la réponse juste
3.1. Un alcool qui ne subit pas une oxydation ménagée est un alcool :
1pt
a) primaire b) secondaire c) tertiaire
3.2. La réaction chimique du Chlorure d’hydrogène avec l’eau est :
1pt
a) impossible b) totale c) partielle
3.3. L’hydrolyse d’un triester en milieu basique s’appelle :
1pt
a) estérification directe b) saponification c) estérification indirecte
4. L’acide éthanoïque CH3 – COOH est un acide faible. Écrire son équation de mise en
solution dans l’eau.
1pt
Exercice 2 : Application des savoirs : 8 points
1. Un acide carboxylique de formule CnH2nO2 a pour densité de vapeur d = 2,55. Déterminer
sa formule brute. On donne les masses molaires en g/mol : C = 12 ; O = 16 ; H = 1.
2pts
2. Ecrire la formule semi-développée du composé suivant : N,N-
diméthylméthylpropanamide. 1pt
3. On dispose d’une solution aqueuse de chlorure d’ammonium NH4Cl de concentration
molaire C=10-2mol.L-1. A 25°C, la mesure du pH=5,6.
3.1-Le chlorure d’ammonium est-il un acide fort ou un acide faible ? Justifier la réponse.
1,5pt
3.2-Ecrire l’équation-bilan de la réaction de l’ion ammonium avec l’eau.
1pt
3.3-Déterminer les concentrations molaires de toutes les espèces chimiques présentes en
solution. 2,5pts
Exercice 3 : Utilisation des savoirs : 8 points
1. Donner un exemple de réaction lente.
1pt
2. A l’instant t = 0, on mélange 10-2 mol d’hydroxyde de sodium et 10-2 mol d’éthanoate
d’éthyle dans l’eau distillée. On obtient ainsi une solution molaire aqueuse de 1L dans
laquelle se produit progressivement une réaction chimique d’équation – bilan :
CH 3 −COOC 2 H 5 +HO− →CH 3 −COO− +C 2 H 5 OH
A différents instants t, on effectue des prélèvements qu’on dose par une solution d’acide
chlorhydrique, afin de déterminer la quantité d’hydroxyde de sodium restante.
2.1. Montrer comment calculer la concentration molaire de l’éthanol formé dans chaque
prélèvement du mélange réactionnel.
1pt
2.2. Les concentrations molaires d’éthanol obtenues aux différents instants t sont données
dans le tableau suivant :
t (en min) 0 10 30 50 100 150 200 340
-3
[C2H5OH] x 10 (en mol/L) 0 2,0 4,3 5,55 7,15 7,9 8,35 8,95
2.2.1. Tracer sur le papier millimétré la courbe donnant les variations de la concentration
d’éthanol en fonction du temps t. Echelle : 1 cm pour 20 min et 1 cm pour 10-3mol/L. 3pts
2.2.2. Déterminer la vitesse moyenne de formation de l’éthanol entre les instants t 1 = 30 min
et t2 = 50 min. 1pt
2.2.3. Déterminer la vitesse instantanée de formation de l’éthanol à l’instant t = 100 min.
comment varie-t-elle au cours du temps ? Justifier cette évolution. 2pts
PARTIE B : EVALUATION DES COMPÉTENCES : 16 POINTS
Deux groupes d’élèves de Terminale scientifique au Groupe Frantz Fanon se lancent deux
défis pour améliorer leurs compétences en Chimie. Le groupe 1 met au point une hormone
végétale de croissance dont le principe actif est l’acide éthanoïque CH3COOH dilué. En
préparant la solution diluée utilisée à partir des cristaux purs d’acide éthanoïque commercial,
ils désirent vérifier l’affirmation courante selon laquelle : « l’ionisation de l’acide
éthanoïque augmente avec la dilution »
Opérations effectuées par le groupe 1 : Ils disposent d’un volume V1=100mL d’une
solution S1 d’acide éthanoïque de concentration molaire C1=10-2 mol.L-1 et de pH1=2,9 à 25°C.
Ils ajoutent 900mL d’eau distillée à cette solution S1 et obtiennent une nouvelle solution S2
dont le pH2 mesuré est égal à 3,4.
Le groupe 2 quant à lui désire fabriquer 10 morceaux de savon de 400g pour les toilettes du
Groupe à travers une réaction chimique avec un rendement de 80%.
Opérations effectuées par le groupe 2 : Dans un ballon, Ils versent 4 kg d’huile de palmiste
et 1,5 L d’une solution d’hydroxyde de sodium NaOH de concentration molaire C=15 mol.L -1.
Le tout est chauffé à reflux.
Données : Masses molaires en g.mol-1 : Mhuile palmiste = 806 ; Msavon= 278.
Formule chimique de l’acide palmitique (huile de palmiste)
A partir de vos connaissances et en exploitant les

informations ci-dessus :
1. Elabore une démarche scientifique cohérente pour vérifier l’affirmation « l’ionisation de
l’acide éthanoïque augmente avec la dilution ».
8pts
2. Examine si le défi du groupe 2 sera relevé ou non.
8pts
N.B. La production du candidat doit être accompagnée de toute(s) équation(s) et calcul(s) à
mettre en œuvre dans le traitement de ces tâches.
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