“Año de la unidad, la paz y el desarrollo”

UNIVERSIDAD PRIVADA MARÍA AUXILIADORA

FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD

ESCUELA PROFESIONAL DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA

QUÍMICA ORGÁNICA I

INFORME DE LABORATORIO
PRÁCTICA N° 2

TEMA: IDENTIFICACIÓN DE COMPUESTOS ORGÁNICOS E

INORGÁNICOS

DOCENTE: SÁNCHEZ SIESQUEN JAVIER ALONSO

CICLO: III

SECCIÓN: MAÑANA – M3-M4

GRUPO: “2”- (8:00- 09:40)

AUTORES:

• BUENO MUÑOZ, VANESSA

• COLLAZOS ECHEVARRÍA, NAYELI
• HUERTA ICHIPARRA, ELIZABETH
• SALAZAR TUESTA, MARGARITA
• LAZO QUISPE, JOSÉ LUIS
• PECHO MARTÍNEZ, RAÚL
• RAMIREZ ROMERO, ALLISON

LIMA - PERÚ
FEBRERO DE 2023
 PRÁCTICA N° 2
Identificación de compuestos orgánicos e inorgánicos

❖ INTRODUCCIÓN:
- Las propiedades de los compuestos están influenciadas principalmente por el tipo de
enlace. Los compuestos inorgánicos, formados principalmente por enlaces iónicos, son
altamente resistentes al calor, por lo que tienen altos puntos de fusión. Los compuestos
orgánicos, en los cuales predomina el enlace covalente, requieren menos energía
calorífica para fundirse o descomponerse. De esta propiedad, se explica el por qué los
compuestos orgánicos se disuelven en solventes no polares, en cambio los inorgánicos en
polares.

❖ OBJETIVOS:
- Diferenciar compuestos orgánicos de compuestos inorgánicos.
- Conocer la diferencia de algunas propiedades físicas y químicas de los compuestos

❖ PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA:

- Es necesario identificar los compuestos orgánicos de los compuestos inorgánicos, para
saber la composición al momento de hacer nuestra práctica y verificar mediante la
solubilidad, punto de ebullición, formación de carbono y estabilidad térmica.

❖ PROCEDIMIENTO:

a) SOLUBILIDAD:

Colocar 5 ml de agua destilada en 5 tubos de ensayo, adicionar 100 mg de las siguientes muestras:
cloruro de sodio, bicarbonato de sodio, azúcar, ácido benzoico, vaselina líquida. Agitar con la varilla.
PRIMER PASO:
Determinaremos las sustancias formadas en el tubo de ensayo, si es soluble e insoluble. Procedemos
a utilizar el soporte de gradilla para tubos de ensayo, esto se va a subdividir en dos filas ya que en la
primera durante el procedimiento se va a ir añadiendo agua destilada y en la otra fila se va a estar
añadiendo cloroformo.
SEGUNDO PASO: Luego se va colocando en cada tubo la muestra de ácido salicílico, bicarbonato de sodio,
glucosa, vaselina liquida, cloruro de sodio presentando en la muestra I y muestra II.

TERCER PASO: Posteriormente en la muestra I que contiene vaselina liquida le agregaremos agua
destilada al igual que el tubo le añadimos cloroformo y empezamos agitar las dos sustancias. Entonces
veremos que en el cloroformo más vaselina (Fig1) se disuelve completamente, mientras que el agua
destilada más vaselina (Fig2) no se ha disuelto por completo ya que forma algo heterogéneo.

(Fig 1) (Fig 2)
CUARTO PASO: De las misma manera empleamos para la muestra del cloruro de sodio, lo cual nos
dice que en la disulocion la rotulacion con el agua es disuelta mientras que en cloroformo no es
disuelto.
 NaCL + H2O NaCL + cloroformo

QUINTO PASO: Para la siguiente muestra, usamos bicarbonato de sodio donde añadiremos agua y
cloroformo. Observamos que el bicarbonato de sodio fue disuelto en agua, mientras que el
bicarbonato de sodio con cloroformo no fue disuelto completamente.

AGUA CLOROFORMO

SEXTO PASO: Continuamente estaremos realizando para ácido salicílico, conformado en un tubo
con agua y el otro con cloroformo. Veremos que el ácido salicílico añadiendo agua fue disuelto sin
ningún cambio físico y en cloroformo si hubo una homogenización completa, ya que también su
estado físico cambio de color tipo amarillo.

AGUA CLOROFORMO
 b) PUNTO DE EBULLICIÓN:

Colocar en 2 vasos de precipitado de 50 mL las siguientes muestras: 10 mL de agua y 10 mL de

acetona. Calentar con cuidado, en una cocinilla eléctrica.
PRIMER PASO:
Determinaremos dentro del punto de ebullición de las dos muestras, si es un compuesto orgánico e
inorgánico y una clara efectividad de temperatura.
En el procedimiento de ebullición, utilizamos dos vasos precipitados de 50mL, teniendo en
mano dos muestras que son: acetona de 15mL y agua destilada de 10mL.

SEGUNDO PASO: Se procede a llenar al vaso precipitado 15mL de acetona, luego se toma
otro vaso precipitado y se llena con 10mL de agua destilada.
 TERCER PASO: Por consiguiente, conectamos la cocina eléctrica, de ahí sometemos al calor
las dos muestras, tanto la cetona como el agua destilada. Por lo tanto, observamos que la
acetona ocasiona una ebullición rápida y continua con burbujas dentro del vaso precipitado
además continuamente se va evaporando, dando una temperatura baja, Luego se retira con
mucho cuidado el vaso precipitado con ayuda de una pinza de madera la muestra de la acetona,
entonces notamos que es un compuesto orgánico termolábiles, quiere decir que son volátiles
a temperatura ambiente.

CUARTO PASO: El mismo procedimiento se emplea con el agua destilada, pero en esta ocasión su
ebullición es lenta, y demora en emplear burbujas dentro del vaso precipitado, esto se debe a que debe
estar a temperatura alta. Una vez que este calentando y se muestra su burbujeo o ebullición se retira de
la misma manera con ayuda de la pinza de madera el vaso precipitado conteniendo agua destilada, esto
quiere decir que es un compuesto inorgánico ya que son más termoestables.
QUINTO PASO: Al finalizar utilizamos los termómetros y colocamos dentro de las muestras,
continuamente su observación nos indica que la acetona tiene una temperatura de 55 a 56.05°C, diferente
al agua destilada que nos dio una temperatura de 70°C ya que también llega a los 100°C.

c) FORMACIÓN DE CARBONO:

Formación de carbono Colocar en una cápsula de porcelana un trozo de papel periódico y quemar.
PRIMER PASO:

UTILIZANDO PAPEL PERIÓDICO

Al colocar la capsula de porcelana con el papel periódico sobre el mechero bunsen Utilizando una
pinza El papel al ser sometido al aumento de temperatura.
SEGUNDO PASO: Se observa, la presencia de residuos de color negro que viene a ser el carbono
El papel tiene compuesto orgánico celulosa

TERCER PASO:

UTILIZANDO DEXTROSA
Al colocar 0.5 mg de dextrosa en una capsula de porcelana y llevarlo al mechero de bunsen utilizando la pinza

CUARTO PASO:
Empezamos a observar el cambio de estado sólido a estado líquido y empieza a oler y cambiar de color
también se observa la presencia de carbono ya que la dextrosa es un compuesto orgánico
QUINTO PASO:

UTILIZANDO BICARBONATO DE SODIO

Al colocar 0.5 mg de Bicarbonato de sodio en una capsula de porcelana y llevarlo al mechero de bunsen
utilizando la pinza

SEXTO PASO:
Al momento de observar no se logra ver ninguna reacción en las cuales se observa que no hay
presencia de carbono no es un compuesto orgánico.
 d) ESTABILIDAD TÉRMICA
Colocar en dos capsulas las siguientes muestras: 1 g de cloruro de sodio y en el otro 1 g de almidón.
Tomar con una pinza las capsulas de porcelana y llevarlos a la llama del mechero de Bunsen, calentar
hasta observar un cambio. Resultados: anotar las observaciones en la tabla, tomando el tiempo de los
cambios.
PRIMER PASO:
Al colocar 1 gr de cloruro de sodio en una capsula de porcelana y llevarlo a la llama del mechero de
bunsen utilizando la pinza no se observa ninguna reacción ya que es un compuesto orgánico y es
estable al calor.es por eso que no observamos ninguna reacción.

SEGUNDO PASO:
Al colocar 1 gr de almidón en una capsula de porcelana y al llevarlo al mechero de bunsen utilizando
una pinza
TERCER PASO:
Se observa que procede a quemarse ya que el almidón en un producto no estable al calor y es
un compuesto orgánico y nos damos cuenta de su descomposición por su olor, sabor,
coloración y es visible Asia los sentidos la molécula se transforma
❖ RESULTADOS:

1. SOLUBILIDAD: Entonces analizamos durante la practica realizada en laboratorio, que la

mayoría de los compuestos inorgánicos se disuelven en agua (compuesto inorgánico), y
los orgánicos se disuelven en cloroformo (compuesto orgánico).

SUSTANCIA SOLUBILIDAD EN TIPO DE COMPUESTO

AGUA
CLORURO DE SODIO S Compuesto inorgánico
BICARBONATO DE SODIO S Compuesto inorgánico

AZÚCAR O SACAROSA I Compuesto orgánico

ÁCIDO SALICÍLICO I Compuesto orgánico
VASELINA LÍQUIDA I Compuesto orgánico

SUSTANCIA SOLUBILIDAD EN TIPO DE COMPUESTO

CLOROFORMO
CLORURO DE SODIO I Compuesto inorgánico
BICARBONATO DE SODIO I Compuesto inorgánico

AZÚCAR O SACAROSA I Compuesto orgánico

ÁCIDO SALICÍLICO S Compuesto orgánico
VASELINA LÍQUIDA S Compuesto orgánico

2. PUNTO DE EBULLICIÓN: Analizamos que el punto de ebullición de ambas muestras es

diferente, ya que los compuestos orgánicos son más rápidos de llegar al punto de
ebullición.

SUSTANCIA PUNTO DE EBULLICIÓN ESTRUCTURA

QUÍMICA
ACETONA Contiene una temperatura de CH3COCH3
74°C y se da dentro de 45 Compuesto orgánico
segundos.
AGUA DESTILADA Contiene una temperatura de H2O
90°C se da dentro de 4 min. Compuesto inorgánico

3. FORMACIÓN DE CARBONO:

Muestra Formación de Tipo de compuesto

carbono
PAPEL SI Compuesto orgánico
DEXTROSA SI Compuesto orgánico
CLORURO DE SODIO NO Compuesto inorgánico
 4. ESTABILIDAD TÉRMICA:

Muestra Acción del calor Tipo de compuesto

CLORURO DE SODIO NO descompone Compuesto inorgánico
ALMIDÓN SI descompone Compuesto orgánico

❖ DISCUSIÓN:
- Se analizaron e identificaron los cambios físicos y organolépticos de varios
compuestos/sustancias orgánicas e inorgánicas.
- En bases a sus propiedades fisicoquímicas, podemos identificar ciertas reacciones
orgánicas e inorgánicas. observando la reacción para su identificación de estos
compuestos/sustancias orgánicos e inorgánicos.

- MACAS VÉLEZ JONATHAN FRANCO.

Comparando con este otro autor, sobre la identificación de compuestos orgánicos e
inorgánicos, podemos diferir que los resultados que observamos en laboratorio son de
suma importancia porque nos permite identificar y analizar sobre los compuesto
orgánicos e inorgánicos, debido a que apreciamos sus cambios físicos y organolépticos.

- CASTELLANOS MORENO ADRIANA MILENA, et al.

Comentan los resultados sobre la formación de carbono:

❖ CONCLUSIÓN:
- Concluimos que los compuestos orgánicos son inflamables.
- Se puede concluir que las sustancias orgánicas presentan diferentes características y
propiedades físicas que las diferencian unas de otras.
- La solubilidad va a depender de la sustancia, si es orgánica se solubilizará con otro
compuesto orgánico, si es inorgánica se solubilizará con otro compuesto inorgánico.
- A las sustancias químicas orgánicas se las puede reconocer por su color, olor, sabor.
- Cada sustancia química orgánica presenta una diferente formula estructural.
- También se puede concluir que una sustancia orgánica es aquella que está formado por el
átomo de carbono.
 - Se concluyo que las sustancias orgánicas identificadas en el laboratorio se presentaron en
diferentes estados físicos, sólido y líquido.
- A diferencia de las sustancias inorgánicas que no presentan cambio alguno cuando se
exponen al fuego, habiendo excepciones cuando se mezcla con ciertas sustancias
orgánicas.

❖ CUESTIONARIO:

1. ¿Cuál es el elemento clave de los compuestos orgánicos?

Carbono, el alma de los compuestos orgánicos.
El carbono es el segundo en nuestra serie de los doce # elementos esenciales para la vida, que sigue el orden
de abundancia en nuestro cuerpo. Representa el 18 % de su masa.

2. Mencione otras características de los compuestos orgánicos que pudiste identificar en los
experimentos.
Combustibilidad. Una de las principales
características de los compuestos orgánicos es su capacidad de combustión, es decir, su naturaleza inflamable.
• Covalencia Los compuestos orgánicos son de naturaleza covalente, es decir, no iónica
• Solubilidad. no de los principios de la química establece que las sustancias se disuelven en una
sustancia similar
• Polimerización. El proceso de polimerización es exclusivo de los compuestos orgánicos y arroja como
resultado una macromolécula de alto peso molecular (polímero)
• Isomería. Muchos compuestos orgánicos presentan isomería, esto es, la capacidad de poseer fórmulas
idénticas en el número y el tipo de elementos involucrados

3. ¿Qué determina las ´propiedades de los compuestos del carbono?

Las propiedades de los compuestos del carbono dependen del arreglo de sus cadenas y tipos de átomos a los
que están unidos.
4. ¿Cuál es la biomolécula inorgánica de mayor abundancia e importancia?
El agua es una biomolécula inorgánica, la más abundante en los seres vivos.
El agua (H2O) es una molécula formada por dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O). La unión de
esos elementos con diferente electronegatividad proporciona unas características singulares.

5. Explique ¿Por qué los compuestos orgánicos son inmiscibles en agua?

La diferencia de electronegatividad entre estos elementos no metálicos es baja, por lo que tienden a formar
enlaces covalentes y sus propiedades están asociadas a este tipo de enlace.
La mayoría no se disuelven en agua, son solubles en disolventes orgánicos, como la gasolina.

6. Explique por qué conducen la corriente eléctrica.

Cuentan con un gran número de electrones libres que se mueven a través del material, facilitando la
transmisión de la carga de un objeto a otro. Tienen una estructura atómica que permite el paso de la
electricidad, sin necesidad de requerir una gran cantidad de energía para el paso de electrones entre un átomo
y otro.
7. Mencione 20 compuestos orgánicos y 20 compuestos inorgánicos.

20 COMPUESTOS ORGÁNICOS 20 COMPUESTOS INORGÁNICOS

1. METANOL (CH3OH). 11. CAROSA (C12H22O11). Es 1.CLORURO DE SODIO 11. Sulfato de hierro
Conocido como alcohol un disacárido compuesto (NACL). Es la sal común (FeSO4). También conocido
de madera o metílico, por glucosa y fructosa. El de mesa. como vitriolo verde,
es el alcohol más simple más común de 2. Ácido clorhídrico melanterita o caparrosa
que existe. los glúcidos es el azúcar de (HCl). Es uno de los más verde, es una sal azul-
2. PROPANONA mesa. potentes ácidos conocid verdosa empleada como
(C3H6O). La acetona de 12. FRUCTOSA (C6H12O6). os, segregado por el colorante y como
uso solvente común, Es el azúcar de las frutas, y estómago para digerir la tratamiento de ciertas
inflamable y mantiene una relación de comida. anemias.
transparente, de olor isomería con la glucosa. 3. Ácido fosfórico 12.Carbonato de Calcio
característico. (H3PO4). Es un ácido (CaCO3). Largamente
3. ACETILENO (C2H2). 13. CELULOSA (C6H10O5). Es reactivo al agua, empleado
Llamado también etino, el compuesto principal de resistente a como antiácido y en la
es un gas alquino más los seres vegetales, y sirve la oxidación, evaporació industria del vidrio y del
ligero que el aire e de estructura en la pared n y reducción, cemento, es una sustancia
incoloro, muy celular vegetal. empleado en la muy abundante en la
inflamable. 14.NITROGLICERINA industria de las naturaleza (presente en
4. ETANOATO DE ETILO (C3H5N3O9). Es un potente gaseosas. rocas, cáscaras y
(CH3-COO-C2H5). explosivo, y se obtiene 4. Ácido sulfúrico exoesqueletos de ciertos
También conocido mezclando ácido nítrico (H2SO4). Es uno de los animales).
como acetato de etilo o concentrado, ácido mayores corrosivos 13.Cal (CaO). Es óxido de
éter de vinagre, se sulfúrico y glicerina. conocidos, largamente calcio en cualquiera de sus
utiliza como disolvente. 15. ÁCIDO LÁCTICO empleado en diversos formas, muy empleado en
5. FORMOL (CH2O). (C3H6O3). Es indispensable tipos de industria y se lo las mezclas de
Empleado como en procesos de produce en grandes construcción como
preservante de materia energización del cuerpo cantidades en el conglomerante.
biológica (muestras, humano ante bajas mundo. 14.Bicarbonato de sodio
cadáveres), se conoce concentraciones de 5.Yoduro de potasio (NaHCO3). Presente en los
también como metanal oxígeno, la producción de (KI). Es una sal extintores de incendios o
o formaldehído. glucosa vía fermentación ampliamente utilizada en muchos productos
6. GLICERINA (C3H8O3). láctica. en la fotografía y en el dietéticos y medicinales,
También llamada 16. BENZOCAÍNA tratamiento de la posee un pH muy alcalino.
“glicerol” o (C9H11NO2). Se utiliza como radiación. 15.Hidróxido de potasio
“propanotriol”, es una anestésico local, si bien su 6. Dicromato de potasio (KOH). Es la soda potásica,
sustancia producto empleo en infantes tiene (K2Cr2O7). Es una sal empleada en la
intermedio de alta toxicidad como efecto anaranjada, altamente elaboración de jabones y
la fermentación alcohóli secundario. oxidante, capaz de otros solventes.
ca y del procesamiento 17. LIDOCAÍNA provocar incendios al 16.Hidróxido de sodio
digestivo de los lípidos- (C14H22N2O). Es un entrar en contacto con (NaOH). Llamado soda
7. GLUCOSA anestésico, empleado sustancias orgánicas. cáustica o sosa cáustica, se
(C6H12O6). Es un profusamente en la 7. Cloruro de plata emplea en la industria del
monosacárido o azúcar odontología y como (AgCl). Muy usado en papel, de tejidos y de
simple, que constituye antiarrítmico. electroquímica y en detergentes y
la unidad básica de 18. LACTOSA (C12H22O11). laboratorios. Debido a destapadores de cañerías.
energía de los seres Formada a partir de su bajísima solubilidad 17.Nitrato de amonio
vivos. galactosa y glucosa, es el en agua, es un sólido (NH4NO3). Es un potente
8. ETANOL (C2H6O). Es azúcar que da su carga cristalino. fertilizante agrícola.
el alcohol etílico, energética a la leche de 8. Amoníaco (NH3). 18.Silicato de cobalto
presente en las bebidas los animales. También llamado (CoSiO3). Es empleado en
alcohólicas, fruto de la 19. COCAÍNA (C17H21NO4). “azano” o “gas de la elaboración de
fermentación Es un potente alcaloide amonio”, es un gas pigmentos (como el azul
anaeróbica de azúcares derivado de la planta de la incoloro rico en cobalto).
con levadura coca y sintetizado para nitrógenos, de olor 19.Sulfato de magnesio
9. ISOPROPANOL producir una droga ilegal particularmente (MgSO4). Es la sal de
(C3H8O). El alcohol homónima repulsivo. Epsom o sal inglesa, al
isopropílico, isómero 9. Sulfato cuproso añadirle agua. Tiene
del propanol, deviene 20. ÁCIDO ASCÓRBICO (Cu2SO4). Es una sal múltiples usos médicos,
en acetona al oxidarse. (C6H8O6). Conocido insoluble, empleada sobre todo musculares, o
también como la como desinfectante y como sales de baño.
10. ÁCIDO importante vitamina C de colorante de superficies 20.Cloruro de bario
ACETILSALICÍLICO los frutos cítricos. metálicas. (BaCl2). Es una sal muy
(C9H8O4). Es el 10. Óxido de silicio tóxica empleada en
compuesto activo de las (SiO2). Llamado pigmentos, tratamientos
aspirinas: analgésico, comúnmente “sílice”, del acero y fuegos
antipirético, forma el cuarzo y el artificiales.
antiinflamatorio. ópalo, y es uno de los
componentes de la
arena.

❖ BIBLIOGRAFÍA:

1. MACAS F, ANÁLISIS ESTRUCTURAL DE UN COMPUESTO ORGÁNICO PARA SU IDENTIFICACIÓN, Machala:

Urkund; 2017
2. De compuestos orgánicos L 1: I. Química Orgánica y Biológica - Laboratorio 201 [Internet].
Edu.ar. [citado el 12 de febrero de 2023].
3. BRIEGER. Química Orgánica Moderna. Curso Práctico de Laboratorio. Primera Edición, España:
Harper & Row Publishers INC.; 1970.
4. Castellanos A. Et al, Informe Compuestos Organicos e Inorganicos Diferencia [Internet].
Scribd.
5. Diferencia Entre Compuestos Organicos e Inorganicos [Internet]. Scribd
6. Cloruro_de_sodio [Internet]. Quimica.es, España:Lumitos 2018
7. Ácido_benzoico [Internet]. Quimica.es, España: Lumitos 2020
8. Almidón [Internet]. Quimica.es, España: Lumitos 2019
9. Acetona [Internet]. Quimica.es, España: Lumitos 2019
10. Ejemplos.co, 40 Ejemplos de Compuestos Orgánicos [Internet].Colombia: Etecé; 2022.
11. Ejemplos.co, 40 Ejemplos de Compuestos Inorgánicos [Internet].Colombia: Etecé; 2022.