UNIVERSIDAD DE LA AMAZONIA

Facultad de ciencias básicas – Programa de Química

Laboratorio de Química Inorgánica Descriptiva
Título de la Práctica: Reactividad De Metales – Ácidos Y Bases
Informe # 6 Fecha práctica: 27/08/2020
Gilbert Motta Collazos & Karla Valderrama Cardozo Página 1 de 7

1. REACCIONES

Reacciones con HCl

−¿+ H ¿
2 ( g)
+¿ +C l ¿


(ac )
−¿→ M g (ac ) ¿

Mg(s )+2 H
+¿+C l (ac )
(ac)
¿
burbujeo, efervescencia (Victor Batista, n.d.)
−¿ +3H ¿
+3 2(g)
−¿→2 Al + 3C l (ac) ¿
+¿+C l(ac)
 ¿
exotérmica (MELScience, 2019)
(ac )

2 Al (s) +2 H (ac)
−¿ +H ¿
2(g)
+¿ +C l ¿


(ac)
−¿→ Z n (ac) ¿
+¿+C l (ac)
Zn(s )+2 H (ac)
¿
reacciona lentamente (Wayne Breslyn, 2019b)
−¿+ H ¿
+2 2( g)
−¿→ Fe (ac) +2 Cl (ac ) ¿
+¿+ Cl (ac)
 Fe( s) +2 H(ac )
¿
olor nauseabundo, turbidez (Wayne Breslyn, 2019a)

Reacciones con H2O fría

 M g (s )+2 H 2 O (l) → Mg ( OH )2 (ac ) + H 2 (g ) (Bestratén Belloví, n.d.)

Reacciones con H2O caliente

 M g (s )+2 H 2 O (l) △ Mg ( OH )2 (ac )+ H 2( g ) (Bestratén Belloví, n.d.)

→

 2 A l( s )+6 H 2 △ 2 Al ( OH )3 (ac ) +3 H 2 ( g) (Bestratén Belloví, n.d.)

→

 Z n( s )+2 H 2 O( l) △ Zn ( OH )2( ac )+ H 2( g ) (Bestratén Belloví, n.d.)

→

2. RESULTADOS
Tabla 1. Toma de datos de reacción del HCl.

Conductividad Reacción HCl Clasificación

Nombre Aspecto
Eléctrica 0.5 M tabla periódica
Metal de Reacciona se
aspecto oxida y
Aluminio (Al) Alta conductividad Metal bloque p
plateado y desprende gas
ligero de H2
Es de color
amarillo pálido
Azufre (S) Mal conductor No reacciono No metal
con un olor
poco agradable
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Color metálico
rojizo
Cobre (Cu) Alta conductividad No reacciona Metal de transición
anaranjado y
brillante
Reacciona
Tiene un color forma cloruro
Hierro (Fe) gris plateado Alta conductividad de hierro (III) y Metal de transición
oscuro desprende gas
de H2
Cuenta con un Reacciona
Metal
Magnesio (Mg) aspecto blanco conductividad desprende gas
alcalinotérreo
plateado de H2
Es un sólido
Yodo (I) Mal conductor No reacciono No metal
negro brillante
Es un metal de Reacciona
Es buen conductor de
Zinc (Zn) color gris claro desprende gas Metal de transición
calor y electricidad
brillante de H2

Tabla 2. Toma de datos reactividad en agua fría y agua caliente.

Observación Observación Nombre y Producto

Elemento con Agua con Agua color del
fría caliente indicador Ácido-Base
La reacción    
Aluminio No reacciona se da de
forma lenta - -
Se da la    
Zinc No reacción
reacción - -
No se Anaranjado
observó Se genera la de metilo. Compuesto
Azufre
cambio en la reacción. Ácido
reacción Color Rojo
Fenolftaleína  
Se generó La reacción
Color Compuesto
Magnesio una reacción se da
grosella Básico
muy lenta. rápidamente.
   
   
Cobre No reacciona No reacciona
- -
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3. ANÁLISIS DE RESULTADOS

En la primera parte, es decir, la prueba con agua fría en los metales utilizados (excluyendo
el magnesio) no reaccionaron, debido a que su potencial estándar no tiene la capacidad de reducir
al Hidrogeno (Arroyo Baldarrago Jerson et al., 2019). Esto lo podemos evidenciar en la tabla de
seria de actividad de los metales, en la que se observa que la mayoría de los metales no tiene una
reactividad suficiente para reaccionar con él agua, a excepción del Mg que fue quien reacciono
con el agua formando Mg(OH)2 y desprendiendo H2 (Cienciabit, 2018).

Para la segunda parte donde se realizó el mismo procedimiento pero con agua caliente, los
metales que presentaron reacción como en lo anterior fueron aquellos cuyo potencial estándar
estuvo por encima del hidrogeno, esto puede explicarse teniendo en cuenta que al tener mayor
energía cinética, en el caso del agua a alta temperatura va a alcanzar con mayor facilidad la
energía necesaria para que los metales sufran una oxidación, que es lo que no sucede con el agua
fría, estos metales capaces son Al, Zn, Mg y Fe (Francisco Buscarons et al., 2005).
Se puede evidenciar que los metales tienen la capacidad de desplazar el hidrogeno para formar
sus respectivas sales e incluso para metales que en previas pruebas en agua no reaccionaban, esto
se debe al potencial Redox que tiene el ácido. Por otro lado, se evidencio que el metal que no
reacciono fue el cobre, puesto que el potencial estándar del ácido clorhídrico no es lo suficiente
para reducir el hidrogeno y desplazarlo para de esta manera formar el cloruro de cobre que se
espera obtener (Cienciabit, 2018).
Según la serie electromotriz, el metal más fuerte o duro en reaccionar, corresponde al cobre
esto a su potencial Redox, por lo cual se debe usar ácido nítrico concentrado para realizar la
respectiva disolución del metal, ya que su potencial de ionización es bastante alto por lo que
necesita de compuesto o elementos con potenciales más altos para lograr que este pueda
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oxidarse, por otra parte el magnesio tiene un potencial de ionización bajo, por lo que es el metal
con más reactividad (Ruben Edgardo Barrera Diaz, 2011).

4. CUESTIONARIO

 ¿Explique en sus propias palabras porque el NaOH puede actuar como un

agente oxidante?
El NaOH es una base fuerte que tiene muy poca reacción con los metales, solo tiende a
reaccionar con el aluminio, zinc y estaño, tal como se observa en la serie electromotriz que
representa la reactividad de dichos metales teniendo en cuenta el aumento de su potencial
estándar. En los metales este orden indica la tendencia a reducir espontáneamente a los iones de
cualquier otro metal ubicado por debajo ya que su tendencia a liberar electrones de su última
capa (formando cationes)
 ¿Cuál es el ácido mineral más utilizado a nivel industrial? ¿Por qué?
A nivel industrial el ácido mineral más utilizado es el sulfúrico, la industria que más lo utiliza
es la de los fertilizantes, otras aplicaciones importantes se encuentran en la refinación del
petróleo, producción de pigmentos, tratamiento del acero, extracción de metales no ferrosos,
manufactura de explosivos, detergentes, plásticos y fibras (Importancia, 2014).
 ¿Cuál es el metal más importante a nivel industrial? ¿Por qué?
El metal más importante a nivel industrial es el aluminio, es el tercer elemento más común en
la naturaleza, tras el silicio y el oxígeno. Es de gran utilidad en la ingeniería de alimentos por su
alta resistencia a la corrosión y por su baja densidad, gran parte del acero empleado en la
industria automotriz ha sido sustituido en los últimos años por el Aluminio, otras ventajas que
presenta es que es un buen conductor eléctrico, es fácil de mecanizar y su precio resulta más
asequible que el de otros metales (Jorge Espinoza, 2016).
 Escoja dos metales utilizados en la práctica, buscar su importancia industrial y
problemas ambientales.
Aluminio: El aluminio puede acumularse en las plantas y causar problemas de salud a
animales que consumen esa planta, además las concentraciones de Aluminio, parecen ser muy
altas en lagos acidificados, lo que consecuentemente hace que el número de peces y anfibios este
disminuyendo debido a las reacciones de los iones de aluminio con las proteínas de las agallas de
los peces y los embriones de las ranas, estas elevadas concentraciones de este metal, no solo
causa problemas a peces, también a pájaros que se alimentan de estos animales contaminados, a
menudo se ven afectados los animales que respiran el aluminio a través del aire.
Cobre:
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Usos: La industria de la construcción es uno de los principales consumidores de cobre,

utilizado para el cableado de edificaciones, tuberías de agua y de gas, sistemas térmicos,
techumbres, terminaciones o como componente estructural.
Efectos: El cobre no se rompe en el ambiente y por eso se puede acumular en plantas y
animales cuando este es encontrado en suelos. En suelos ricos en cobre solo un numero pequeño
de plantas pueden vivir, por esta razón no hay diversidad de plantas cerca de las fábricas de
cobre. E l cobre puede influir seriamente en el proceso de ciertas tierras agrícolas dependiendo
de la acidez del suelo y de la presencia de materia orgánica, el cobre puede irrumpir en la
actividad del suelo, su influencia negativa en la actividad de microorganismos y lombrices de
tierra hace que la descomposición de la materia orgánica pueda disminuir (Cunext, n.d.).

5. REFERENCIAS

Arroyo Baldarrago Jerson, Condori Sullcarani Cienciabit. (2018). Hidrógeno Desplazado

Edith, & Guillen Huamán Jheyson. por Metales. Serie de Actividad de los

(2019, May 27). Piro La B 07 - pirometa Metales. - YouTube.

- Química Química - San Marcos - https://www.youtube.com/watch?

StuDocu. v=07lBxoOGLq4&t=1s

https://www.studocu.com/pe/document/u
Cunext. (n.d.). Cobre. Retrieved August 26,
niversidad-nacional-mayor-de-san-
2020, from
marcos/quimica/informe/piro-la-b-07-
https://www.cunext.com/catalogo/cobre/
pirometa/5582628/view
Francisco Buscarons, Francisco Buscarons
Bestratén Belloví, M. (n.d.). Reacciones
Ubeda, Fermín Capitán García, & Luis
químicas peligrosas con el agua
Fermín Capitán Vallvey. (2005). Análisis
Réactions chimiques dangereuses avec
inorgánico cualitativo sistemático
l’eau Hazardous chemical reactions with
(Universidad de Granada (ed.); Septima).
water Redactores: Introducción.
REVERTE.
Objetivos.
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https://books.google.com.gt/books? Ruben Edgardo Barrera Diaz. (2011, May).

id=5xjctvSHSJIC&printsec=frontcover& Serie Electromotriz o de Actividad de

source=gbs_vpt_read#v=onepage&q&f= Los Elementos.

false https://es.scribd.com/doc/56125674/Serie

-Electromotriz-o-de-Actividad-de-Los-
Importancia. (2014). Importancia del
Elementos
Aluminio.

https://www.importancia.org/aluminio- Victor Batista. (n.d.). PPT - IONES EN FASE

2.php ACUOSA . Retrieved August 26, 2020,

from
Jorge Espinoza. (2016, September 13). Los
https://www.slideserve.com/palmer-
metales más utilizados.
rios/iones-en-fase-acuosa
https://www.eldiario.net/noticias/2016/20

16_10/nt161013/opinion.php?n=28&- Wayne Breslyn. (2019a). How to Write the

los-metales-mas-utilizados Net Ionic Equation for Fe + HCl =

FeCl2 + H2 (Iron + Hydrochloric acid).

MELScience. (2019). Cómo reacciona el
https://www.youtube.com/watch?
ácido clorhídrico con el aluminio.
v=oZ4OTQ7aEBQ&app=desktop
Fórmulas y descripción del proceso -

MEL Chemistry. Características de La Wayne Breslyn. (2019b). How to Write the

Interacción Entre El Ácido Clorhídrico y Net Ionic Equation for Zn + HCl =

El Aluminio. https://melscience.com/ES- ZnCl2 + H2 - YouTube.

es/articles/como-reacciona-el-acido- https://www.youtube.com/watch?

clorhidrico-con-el-alumini/ v=qYBQpIFXakE
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