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    Exp. Agua Como Disolvente

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    Vaniia Lomeli Cruz
    El documento describe las propiedades del agua como disolvente universal. Explica que el agua puede disolver una amplia gama de solutos debido a su habilidad para formar enlaces de hidrógeno con moléculas polares e iónicas. También describe que las moléculas no polares tienen una solubilidad limitada en agua y tienden a agruparse.

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    Exp. Agua Como Disolvente

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    Vaniia Lomeli Cruz
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    El documento describe las propiedades del agua como disolvente universal. Explica que el agua puede disolver una amplia gama de solutos debido a su habilidad para formar enlaces de hidrógeno con moléculas polares e iónicas. También describe que las moléculas no polares tienen una solubilidad limitada en agua y tienden a agruparse.

    Descripción original:

    el agua como disolvente universal

    Título original

    Exp. Agua Como Disolvente (2)

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    El documento describe las propiedades del agua como disolvente universal. Explica que el agua puede disolver una amplia gama de solutos debido a su habilidad para formar enlaces de hidrógeno con moléculas polares e iónicas. También describe que las moléculas no polares tienen una solubilidad limitada en agua y tienden a agruparse.

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    El documento describe las propiedades del agua como disolvente universal. Explica que el agua puede disolver una amplia gama de solutos debido a su habilidad para formar enlaces de hidrógeno con moléculas polares e iónicas. También describe que las moléculas no polares tienen una solubilidad limitada en agua y tienden a agruparse.

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    de 16

    El agua como

    disolvente

    Equipo 1:
    - Oscar Daniel Ramirez Mercado
    - Vania Elizabeth Lomeli Cruz
    - Tania Maite Rivera Rivera
    - Laura Denisse López Delgado
    - Ana Vianney Figueroa Rodríguez
    - Elizabeth Mora Romo
    Introducción
    • Un solvente es una
    sustancia que puede
    disolver otras moléculas y
    compuestos, a los que se les
    conoce como solutos.
    • el agua es el "solvente
    universal" gracias a su
    habilidad para disolver una
    amplia gama de solutos.
    Introducción
    El agua interactúa de manera diferente con
    sustancias polares y no polares debido a la
    polaridad de sus propias moléculas.
    Moléculas hidrofílicas en una disolución acuosa

    Las moléculas con grupos capaces de formar enlaces de


    hidrógeno tienden a unirse con el agua con este tipo de
    enlace.
    • Cuando las moléculas que contienen enlaces
    de hidrógeno internos, se disuelven en agua,
    algunos de estos enlaces de H internos o todos
    ellos pueden intercambiarse por enlaces de H
    con el H2O.

    • A diferencia de la mayoría de los líquidos


    orgánicos, el agua es un disolvente excelente
    para los compuestos iónicos.
    Las sustancias como el cloruro sódico, que se encuentran en
    estado sólido en forma de redes estables de iones, se
    disuelven con facilidad en el agua.
    Las moléculas hidrófobas en una
    disolución acuosa
    Interacciones hidrofóbicas

    ➢No polares
    ➢No iónicos Limitada solubilidad
    ➢No forman enlaces de en el agua
    hidrógeno
    Hidrocarburos no
    polares
    Los hidrocarburos son no
    polares y no iónicos por lo
    que no pueden formar
    enlaces de hidrógeno,
    muestran sólo una limitada
    solubilidad en el agua.
    Clatrato Interacciones
    hidrofóbicas
    Tendencia a formar
    agregados
    MOLÉCULAS ANFIPÁTICAS

    • Las sustancias anfipáticas son esquizofrénicos


    moleculares: parte de la molécula es hidrófila y parte es
    hidrófoba.

    • Las moléculas anfipáticas tienen un grupo de cabeza muy


    hidrófilo, acoplado a una cola hidrófoba, generalmente
    un hidrocarburo
    • Sustancias anfipáticas
    forman una monocapa
    en la superficie del
    agua donde sólo los
    grupos de cabeza
    están sumergidos.
    •Si la mezcla se agita
    enérgicamente, se
    pueden formar micelas
    Bibliografía

    • BIOQUIMICA (3ª ED.) CHRISTOPHER K.


    MATHEWS; KEVIN G. AHERN; K.E. VAN
    HOLDE , 2002
    Gracias por su atención

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