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Uniones Químicas - Enlace Covalente
Uniones Químicas - Enlace Covalente
Uniones Químicas - Enlace Covalente
En el enlace covalente….
• Se comparten los electrones entre dos
átomos.
• Los átomos comparten los electrones hasta
alcanzar la configuración del gas noble más
próximo.
Regla del octeto
En la formación de enlaces covalentes los átomos se acercan
todo lo posible a completar su octeto compartiendo pares de
electrones.
H2: solo dueto (2e)
Ej
N: 1s2 2s2 2p3
5 electrones de valencia necesita 3 para completar el octeto.
Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
7 electrones de valencia necesita 1 para completar el octeto
H –N – H
H
Enlaces simples y múltiples
Si los átomos comparten un par de electrones: enlace covalente sencillo
dos pares de electrones: enlace covalente doble
tres pares de electrones: enlace covalente triple
Molécula de oxígeno
Molécula de nitrógeno
Molécula de agua
https://www.youtube.com/watch?v=QqjcCvzW
www
COVALENTE IONICO dif el mayor que 1,9
Enlace Covalente Coordinado o
Dativo
Se establece cuando el par de electrones compartido, es aportado por uno
de los átomos que interviene en el enlace (dador). El otro átomo (aceptor)
aporta un hueco electrónico (orbital vacío donde caben dos electrones).
El enlace coordinado o dativo se representa mediante una flecha dirigida hacia el átomo
aceptor
Resonancia
• Es una combinación de estructuras con la misma
disposición de átomos, pero diferentes disposición de
electrones.
• Distribuye las características de los enlaces múltiples
por toda la molécula y da como resultados una energía
más baja.
• La estructura combinada se conoce como Híbrido de
Resonancia.
• SO22
• SO3
• CO3-
• NO2-
Enlace Covalente No Polar y Polar
Los enlaces covalentes y las moléculas unidas por ellos pueden ser:
No polares (Apolares): Se presentan cuando el par o pares de electrones
son compartidos por átomos iguales (igual electronegatividad), entonces el par
o pares de electrones compartidos son igualmente atraídos por ambos átomos y
los electrones están a igual distancia de ambos átomos.Existe una distribución
simétrica de los electrones.
H-H
Polares: Se presentan cuando el par o pares de electrones son compartidos
por átomos diferentes (distinta electronegatividad), entonces el átomo más
electronegativo atrae hacia sí con mayor intensidad los electrones compartidos,
produciéndose cierta asimetría en la distribución de las cargas en la molécula
formada, que posee un polo + y uno -, constituye un dipolo eléctrico.
d+ d-
H Cl H Cl
El grado de polaridad de un enlace covalente está relacionado con la diferencia de electronegatividad de los átomos unidos.
Enlace Covalente No Polar y Polar
H H
Cl Cl
δ+ δ-
H Cl
Enlace Covalente No Polar y Polar
H 2O
HCl
d-
Carga postiva pequeña
Menor electronegatividad
d+ d- Carga negativa pequeña
Mayor electronegatividad O
H Cl
H
d+
H
d+
Enlace Covalente No Polar y Polar
Geometría Molecular
• Se refiere a la organización tridimensional de los
átomos en las moléculas.
𝐴 𝑋𝑛 𝐸𝑚
c) HF Lineal Lineal
CO Lineal Lineal
Lineal No polar
Átomo central triangular No polar
unidos a átomos o
tetraédrica No polar
a grupos de
átomos iguales angular Polar
Poliatómicas Piramidal Polar
Átomo central
unidos a átomos o
a grupos de Todas Polar
átomos distintos
Ejercicio 14
Ordene los siguientes enlaces según polaridad
creciente, indicando sobre qué átomo está
desplazado el par electrónico de enlace: a) O–
H; b) H–F; c) O–Cl; d) C–H.
Electronegatividad F=4, O=3,5,Cl=3,0, C=2,5; H=2,1
C-H; Cl-O;O-H; H-F
Ejercicio 15
En base a las geometrías moleculares y la
polaridad de los enlaces, determine si las
especies moleculares poliatómicas de los
puntos (7) y (8) presentan o no momento
dipolar.
c) HF
d) CCl4
CH3Cl
e) NH3
f) H2O
g) CO2
Geo. electrónica Geo. Molecular
l)