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Guia 3 Numeros Cuanticos y Configuracion
Guia 3 Numeros Cuanticos y Configuracion
Guia 3 Numeros Cuanticos y Configuracion
CURSO: CIENCIA Y TECNOLOGÍA – QUÍMICA – PROF: JORGE GUERRERO HORNA Grado y Sección: III A, B, C, D, E
Competencia: Explica el mundo físico basándose en conocimientos sobre los seres vivos, materia
y energía, biodiversidad, tierra y universo.
DESEMPEÑO: Explica la relación que existe entre la configuración electrónica del átomo y las propiedades periódicas de
los elementos de esta manera comprender el orden que tienen en la tabla periódica, desarrollando la configuración
electrónica de algunos elementos representativos de cada familia química, planteando estrategias para dar solución al
problema presentado.
Estos números son cuatro y se denominan número cuántico principal (n), número cuántico secundario
o azimutal (l), número cuántico magnético (m) y número cuántico de spin (s).
Configuración electrónica
Es el modo en que están distribuidos los electrones en los diferentes orbitales de un átomo. La
configuración electrónica se obtiene siguiendo tres principios:
Principio de mínima energía: Los electrones van ocupando los orbitales de menos energía que
estén disponibles.
Principio de exclusión de Pauli: en un átomo no puede haber dos electrones con el mismo conjunto
de números cuánticos.
Principio de máxima multiplicidad de Hund: nos indica que en niveles de igual energía, los
electrones tienden a ubicarse con valores de spin paralelo (desapareados).
Siguiendo estos principios, los orbitales se pueden ordenar en términos de energía para dar lugar a un
diagrama de Aufbau. En este diagrama, a medida que n aumenta, el espaciamiento entre los orbitales
se hace más pequeño
Para la solución de algunos de los ejercicios propuestos, se adjunta una parte del sistema periódico
hasta el elemento N° 20.
3. Un átomo que posee configuración 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3, presenta en su capa más externa
A) 1 electrón.
B) 3 electrones.
C) 5 electrones.
D) 7 electrones.
E) 11 electrones.
5. La configuración electrónica del fósforo es [Ne] 3s2 3p3. Por lo tanto, los números cuánticos n, l y
m del último electrón son
n l m
A)
3 1 −1
B)
C) 3 2 0
D) 3 1 +1
E)
2 2 0
2 1 +1
6. La configuración electrónica de un átomo neutro X es [He] 2s2 2p5. A partir de ella se podría afirmar
que el número atómico de X es
A) 2
B) 3
C) 5
D) 7
E) 9
A) Orbital es la región del espacio donde existe mayor probabilidad de encontrar un electrón.
B) Los subniveles s, p, d y f contienen como máximo 2, 6, 10 y 14 electrones.
C) El orbital s tiene forma esférica.
D) Los electrones de un orbital deben tener espines contrarios.
E) Todos los orbitales de un subnivel son llenados parcialmente, para después ser completados.
8. ¿Cuáles son los valores de los números cuánticos n y l de un electrón ubicado en el orbital 3s?
A) n = 2 y l =0
B) n = 3 y l =1
C) n = 3 y l =0
D) n = 0 y l =3
E) n = 1 y l =0
10. Los números de orbitales que forman los subniveles s, p, d y f son, respectivamente,
A) 1, 2, 3 y 4
B) 1, 2, 4 y 8
C) 1, 3, 5 y 7
D) 2, 4, 6 y 8
E) 2, 6, 10 y 14
13. La configuración electrónica del elemento 12Mg establece que los números cuánticos principal,
secundario y magnético del último electrón son, respectivamente,
A) n l m
B) 3 2 0
C) 2 1 +1
3 0 +1
D)
2 1 −1
E)
3 0 0
14. ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde a un átomo con 7 electrones de
valencia?
A) 1s2 2s2 2p3
B) 1s2 2s2 2p6 3s1
C) [Ne] 3s2 3p6
D) [Ar] 4s2 3d5
E) [Ar] 4s2 3d10 4p5
2py 2pz
1s 2s 2px