GROUPE DE REPETITION L’EXCELLENCE PLUS

Leader National des Préparations aux examens

Le groupe préparatoire scientifique du Cameroun

PREPARATION AU PROBATOIRE 2024

Discipline Séries Type d’évaluation période
CHIMIE C et D Travaux dirigés N°1 Septembre - Décembre 2023
******

« Cette fiche doit obligatoirement et impérativement être traitée dans un registre par chaque élève
qui souhaiterait assister aux enseignements la semaine concernée »

Cette fiche comporte quatre – vingt (80) exercices répartis en cinq (05) notions et est prévue pour
seize (16) semaines. Les indices des difficultés relatives aux exercices sont les suivants

0* facile
0** moyen
0 *** difficile

Tél : 695263609

Nos qualités : le groupe de répétition « l’Excellence plus » est une institution bien organisée
constituée d’enseignants chevronnés et dévoués à la tâche qui leur est confiée. Tout en contribuant
à la réussite de nos élèves aux examens officiels, nous les apportons notre aide et soutien dans la
vie en société afin de les intégré plutard dans la vie active.

Faites confiance à « l’Excellence plus » et la réussite est assurée.

Avec « Excellence Plus, il suffit d’y croire »

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 Module 1 : Chimie Organique
Unité 2 : les aldéhydes et les cétones
Première partie : Evaluation des Ressources
Exercice 57 :**
Soit A un alcène non cyclique comportant 04 atomes de carbones. On effectue les
réactions suivantes à partie de A.
𝐻2 𝑆𝑂4
1) A + H2O → B (unique produit de la réaction).
𝑒𝑛 𝑚𝑖𝑙𝑖𝑒𝑢 𝑎𝑐𝑖𝑑𝑒
B + Solution de K2Cr2O7, → C
C + 2,4-DNPH D (Solide cristallisé jaune)
D + liqueur de Fehling rien
2) A’ alcène linéaire isomère de A
𝐻2 𝑆𝑂4
A’ + H 2O → B + B’. B et B’ sont isomères et B est prépondérant
𝑂𝑥𝑦𝑑𝑎𝑡𝑖𝑜𝑛𝑚𝑒𝑛𝑎𝑔é𝑒
B’ → C’
C + 2,4- DNPH D’
C’ + liqueur de Fehling précipité rouge brique
𝑂𝑥𝑦𝑑𝑎𝑡𝑖𝑜𝑛𝑚𝑒𝑛𝑎𝑔é𝑒
C’ → E (jaunit le BBT ou rougit le papier PH)

Question : Donner sous forme de tableau la fonction chimique, la formule

Semi-développée et le nom des composées A, B , C , A’ , B’, C’ et E

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Exercice 58 : **
Un composé A à pour formule brute A : CXHYOZ. Il contient en masse 14% d’oxygène.
La combustion complète d’une mol de ce composé nécessite 10mol de dioxygène et
produit du CO2 et H2O en quantité égale.
1) Ecrire l’équation de cette combustion
2) Déterminer la formule brute de ce composé
3) Déterminer la fonction chimique de ce composé sachant qu’il est sans action sur le
réactif de shift mais donne un précipité avec la 2,4-DNPH.
4) Quelle est la couleur de ce précipité ? Quelle est son nom ?

Exercice 59 : **
Soit l’organigramme suivant :

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1) Compléter cet organigramme
2) Ecrire l’équation de chacune des réactions 1, 2 et 3

Exercice 60 : **
Un composé organique A formé de carbone, d’hydrogène et d’oxygène ne peut se
prête à aucune réaction d’addition. L’action d’une solution de permanganate en milieu
acide sur A donne un mélange de deux produits B1et B2 qui sont séparés.
 B1 en solution aqueuse rougit le papier PH
 A chaut, B2 réagit sur la liqueur de Fehling et donne un précipite rouge brique
de Cu2O.
1) déduire des informations ci-dessus, la fonction chimique des composés B1, B2
et A, puis leurs formules moléculaires respectives en fonction du nombre n d’atome
de carbone
2)L’action de 4,3g de B2 sur la liqueur de Fehling donne en une réaction totale une
masse de 7,15 g de précipite rouge brique.
2-1) Ecrire l’équation-bilan de la réaction de réduction de la liqueur de Fehling par B2
sachant que le milieu étant basique, B2 se transforme en un ion, l’autre couple étant
Cu2+/Cu2O
2-2) A l’aide de l’équation bilan ci-dessus, déterminer en calculant d’abord n, la
formule brute de B2, puis celle de A. En déduire les formules semi-développées et les
noms possibles de A en conformité avec les résultats

Exercice 61 : ***
Un élève de Terminale désire identifier les deux isomères A et B d’un composé
carbonylé de formule brute C3H6O contenu respectivement dans deux tubes à essai 1
et 2. Il les traite avec la 2,4-dinitrophenylhydrazine et obtient dans les deux tubes à
essai la formation d’un précipité jaune.
1)Nommer ce précipité et donner sa formule générale
2) Il les traite en suite avec le réactif de tollens ou nitrate d’argent ammoniacal et
place les deux tubes dans un bain-marie à 60°C. Après quelques instants, il observe
un dépôt d’argent métallique sur les parois du tube 1 et dans le tube 2, rien ne se
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passe.
2-1) A quoi sert le bain marie ?
2-2) Comment prépare-t-on le réactif de tollens ?
2-3) Quel est la nature du composé A ?
2-4) Ecrire l’équation bilan de la réaction de A avec le réactif de tollens
2-5) déterminer la masse d’argent métallique déposée par action de 100ml de A sur le
réactif de tollens sachant que le rendement de la réaction est de 75%

On donne en g/mol : MAg =108 ; vm= 24 L/mol

Exercice 63 : ***
1. Compléter le tableau ci-dessous par les lettres en donnant pour chaque réactif : la
couleur, la nature (acide, basique, neutre), la formule de l’espèce réactive, résultat test
positif.

Réactif DNPH L. Fehling Réactif de tollens

Couleur Jaune a Incolore
Formule de l’espèce réactive b Cu2+ c
Nature de la solution Neutre d
Résultat e f Apparition d’un
Miroir d’argent

2. Pour tester les urines de deux personnes A et B, on chauffe légèrement dans un

tube à essai 10ml d’urine de chaque personne et y ajoute de la liqueur de Fehling.
Dans le tube à essais 1, l’urine de F1 devient bleue et reste limpide alors que dans le
tube 2, l’urine de F2 se trouble et il apparait un précipité rouge brique.
2.1. Identifier en justifiant la personne qui possède du glucose dans ses urines.
2.2.L’équation bilan de la réaction est :
RCHO + 2Cu2+ + 5OH− → RCOO− + Cu2 O + 3H2 O. Ecrire les demi-équations
électroniques des réactions.
2.3. En faisant réagir de la liqueur de Fehling en excès sur un volume Vr = 50ml
d’urine du tube 2, on recueille, toutes les opérations terminées, une masse

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m = 1,93mg de précipité rouge brique, avec un rendement de 81%. Calculer Cmr , la
teneur en g/l de l’urine du tube 2 dosée.

On donne en g/mol : Cu = 63,5 ; 0 =16 ; RCHO = 180

Deuxième partie : Evaluation des Compétences

Exercice 64 : Test de glycémie ***
Situation problème :
Un patient arrive à hôpital central de Yaoundé pour contrôler sa glycémie. Lors de
l’analyse de sang qui est effectuée, le laborantin recherche le taux de glucose dans le
sang du patient. Un prélèvement de 10 mL de ce sang est soumis au test à la liqueur
de Fehling. Lorsque tout le glucose a réagi, une masse de 11,4 mg d’un précipité
rouge brique est recueillie.

Données :
 L’un des couples oxydant-réducteur mis en jeu est : 𝐶𝑢2+/𝐶𝑢2𝑂.
 La molécule de glucose, dont la formule brute est C 6H12O6, contient une
Fonction aldéhyde et cinq groupes hydroxyles portés par des atomes de carbone
différents.
 La glycémie est normale si la concentration massique en glucose est comprise
entre 0,75 g/L et 1,10 g/L. En exploitant les informations ci-dessus et en lien
avec tes connaissances, donne ton avis sur la glycémie de ce patient.

Tâche : En exploitant les informations ci-dessus et en lien avec tes connaissances,

donne ton avis sur la glycémie de ce patient.

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 Leçon 4 : Les composés Aromatiques
Première partie : Evaluation des Ressources
Exercice 65: QCM**
Répondre par vrai ou faux :
1. Le benzène est une molécule plane et très insaturée.
2. Sur les cycles carbonés aromatiques on peut additionner les molécules symétriques
et les molécules dissymétriques.
3. Les additions du noyau benzénique se font en une seule étape
4. Ce qui caractérise le benzène du point de vu chimique, c’est qu’il donne à la fois
des réactions d’addition et des réactions de substitution
5. Tout composé organique qui comporte au plus un noyau benzénique est un
composé aromatique
6. La réaction d’un chlorure d’alkyle R – Cl sur le benzène est appelée réaction de
Friedel et Crafts ou alkylation
7. La chloration du benzène se fait à l’abri de la lumière
8. Le catalyseur de l’alkylation du benzène est le chlorure de fer FeCl3
9. Tout comme le benzène, la molécule du cyclohexane est cyclique et plane
10. L’origine du terme « Aromatique » donné au benzène est son odeur forte
d’arôme

Exercice 66 :**
1. Définir :électron délocalisés ; composé aromatique ; sulfonation ; mélange
sulfonique ; noyau benzénique (noyau aromatique) ; chloration ; benzène ;
réaction de Friedel et Crafts.
2. Nommer les composés aromatiques suivants :

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3. Donner les formules semi – développées des composées suivantes :

4. Compléter les équations des réactions suivantes et donner les noms des
produits obtenus :
𝐻2 𝑆𝑂4
a) 𝐶6 𝐻6 + 𝐻𝑁𝑂3 → − − − − − − − − + 𝐻2 𝑂
𝑃𝑡
b) 𝐶6 𝐻5 − 𝐶𝐻3 + 3𝐻2 → − − − − − − − − − −
𝐹𝑒 𝐵𝑟3
c) 𝐶6 𝐻6 + 𝐵𝑟2 → − − − − − − − − − − +𝐻𝐵𝑟
𝐴𝑙𝐶𝑙3
d) 𝐶6 𝐻6 + 𝐶𝐻3 𝐶𝑙 → −−−−−−−−−−−−

Exercice 67 :***
Le benzène est obtenu par polymérisation de l’acétylène.
1. Définir le terme polymérisation.
2. Donner la formule développée du benzène
3. Ecrire l’équation bilan de la réaction

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4.1. On réalise la nitration du benzène en faisant tomber goutte à goutte du benzène
dans l’acide nitrique. On obtient le mononitrobenzène. Ecrire l’équation de la
réaction.
4.2. Préciser les modifications des conditions expérimentales si on veut obtenir au
terme de cette nitration la formation du 1,3,5 – trinitrobenzène.
4.3. En utilisant les formules semi – développées, écrire l’équation bilan conduisant
au 1,3,5 – trinitrobenzène.
4.4. Le rendement de la réaction étant 90%, quelle masse de trinitrobenzène obtient
– on par action de 100g de benzène sur un excès de mélange sulfurique ?

Exercice 68 :***
Dans certaines conditions, l’addition du chlore sur un hydrocarbure A conduit à un
composé B. L’addition de n moles de chlore sur une mole de A donne une mole de B.
1. Sachant qu’aucune réaction d’addition n’est possible avec B, à quels groupes
d’hydrocarbures pourrait appartenir A ?
2. Sachant que la masse molaire de A est 78g/mol et que B a une masse molaire de
291g/mol, déterminer n.
3. Dans d’autres conditions expérimentales, le composé A et le chlore réagissent
différemment. On obtient alors une série de produits parmi lesquels figure le
chlorure d’hydrogène. Identifier ce type de réaction.
4. Déduire des questions 1 et 3 la nature du composé A.
5. Identifier le composé A.

Exercice 69 : Action du chlore sur le benzène***

Vous exposerez les trois types de réactions possible : destruction ; addition ;
substitution, en précisant les conditions expérimentales et les différents corps
Susceptibles d’être obtenus dans chaque cas.

Exercice 70 :***
Un hydrocarbure aromatique A, liquide à température ordinaire, admet comme

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proportion en masse 10,5 fois plus de carbone que d’hydrogène. Sa masse molaire
moléculaire est M = 92g/mol.
1. Déterminer les formules brutes et semi – développées, ainsi que le nom du
composé A.
2. L’hydrogénation de A en présence du Nickel donne un composé saturé B. Donner
la formule semi – développées et le nom de B.
3. L’action contrôlée du dichlore sur le composé A en absence de la lumière et en
présence du FeCl3 donne un composé C contenant 28,06% en masse de chlore et
un gaz dont la dissolution dans l’eau donne une solution acide. Montrer que cette
action du dichlore est une mono substitution et donner les formules développées
possibles du composé C obtenu.

Exercice 71 :***
Un composé organique possédant un noyau benzénique a pour formule 𝐶7 𝐻8
1. Donner sa formule développée
2. Ce composé est obtenu par réaction de substitution avec élimination entre le
benzène et un dérivé chloré du méthane. Ecrire l’équation bilan de la réaction et
nommer le composé obtenu.
3. Ecrire tous les isomères du méthyl benzène de formule 𝐶8 𝐻10
4. Le dichlorodiphényltrichloroéthane (D.D.T), insecticide
puissant, a pour formule la figure ci – contre.
4.1. Déterminer sa masse molaire ainsi que son
pourcentage en masse de chlore.
4.2. Le D.D.T est interdit dans de nombreux pays car
c’est un composé très toxique.
Une dose de 0,5g par kg est mortelle pour l’Homme. Quelle masse de D.D.T peut
entrainer la mort d’un Homme pesant 75kg ?

Exercice 72 :***
On veut déterminer la formule semi – développée d’un hydrocarbure A, de formule
brute 𝐶14 𝐻12 . Des expériences montrent que cet hydrocarbure a les propriétés
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suivantes :
 Il décolore l’eau de brome ;
 Par hydrogénation totale, 18g de l’hydrocarbure A fixe 15,68L d’hydrogène.
1. Déterminer les deux formules développées compatibles avec les renseignements ci
– dessus.
2. L’hydrocarbure A est obtenu par hydrogénation catalytique sur le palladium
désactivé d’un hydrocarbure A’.
 A peut à son tour, être hydraté à température à température et pression
ordinaires, sur nickel divisé. On obtient B.
 B, soumis à une hydrogénation sur le platine, à température et pression élevées,
conduit à un hydrocarbure C.
 Lorsque, par ailleurs, l’hydrocarbure B est exposé à la lumière en présence de
dichlore, il donne naissance à un produit monochloré unique D et à un
dégagement de chlorure d’hydrogène HCl.
2.1. En déduire la formule brute et la formule semi – développée de chacun des
composés A’ ; B ; C et D.
2.2. Lequel des composés A’ ; B ; C et D possède des isomères (Z) et (E) ?
Représenter ces isomères.
2.3. Ecrire les équations de toutes les réactions.

Exercice 73:***
1. La combustion complète de 0,2mL d’un hydrocarbure liquide de masse volumique
𝜇 = 0,866 × 103 𝑘𝑔. 𝑚−3 donne un volume de 295𝑐𝑚3 de dioxyde de carbone,
volume mesuré dans les conditions normales.
1.1. Déterminer la composition massique de cet hydrocarbure
1.2. Ce composé de masse molaire 92g/mol possède un noyau benzénique.
Déterminer sa formule brute, sa formule développée et son nom.
2. Dans le commerce, on trouve des boules antimites constituées de
paradichlorobenzène.
2.1. Ecrire l’équation bilan de la réaction conduisant à ce produit à partir du benzène

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 2.2. Quelle est la masse de benzène nécessaire à la production d’un sachet de 100g
de boules si la réaction a un rendement de 60% ?

Exercice 74 :***
On laisse tomber une goutte de benzène de masse volumique 𝜇 = 880𝑘𝑔/𝑚3 dans un
flacon de 250 𝑐𝑚3 rempli de dichlore. Le flacon est ensuite exposé à la lumière
solaire.
1. Qu’observe – t – on dans le flacon après quelques instants ?
2. Ecrire l’équation bilan de la réaction qui a lieu et donner le nom du produit obtenu.
3. On admet qu’une goutte de benzène a un volume 0,05 𝑐𝑚3 et que le volume
molaire est de 25l/mol dans les conditions de l’expérience.
3.1. Le dichlore est – il entièrement consommé dans cette réaction ?
3.2. Quelle masse de cristaux peut – on recueillir dans cette opération ?

Exercice 75 :***
1. Au cours d’une substitution, si un atome H du benzène est remplacé par un groupe
méthyl (−𝐶𝐻3 ), les substituants suivantes seront orientées vers les positions ortho
et para.
1.1. Ecrire les équations – bilan des nitrations du méthyl benzène (toluène) qui
conduisent aux dérivés 𝑚𝑜𝑛𝑜− ; 𝑑𝑖 − 𝑒𝑡 𝑡𝑟𝑖 − 𝑛𝑖𝑡𝑟é𝑠.
1.2. Donner le nom de chacun des dérivés obtenus.
1.3. Quelle est la masse de trinitrotoluène (TNT) obtenu à partir de 100L de toluène,
si le rendement de la réaction est de 100% ? NB : la densité du toluène liquide est
0,866.
2. La préparation d’un composé B au laboratoire se déroule en deux étapes, selon les
𝐴𝑙𝐶𝑙3
équations suivantes : + 𝐶𝐻3 𝐶𝑙 → 𝐴 + 𝐻𝐶𝑙 ; 𝐴 +
3𝐻𝑁𝑂3 → 𝐵 + 3𝐻2 𝑂
2.1. Nommer les deux premiers réactifs de la première équation.
2.2. Quel rôle joue le chlorure d’aluminium dans la première équation ?
2.3. Nommer le produit B obtenu dans la deuxième équation.

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Exercice 76 :***
L’on voudrait préparer du lindane de formule 𝐶6 𝐻6 𝐶𝑙6
1. A quoi sert – il ?
2. La production maximale journalière d’une usine est de 850kg de lindane. Sachant
que cette préparation se fait toujours dans les conditions où le volume molaire vaut 24L/mol,
2.1. Quel est le volume du dichlore consommé par cette usine en une année ?
2.2. L’année suivante, la chaine de production baisse de performance et enregistre
des pertes de l’ordre de 12%. Quelle quantité supplémentaire de dichlore devrait
utiliser cette usine pour obtenir la même production annuelle que l’année précédente ?

Deuxième partie : Evaluation des Compétences

Exercice 77 :***
Compétence visée : synthèse du TNT
Situation problème :
Au cours de la deuxième guerre mondiale, les alliés fabriquaient à base du toluène et
de l’acide nitrique à très haute température, un composé très explosif.

Tâche 1 :Ecrire l’équation – bilan de la réaction puis nommer les produits formés.
Tâche 2 :Quel volume d’acide doit – on utiliser pour préparer 5mol de ce composé
dans les conditions où le volume molaire vaut 24L/mol.
Tâche 3 :Quel danger courre le fabricant de ce produit ? Justifier.

Exercice 78 :***
Situation problème :
Une usine de fabrication des pots de yaourt utilise du styrène qu’elle polymérise
28000 fois. Pour une production de 100 pots de yaourt, elle a besoin de 1500kg de ce
polymère.

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Tâche 1 :Donner la formule semi – développée du styrène puis écrire l’équation de
sa polymérisation.
Tâche 2 :Quelle quantité de matière de styrène doit – on prélever pour la
fabrication de 100 pots de yaourt ?
Tâche 3 :Citer d’autres objets fabriqués à base de la même matière.

Exercice 79 :***
Situation problème :
Pendant une séance de travaux dirigés, le professeur prend trois hydrocarbures
possédant chacun sept atomes de carbone. Leurs compositions centésimales
massiques en hydrogène sont : 8.69% ; 14.28% et 16%.

Tâche 1 :Donner les formules brutes de ces trois hydrocarbures

Tâche 2 :Soient A, B, C ces trois hydrocarbures ; le professeur affirme que A est
obtenu par hydrogénation catalytique de B et de plus A et C obéissent aux réactions
de substitution mais pas aux réactions d’addition. Identifier clairement les
hydrocarbures A, B et C.
Tâche 3 : Il précise aussi que le trinitrotoluène est obtenu à base de l’hydrocarbure
C. Nommer C et donner sa formule semi – développée.

Exercice 80 :***
Situation problème :
En vue de satisfaire le délai de livraison du chantier de construction du stade de
JAPOMA prévu pour abriter les matchs de la poule A lors de la CAN 2021 de
football au Cameroun, l’ingénieur chargé de la plomberie des toilettes du stade pose
le problème d’absence de matière plastique pour la confection des sièges des gradins.
Dans l’urgence vous êtes contacté en tant que chef d’unité de chimie dans une
entreprise spécialisée dans la fabrication d’objets plastiques tel que les gobelets à
boisson, des pinces à linges, d’emballage d’objets fragiles etc…. Afin de fabriquer la
quantité de matière plastique nécessaire pour résoudre ce problème. En vue
d’effectuer une première livraison dans un bref délai, vous mettez à votre disposition
au laboratoire de synthèse, un certain nombre de réactif (document 1) dont certains
sont nécessaires à cette synthèse.

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Tâche 1 :Propose un protocole expérimentale détaillé permettant de synthétiser les
sièges des gradins attendu par l’ingénieur à partir des réactifs nécessaires disponible
au laboratoire.

Consigne :Le laboratoire dispose tout le matériel et la verrerie nécessaire.

Tâche 2 :Prononce – toi sur l’état de pureté du solide utilisé lors de la première
étape de la synthèse si 35kg de ce solide permet la synthèse de 13,41kg d’un
hydrocarbure insaturé.

--------------------------------------- FIN DU MODULE 1 ------------------------------------

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 PROGRAMME DES COURS DE REPETITIONS POUR LES
CLASSES DE PREMIERE C ET D AU GROUPE DE
REPETITION L’EXCELLENCE PLUS

Jours
Lundi Mardi Mercredi Jeudi Samedi Dimanche

Classes
M. MBE M.TCHOUMGUI
ERE
1 C
MATHS INFO

15h30-17h45 15h30 -17h45

Mme SAGOU Mme SAGOU

ERE
1 D
SVTEEHB SVTEEHB

14h00 -17h00 15h30 -17h45

M. TALLA M. MBE M. ALIMA M. DIFFO

ERE
1 C/D
PHYSIQUE MATHS PHYSIQUE CHIMIE

15h30-17h345 15h30 -17h45 15h30-17h345 14h30-17h30

Excellence Plus :
Les compétences au – dessus de toutes différences !!!

----------------------------------------FIN MODULE 1 -----------------------------------------

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