Tecnológico Nacional de México

TECNOLÓGICO NACIONAL DE MÉXICO
INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TIJUANA
AGUILAR GARCIA DIANA
QUÍMICA
GRUPO C
LIBRO DE TEXTO
TELLEZ LUNA IAN ALBERTO / 22211091

Preguntas de repaso
7.55 Un electrón de cierto átomo está en el nivel cuántico n=2. Enumere los posibles valores de los
subniveles 𝓁 y m𝓁
M𝓁 = 1, 0, 1
𝓁 = 0,1
7.57 Dé los valores de los números cuánticos asociados a los siguientes orbitales:
(a) 2p
n=2
𝓁=1
M𝓁 = 1, 0, −1
(b) 3s
n=3
𝓁=0
M𝓁 = 0
(c) 5d
n=5
𝓁=2
M𝓁 = 2, 1, 0, −1, −2
7.59 Analice las diferencias y semejanzas entre un orbital 1s y un orbital 2s
El orbital 1s es el orbital de menor energía y el orbital 2s es mayor que 1s. Ambos son de la
misma forma orbital
7.60 ¿Cuál es la diferencia entre un orbital 2px y un orbital 2py?
La diferencia que tienen del orbital 2px y el orbital 2py es en la orientación el uno del otro.
7.62 Enumere los subniveles y orbitales asociados al número cuántico principal n, si n=6.
𝓁=0, 1, 2, 3,4,5
6s, 6p, 6d, 6f, 6g, 6h.
7.63 Calcule el número total de electrones que pueden ocupar:
Un orbital
s=2
Tres orbitales
p=6
Cinco orbitales
d = 10
Siete orbitales
f =14
7.64 ¿Cuál es el número total de electrones que pueden permanecer en todos los orbitales que tengan el
mismo número cuántico principal n?
n Orbital Total de electrones

1 1 2
2 4 8
3 9 18
4 16 32
5 25 50
6 36 72
7.66 Indique el número total de:
electrones p en el N (Z=7)
3 electrones p
electrones s en el Si (Z=14)
6 electrones s
electrones 3d en el S (Z=16).
0 electrones d
7.69 Para cada uno de los siguientes pares de orbitales del hidrógeno, indique cuál es el que tiene más
energía:
(a)1s, 2s
2s
(b)2p, 3p
3p
(c)3dxy, 3dyz
Son iguales
(d)3s, 3d
Son iguales
(e)4f, 5s
5s
7.70 Para cada uno de los siguientes pares de orbitales de un átomo polielectrónico, indique cuál orbital
es el que tiene menos energía:
a)2s, 2p
2s
b)3p, 3d
3p
c)3s, 4s
3s
d 4d, 5f.
4d
7.71 ¿Qué es la configuración electrónica? Describa el significado del principio de exclusión de Pauli y
de la regla de Hund en la escritura de la configuración electrónica de los elementos.
¿Qué es la configuración electrónica? Es la forma en que los electrones de un átomo de un
elemento se distribuyen alrededor del núcleo
Significado del principio de exclusión de Pauli: El principio de exclusión de Pauli establece
que es imposible que dos electrones tengan todos los números cuánticos iguales.
La regla de Hund en la escritura de la configuración electrónica de los elementos: La
primera regla de Hund establece que el estado fundamental más estable de un átomo es el que
tiene la mayor multiplicidad de espín; en otras palabras, sus orbitales tienen la mayor cantidad de
electrones perdidos.
7.73 Explique el significado de los términos diamagnético y paramagnético. Dé un ejemplo de un átomo

diamagnético y uno de un átomo paramagnético. ¿Qué significa la expresión “los electrones están
apareados”?
Diamagnético: Indica que la sustancia no contiene electrones desapareados y por lo tanto no es
atraída por campos magnéticos.
Paramagnético: los momentos magnéticos libres (espines u orbitales) tienden a alinearse en
paralelo a un campo magnético.
Ejemplo átomo diamagnético: He
Ejemplo átomo paramagnético: Al
Los electrones están apareados: esto significa que no están solos en su órbita
7.75 Señale cuáles de los siguientes conjuntos de números cuánticos son inaceptables y explique por qué:
(a) (1, 0, 1/2, 1/2)

a) inaceptable, el valor de ml (1/2) no puede serlo, ya que debe tener el valor 0 en este caso.
(b) (3, 0, 0, +1/2)
(c) (2, 2, 1, +1/2)
(d) (4, 3, -2, +1/2)
(e) (3, 2, 1, 1)
e) inaceptable, los valores de ms (1) solo pueden ser ½ o -½
7.76 Las configuraciones electrónicas del estado fundamental que se muestran aquí son incorrectas.
Explique qué errores se han cometido en cada una y escriba las configuraciones electrónicas correctas:
a) Al: 1s² 2s² 2p⁴ 3s² 3p³
Los orbitales de p son diferentes: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p
b) B: 1s² 2s² 2p⁵

El valor del orbital es erroneo: 1s² 2s² 2p
c) F: 1s² 2s² 2p⁶
El valor del orbital p no es el correcto 1s² 2s² 2p⁵
7.78 ¿Cuántos electrones no apareados existen en cada uno de los siguientes átomos?: B, Ne, P, Sc, Mn,
Se, Kr, Fe, Cd, I, Pb.
B: 1
Ne: 0
P: 3
Sc: 1
Mn: 5
Se: 2
Kr: 0
Fe: 4
Cd: 0
I: 1
Pb: 2
7.81 ¿Que es el kernel de un gas noble? ¿Por qué simplifica la escritura de las configuraciones
electrónicas?
Esta es una forma de simplificar la configuración electrónica de un elemento reemplazando los

electrones que preceden a la capa de valencia con las configuraciones de gas noble, que
corresponden a las configuraciones de gas noble entre paréntesis, seguidas por los electrones
restantes.
7.121 Dibuje los diagramas de orbital de los átomos que tienen las siguientes configuraciones
electrónicas:
a) 1s² 2s² 2p⁵ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ [𝑁𝑒] ↑↓ ↑ ↑ ↑
c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁷ [𝐴𝑟] ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑
7.130 Enseguida se muestra parte de los diagramas de orbital que representan las configuraciones
electrónicas de ciertos elementos en su estado fundamental. ¿Cuál de estos diagramas viola el principio
de exclusión de Pauli? ¿Cuál viola la regla de Hund?
¿Cuál de estos diagramas viola el principio de exclusión de Pauli?

El (a) y el (f) violan el principio de exclusión de Pauli
¿Cuál viola la regla de Hund?
El (d) y (e) violan la regla de Hund.

Tecnológico Nacional de México

Cargado por

Copyright:

Formatos disponibles

Tecnológico Nacional de México

Cargado por

Información del documento

Descripción original:

Título original

Derechos de autor

Formatos disponibles

Compartir este documento

Compartir o incrustar documentos

Opciones para compartir

¿Le pareció útil este documento?

¿Este contenido es inapropiado?

Copyright:

Formatos disponibles

Tecnológico Nacional de México

Cargado por

Copyright:

Formatos disponibles

TECNOLÓGICO NACIONAL DE MÉXICO

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TIJUANA

AGUILAR GARCIA DIANA

TELLEZ LUNA IAN ALBERTO / 22211091

7.59 Analice las diferencias y semejanzas entre un orbital 1s y un orbital 2s

7.60 ¿Cuál es la diferencia entre un orbital 2px y un orbital 2py?

7.63 Calcule el número total de electrones que pueden ocupar:

n Orbital Total de electrones

7.66 Indique el número total de:

7.73 Explique el significado de los términos diamagnético y paramagnético. Dé un ejemplo de un átomo

(a) (1, 0, 1/2, 1/2)

a) Al: 1s² 2s² 2p⁴ 3s² 3p³

Los orbitales de p son diferentes: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p

b) B: 1s² 2s² 2p⁵

Esta es una forma de simplificar la configuración electrónica de un elemento reemplazando los

a) 1s² 2s² 2p⁵ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑

b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ [𝑁𝑒] ↑↓ ↑ ↑ ↑

c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁷ [𝐴𝑟] ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑

¿Cuál de estos diagramas viola el principio de exclusión de Pauli?

También podría gustarte