Cuestionario Disoluciones

Preparación de disoluciones
EQUIPO II
Espinosa de los Monteros Martínez Martha Adriana

Gonzáles Albarrán Emma Montserrat Albarrán
González Vielmas Carolina.
Hernández Sánchez Adriana Graciela
Sánchez Vázquez Leslie Denisse
Wong Hernández Aixa Jare
1.- Porque las reacciones químicas se realizan en un medio acuoso, ¿cuáles serían
las excepciones?
R: El agua es un buen solvente que puede disolver muchas sustancias; por lo que
muchas reacciones químicas tienen lugar en el agua, lo que se conoce como un
medio acuoso.
Los tres tipos más comunes de reacciones acuosas son precipitación: ácido-base
y oxidación-reducción. Una solución acuosa es cualquier solución en la que el agua
(H20) es el disolvente o solvente. El símbolo (aq) en una fórmula química de una
especie en una ecuación química indica que está en solución acuosa. Se denomina
soluto al compuesto que se disuelve en el medio líquido, el solvente; agua en el
caso de las soluciones acuosas.
Las reacciones químicas que se producen en una solución acuosa suelen

producirse rápidamente, porque:
• Las moléculas de los reactivos, los compuestos iniciales de una reacción

química están disociadas en la solución.
• Las fuerzas de atracción en los compuestos son más débiles cuando están
disueltas.
• Los componentes que se obtienen cuando las moléculas se disocian en la

solución pueden moverse libremente de tal modo que se favorecen las
colisiones entre los reactivos aumentando la velocidad de la reacción
química.
A pesar de que el agua por lo general se denomina solvente universal, sólo

disuelve sustancias que tienen propiedades hidrofílicas.
Los compuestos hidrofílicos son los
ácidos, las bases y muchas sales. Una
excepción serían las sustancias que son
hidrófobas, ya que estas no se disuelven
en agua y por lo tanto no constituyen
soluciones acuosas. Muchos compuestos
orgánicos como las grasas y los aceites
son hidrófobos.
Permeabilidad selectiva. Los fosfolípidos de las membranas

plasmáticas son anfipáticos: tienen regiones hidrofílicas e
hidrofóbicas.
2.- ¿Qué es un ácido y una base? Menciona ejemplos de estos.
R: Los ácidos son sustancias con un pH de 0 a 6 con sabor agrio, propiedades

corrosivas, buena conducción de electricidad en disoluciones acuosas, reaccionan
con metales produciendo Hidrógeno y sales y con óxidos metálicos para formar
sal y agua. Los hay de 2 tipos:
• Ácido fuerte. Es un ácido que cuando está en solución acuosa se ioniza

completamente, es decir, se transforma completamente en los iones que
componen su molécula. Por ejemplo: HCl (ac), HBr (ac) o H2SO4 (ac).
• Ácido débil. Es un ácido que cuando está en solución acuosa se ioniza

parcialmente, es decir, no se transforma completamente en los iones que
componen su molécula. Por tanto, la concentración de iones en solución de
este tipo de ácido es menor que en uno fuerte. Por ejemplo: el ácido cítrico
o el ácido carbónico (H2CO3).
Las bases son sustancias con un pH de 8 a 14 con un característico sabor amargo,

irritantes en la piel, de textura jabonosa y solubles en agua. De dos tipos:
• Base fuerte. Es una base que cuando está en solución acuosa se ioniza
completamente, es decir, se transforma completamente en los iones que
componen su molécula. Por ejemplo: NaOH (ac), LiOH (ac) o KOH(ac).
• Base débil. Es una base que cuando está en solución acuosa se ioniza
parcialmente. Es decir, NO se transforma completamente en los iones que
componen su molécula. Por tanto, la concentración de iones en solución de
este tipo de base es menor que en una fuerte. Por ejemplo: amoníaco (NH3),
hidróxido de amonio (NH4OH).
3.- ¿Cómo se relaciona la concentración de iones hidrógeno con el pH de una

solución?
R: El pH se define como la concentración de iones H o H3O+1 en una solución.

Dependiendo de la concentración serán las características otorgadas, ya sea que
se trate de un ácido el rango de pH oscila entre 0-6 y tratándose de una base
será de 8-14, todo esto tomando en cuenta la escala de pH:
4.- ¿Qué es el pH y cómo se mide?
R: La sigla pH significa potencial de hidrógeno o potencial de hidrogeniones. La

cual es una medida de acidez o alcalinidad de una sustancia o una solución.
El pH indica la concentración de iones de hidrógeno [H+] presentes en

determinadas sustancias. Para esta medida se ha establecido una escala de 0 a
14.
En esta escala, un valor pH de 7 es neutro,
lo que significa que la sustancia o solución
no es ácida ni alcalina. Un valor de menos
de 7 significa que es más ácida, y un valor
de más de 7 significa que es más alcalina:
El valor del pH se puede medir de diversas

formas:
• Potenciómetro o pH-metro: Es un instrumento que mide la

diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de
referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un
electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno.
• Indicadores:Presentan diferente color según el pH. El más

antiguo y que se sigue usando es el papel tornasol. En
disoluciones ácidas, de pH inferior a 5, el tornasol es rojo,
mientras que cuando el pH excede de 8 se vuelve azul. También
tenemos otros como la fenolftaleína y el naranja de metilo.
5.- ¿Qué es un amortiguador y cuál es su importancia para los sistemas

biológicos?
R: Son los sistemas encargados de evitar grandes variaciones del valor de pH,
también conocidos como buffer, o tampones. Los amortiguadores resisten tanto a
la adición de ácidos como de bases, así como el que su pH no se modifica por
efecto de diluciones.
Su importancia radica en que son encargados de mantener el pH de los medios

biológicos dentro de los valores compatibles con la vida. Permitiendo con ello la
realización de funciones bioquímicas y fisiológicas de las células, tejidos, órganos,
aparatos y sistemas.
En los seres vivos los amortiguadores de pH más importantes están constituidos

por carbonatos, fosfatos y por las cadenas laterales de algunos aminoácidos
presentes en las proteínas.
6.- La siguiente gráfica muestra la curva de titulación del amortiguador de fosfatos,
donde se grafica el pH vs la adición de base. Indica los diferentes puntos de la
curva.
pH
NaOH
En esta gráfica se observa que, la concentración que exista de cada par

amortiguador (ácido débil y base conjugada) será la que determine cuánta
capacidad amortiguadora tendrá el sistema: A mayor concentración de los
componentes amortiguadores mayor capacidad para absorber protones o
hidróxidos. Por otro lado, los porcentajes disponibles de cada par amortiguador
determinarán el valor de pH al que tendrán su capacidad amortiguadora.
Bibliografía
Chemical Reactions in Aqueous Solutions. (s. f.). Química | JoVE (Translated to

Spanish). https://www.jove.com/es/science-education/11266/chemical-reactions-
in-aqueous-solutions?language=Spanish
Ondarse, D. (2021). Ácidos y bases Para: Concepto.de. Disponible en:

https://concepto.de/acidos-y-bases/. Última edición: 15 de julio de 2021.
Consultado: 17 de marzo de 2022.
S. (2021, 10 noviembre). ¿Qué es una solución acuosa? YuBrain.

https://www.yubrain.com/ciencia/quimica/que-es-una-solucion-acuosa-quimica/
Tomé, C. (2019, 28 noviembre). ¿Qué es el pH? Cuaderno de Cultura Científica.

Recuperado 21 de marzo de 2022, de
https://culturacientifica.com/2019/11/28/que-es-el-ph/
colaboradores de Wikipedia. (2022, 20 febrero). pH. Wikipedia, la enciclopedia
libre. Recuperado 21 de marzo de 2022, de https://es.wikipedia.org/wiki/PH

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Preparación de disoluciones

Espinosa de los Monteros Martínez Martha Adriana

Las reacciones químicas que se producen en una solución acuosa suelen

• Las moléculas de los reactivos, los compuestos iniciales de una reacción

• Los componentes que se obtienen cuando las moléculas se disocian en la

A pesar de que el agua por lo general se denomina solvente universal, sólo

Permeabilidad selectiva. Los fosfolípidos de las membranas

R: Los ácidos son sustancias con un pH de 0 a 6 con sabor agrio, propiedades

• Ácido fuerte. Es un ácido que cuando está en solución acuosa se ioniza

• Ácido débil. Es un ácido que cuando está en solución acuosa se ioniza

Las bases son sustancias con un pH de 8 a 14 con un característico sabor amargo,

3.- ¿Cómo se relaciona la concentración de iones hidrógeno con el pH de una

R: El pH se define como la concentración de iones H o H3O+1 en una solución.

R: La sigla pH significa potencial de hidrógeno o potencial de hidrogeniones. La

El pH indica la concentración de iones de hidrógeno [H+] presentes en

El valor del pH se puede medir de diversas

• Potenciómetro o pH-metro: Es un instrumento que mide la

• Indicadores:Presentan diferente color según el pH. El más

5.- ¿Qué es un amortiguador y cuál es su importancia para los sistemas

Su importancia radica en que son encargados de mantener el pH de los medios

En los seres vivos los amortiguadores de pH más importantes están constituidos

En esta gráfica se observa que, la concentración que exista de cada par

Chemical Reactions in Aqueous Solutions. (s. f.). Química | JoVE (Translated to

Ondarse, D. (2021). Ácidos y bases Para: Concepto.de. Disponible en:

S. (2021, 10 noviembre). ¿Qué es una solución acuosa? YuBrain.

Tomé, C. (2019, 28 noviembre). ¿Qué es el pH? Cuaderno de Cultura Científica.

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