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    Modelo Atomico de Lewis

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    El modelo atómico de Lewis representa gráficamente cómo se comparten o transfieren los electrones en una molécula usando símbolos y puntos. Fue propuesto por Gilbert Lewis en 1916 y representa los enlaces covalentes como pares de electrones compartidos entre átomos. El modelo muestra los electrones de valencia de los átomos y cómo alcanzan configuraciones estables mediante la ganancia, pérdida o compartición de electrones.

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    El modelo atómico de Lewis representa gráficamente cómo se comparten o transfieren los electrones en una molécula usando símbolos y puntos. Fue propuesto por Gilbert Lewis en 1916 y representa los enlaces covalentes como pares de electrones compartidos entre átomos. El modelo muestra los electrones de valencia de los átomos y cómo alcanzan configuraciones estables mediante la ganancia, pérdida o compartición de electrones.

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    El modelo atómico de Lewis representa gráficamente cómo se comparten o transfieren los electrones en una molécula usando símbolos y puntos. Fue propuesto por Gilbert Lewis en 1916 y representa los enlaces covalentes como pares de electrones compartidos entre átomos. El modelo muestra los electrones de valencia de los átomos y cómo alcanzan configuraciones estables mediante la ganancia, pérdida o compartición de electrones.

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    El modelo atómico de Lewis representa gráficamente cómo se comparten o transfieren los electrones en una molécula usando símbolos y puntos. Fue propuesto por Gilbert Lewis en 1916 y representa los enlaces covalentes como pares de electrones compartidos entre átomos. El modelo muestra los electrones de valencia de los átomos y cómo alcanzan configuraciones estables mediante la ganancia, pérdida o compartición de electrones.

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    Modelo atómico de Lewis

    El modelo atómico de Lewis es una representación gráfica


    que utiliza símbolos y puntos para mostrar cómo se
    comparten o transfieren los electrones en una molécula.

    Participantes:
    Cristóbal Santos Delgadillo
    Heidi Joselline Cardenas Rojas
    Alejandro Nicolas Salas Magaña
    Sophie Mairybeth Mendoza Rodríguez
    Historia del modelo atómico
    de Lewis
    El modelo atómico de Lewis fue propuesto por el químico
    Gilbert N. Lewis en 1916. Formuló el modelo del átomo
    cúbico, y la idea de que un enlace covalente consiste en un
    par de electrones compartidos y creó el término molécula
    impar cuando un electrón no es compartido.
    Lewis examinó la forma en que los átomos comparten
    electrones para formar enlaces químicos y desarrolló el
    concepto de pares de electrones no enlazantes.
    Estructura del modelo atómico de Lewis

    En el modelo de Lewis, los átomos se representan mediante símbolos y se


    dibujan puntos alrededor de los símbolos para representar los electrones de
    valencia. Los electrones de valencia son los electrones más externos de un
    átomo que participan en los enlaces químicos.
    Reglas para el dibujo de estructuras de
    Lewis
    1 Regla del octeto 2 Simetría 3 Orden de prioridad
    Los átomos tienden a Las estructuras de Al dibujar estructuras
    ganar, perder o Lewis deben ser de Lewis para
    compartir electrones simétricas y los moléculas complejas, se
    para alcanzar una electrones deben deben seguir reglas de
    configuración distribuirse prioridad para
    electrónica estable con uniformemente determinar qué átomos
    ocho electrones en la alrededor del átomo. deben ir en el centro y
    capa de valencia. cómo se deben
    distribuir los enlaces.
    Ejemplos de estructuras de Lewis

    Agua (H2O) Dióxido de Metano (CH4)


    carbono (CO2)
    En el agua, el oxígeno En el metano, un átomo de
    comparte dos pares de En el dióxido de carbono, carbono comparte cuatro
    electrones con dos átomos un átomo de carbono pares de electrones con
    de hidrógeno para comparte dos pares de cuatro átomos de hidrógeno.
    completar su octeto. electrones con dos átomos
    de oxígeno.
    Aplicaciones del modelo atómico de
    Lewis
    Química orgánica Formulación de Química inorgánica
    compuestos
    El modelo de Lewis es En la química inorgánica,
    ampliamente utilizado en El modelo de Lewis ayuda el modelo de Lewis se
    la química orgánica para a los químicos a formular utiliza para estudiar y
    predecir y representar la compuestos y predecir comprender la formación
    estructura y las cómo interactuarán y de enlaces entre iones
    propiedades de las reaccionarán los átomos en metálicos y no metálicos.
    moléculas orgánicas. una molécula.
    Limitaciones del modelo atómico
    de Lewis
    1 Representación 2 Átomos fuera de octeto
    simplificada
    Algunos elementos pueden
    El modelo de Lewis formar enlaces en los que no
    proporciona una alcanzan el octeto completo,
    representación simplificada de como los compuestos de boro
    la estructura electrónica de los y aluminio.
    átomos y no tiene en cuenta la
    influencia de la geometría
    molecular.
    3 Propiedades magnéticas
    El modelo de Lewis no puede predecir con precisión las propiedades
    magnéticas de algunas moléculas, como las moléculas con electrones
    desapareados.
    Conclusiones y puntos principales
    En conclusión, el modelo atómico de Lewis es una herramienta poderosa para comprender la estructura y
    las propiedades de las moléculas. Aunque tiene sus limitaciones, sigue siendo ampliamente utilizado en la
    química y tiene muchas aplicaciones prácticas.

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