SERVICIO NACIONAL DE ADIESTRAMIENTO EN TRABAJO INDUSTRIAL

PLAN DE TRABAJO
DEL ESTUDIANTE
 TRABAJO FINAL DEL CURSO

1. INFORMACIÓN GENERAL

Apellidos y Nombres: Salinas Sanchez Josue Sebastian ID: 001324070

Dirección Zonal/CFP: Ancash - Chimbote
Carrera: Administración Industrial Semestre: 4 to
Curso/ Mód. Formativo Química Industrial
Tema del Trabajo: Identificar y definir las principales funciones químicas orgánicas e inorgánicas

2. PLANIFICACIÓN DEL TRABAJO

N ACTIVIDADES/
CRONOGRAMA/ FECHA DE ENTREGA
° ENTREGABLES
1 Verificar el trabajo. 13/02
2 Buscar Información. 16/02 18/02
Análisis de la
3 20/02 22/02
información.
Responder las 24/0
4 25/02
interrogantes. 2
5 Hacer la planificación. 27/02 28/02
Presentación de la
6 09/03
primera entrega.

3. PREGUNTAS GUIA
Durante la investigación de estudio, debes obtener las respuestas a las siguientes interrogantes:

Nº PREGUNTAS

1 ¿Cuál es el tipo de solución cuyo soluto es muy pequeña con respecto al solvente?

2 ¿Cuáles son las características de la química orgánica?

3 ¿Cuál es la principal diferencia entre un alcano y un alcalino?

4 ¿Cuáles son los tipos de alcoholes que existen?

5 ¿Cuáles son las principales propiedades de las cetonas?

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 TRABAJO FINAL DEL CURSO

HOJA DE RESPUESTAS A LAS PREGUNTAS GUÍA

1. ¿Cuál es el tipo de solución cuyo soluto es muy pequeña con respecto al solvente?

Si el soluto es muy pequeño en comparación con el disolvente, es una solución diluida. En una
solución diluida, la concentración de soluto es baja en relación con la cantidad de disolvente. Estas
soluciones generalmente tienen propiedades físicas y químicas similares a las de los solventes puros.
Un ejemplo de solución diluida es la cantidad de minerales en el agua de mesa, que tiene una cantidad
muy baja que nos permite asimilarlos correctamente.

2. ¿Cuáles son las características de la química orgánica?

La química orgánica es la rama de la química que estudia los compuestos que contienen carbono,
además de unos pocos compuestos simples como el dióxido de carbono, los carbonatos y los cianuros.
Estas son algunas de las propiedades clave de la química orgánica:

 Carbono como elemento primario: Los compuestos orgánicos siempre contienen carbono, que
tiene la capacidad única de formar fuertes enlaces covalentes con otros átomos de carbono, así
como con diversos elementos como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y halógenos.

 Enlaces covalentes: las moléculas orgánicas están unidas por enlaces covalentes, lo que
significa que los átomos comparten electrones para formar una estructura estable.

 Estructuras diversas: la química orgánica cubre una variedad de estructuras moleculares, desde
compuestos simples como el metano hasta moléculas extremadamente complejas como
proteínas y ácidos nucleicos.

 Isomería: los compuestos orgánicos pueden exhibir isomería, donde diferentes compuestos
tienen la misma fórmula molecular pero diferentes estructuras moleculares.

 Reactividad: la química orgánica implica el estudio de reacciones químicas de compuestos

orgánicos. Muchas de estas reacciones se ven afectadas por la presencia de grupos funcionales
específicos en la molécula.

 Grupo funcional: un grupo funcional es un grupo de átomos en una molécula que imparte
propiedades químicas específicas. Ejemplos comunes son alcoholes, aldehídos, cetonas y
ácidos carboxílicos.

 Solubilidad: muchos compuestos orgánicos son solubles en disolventes orgánicos no polares

como el éter y el benceno, pero insolubles en agua.

 Bioquímica: Gran parte de la química orgánica se ocupa de los compuestos que se encuentran
en los organismos vivos.

La bioquímica es una rama importante de la química orgánica que se centra en los procesos químicos
que ocurren en los organismos vivos. Estas son sólo algunas características generales de la química
orgánica. Esta rama de la química juega un papel crucial en la comprensión de los procesos biológicos,
la síntesis de nuevos compuestos y la fabricación de productos químicos y materiales.

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 TRABAJO FINAL DEL CURSO

3. ¿Cuál es la principal diferencia entre un alcano y un alcalino?

La principal diferencia entre alcanos y bases es la naturaleza de los compuestos y el campo de la

química al que pertenecen:

Alcanos:

 Los alcanos son hidrocarburos saturados, lo que significa que contienen sólo enlaces simples
entre átomos de carbono.

 La fórmula general de los alcanos es CnH2n2, donde "n" representa el número de átomos de
carbono en la molécula.

 Los alcanos se denominan hidrocarburos alifáticos porque sus cadenas de carbonos pueden ser
lineales o ramificadas.

Ejemplos de alcanos son el metano (CH4), el etano (C2H6) y el propano (C3H8).

Alcalinos:

 Los metales alcalinos son un grupo de elementos químicos que pertenecen al grupo 1 de
elementos de la tabla periódica. Este grupo incluye los elementos litio (Li), sodio (Na), potasio
(K), rubidio (Rb), cesio (Cs) y francio (Fr).

 Los metales alcalinos son metales altamente reactivos que tienden a formar iones positivos
(cationes) cuando reaccionan con otros elementos o compuestos.

 Aunque las bases no forman directamente compuestos llamados bases, los compuestos que
contienen estos elementos, como los hidróxidos de metales alcalinos. Por ejemplo, NaOH,
hidróxido de sodio, son importantes.

En resumen, los alcanos son una clase de hidrocarburos con enlaces simples entre átomos de carbono,
mientras que los metales alcalinos son un grupo de elementos metálicos altamente reactivos
pertenecientes al Grupo 1 de la tabla periódica. Son conceptos diferentes y no se refieren al mismo tipo
de conexión.

4. ¿Cuáles son los tipos de alcoholes que existen?

Los alcoholes son compuestos orgánicos que contienen el grupo funcional hidroxilo (-OH) unido a un
átomo de carbono. Hay varios tipos de alcoholes, clasificados según la cantidad de átomos de carbono
unidos al átomo de carbono que lleva el grupo hidroxilo. Los principales tipos de alcoholes son:

Alcohol primario (1º): En un alcohol primario, el átomo de carbono que lleva el grupo hidroxilo está
unido a un solo átomo de carbono. La fórmula general de un alcohol primario es R-CH2OH, donde R
representa una cadena de carbono.

Ejemplo: Etanol (alcohol etílico) - CH3-CH2-OH

Alcohol secundario (2º): En un alcohol secundario, el átomo de carbono que lleva el grupo hidroxilo
está unido a dos átomos de carbono. La fórmula general es R-CHOH-R', donde R y R' representan
cadenas de carbono.

Ejemplo: Isopropanol (alcohol isopropílico) - (CH3)2-CHOH

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Alcohol terciario (3º): En un alcohol terciario, el átomo de carbono que lleva el grupo hidroxilo está
unido a tres átomos de carbono. La fórmula general es R-C(R')3OH, donde R y R' son cadenas de
carbono.

Ejemplo: 2-metil-2-propanol - (CH3)3COH

Es importante recordar que los alcoholes pueden tener propiedades diferentes según su estructura, y su
uso puede variar desde fines industriales hasta aplicaciones médicas y de consumo.

5. ¿Cuáles son las principales propiedades de las cetonas?

Las cetonas son un grupo de compuestos orgánicos que contienen el grupo funcional carbonilo (C=O),
donde el átomo de oxígeno está unido a dos átomos de carbono. Aquí se presentan algunas de las
principales propiedades de las cetonas:

1) Estructura y Grupo Funcional:

La estructura básica de una cetona es R-C(=O)-R', donde R y R' son grupos orgánicos o átomos de
hidrógeno.
El grupo funcional carbonilo está formado por un átomo de carbono que comparte un doble enlace con
un átomo de oxígeno.

2) Punto de Ebullición y Fusión:

En general, las cetonas tienen puntos de ebullición más altos que los alcanos y alcoholes de masa
molecular similar, pero más bajos que los ácidos carboxílicos e hidroxilos.
Esto se debe a las fuerzas de Van der Waals y a la capacidad del grupo carbonilo para formar puentes
de hidrógeno más débiles que los presentes en los alcoholes y ácidos carboxílicos.

3) Solubilidad:

Las cetonas son generalmente solubles en solventes orgánicos como el éter y el alcohol, pero tienen
una solubilidad limitada en agua. La solubilidad en agua disminuye con el aumento del tamaño de la
cadena carbonada.

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4) Reactividad del Grupo Carbonilo:

El grupo carbonilo en las cetonas es susceptible a diversas reacciones químicas, como la reducción, la
oxidación y la formación de enlaces con nucleófilos.
Las cetonas no tienen un átomo de hidrógeno en el átomo de oxígeno, por lo que no pueden formar
puentes de hidrógeno intramoleculares. Esto afecta sus propiedades en comparación con los alcoholes.

5) Nomenclatura:

Las cetonas se nombran cambiando la terminación del hidrocarburo correspondiente de "-ano" a "-
ona". El carbono que lleva el grupo carbonilo se numera para dar la posición más baja al grupo
funcional.

6) Olor y Sabor:

Algunas cetonas tienen olores y sabores característicos. Por ejemplo, la acetona, una cetona simple,
tiene un olor dulce y característico.

7) Usos:

Las cetonas se utilizan en la fabricación de productos químicos, solventes, y en la síntesis de diversos

compuestos orgánicos.
También pueden encontrarse en la naturaleza como componentes de aceites esenciales y aromas.
Estas son algunas de las propiedades generales de las cetonas, aunque la reactividad específica y otras
propiedades pueden variar según la estructura molecular de cada compuesto cetónico individual.

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HOJA DE PLANIFICACIÓN

PROCESO DE EJECUCIÓN
SEGURIDAD / MEDIO AMBIENTE
OPERACIONES / PASOS /SUBPASOS / NORMAS -ESTANDARES
Operación 1: Encender la PC.
 Aislamiento social.
 Entrar a la plataforma de SENATI.
 Desinfectar las
 Indagar la asignación respectiva. superficies .de trabajo.
 Descargar el documento.
 Un rápido estudio de las actividades.  Escuchar música.

 Procedo a llenar la información general.  Verificar que los cables

estén bien conectados.
 Reviso si los datos son correctos.
 Procedo a subir el entregable a la  Utilizo el ventilador por la
plataforma. alta temperatura.
Operación 2: Investigar sobre el tema.  Hidratarme en cada
momento.
 Entro al navegador.

 Adquiero información de fuentes confiables.

 Verifico la información.
 Resumir la información.

 Resuelvo las preguntas guía.

 Agregar imágenes de acuerdo con el curso

 Plasmar todo lo investigado.

Operación 3: Resuelvo el planteamiento del trabajo.

 Buscar la
información y
resolver.

Operación 4: Subir el Trabajo entregable del curso.

INSTRUCCIONES: debes ser lo más explícito posible. Los gráficos ayudan a transmitir
mejor las ideas. No olvides los aspectos de calidad, medio ambiente y SHI.

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DIBUJO / ESQUEMA/ DIAGRAMA

[NOMBRE DEL TRABAJO]

[APELLIDOS Y NOMBRES] [ESCALA]

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LISTA DE RECURSOS

INSTRUCCIONES: completa la lista de recursos necesarios para la ejecución del trabajo.

1. MÁQUINAS Y EQUIPOS

PC de escritorio
Laptop
Celular

3. HERRAMIENTAS E INSTRUMENTOS

Microsoft Word
Manual de Senati
YouTube
Google
Internet

5. MATERIALES E INSUMOS

Cuaderno de apuntes
Lápiz
Borrador
Tajador