Chemistry">
Informe 2
Informe 2
Informe 2
UNIVERSIDAD NACIONAL
MAYOR DE SAN
MARCOS
Grupo: 1
Integrantes:
I. OBJETIVO
Esta práctica pretende mostrar cómo la col lombarda puede ser utilizada para hacer un indicador
de pH natural, económico y construir una escala de pH con él.
y al mismo tiempo se utilizarán distintos métodos de medida o estimación del pH como el papel
pH.
valores del pH. La lombarda posee Antocianina que nos podrá servir como indicador. Un
indicador de Ph es una sustancia que presenta distinto color dependiendo si predomina su parte
ácida o su contraparte básica, en nuestro caso el ácido que viene representado por H+ da lugar a
una coloración rojiza mientras que la parte del indicador correspondiente a la base da lugar a
una coloración verde amarilla In-, cuando el indicador se encuentra en medio ácido como el
ácido desprende
protones se favorece la reacción hacia la formación del ácido indicador por lo tanto da lugar a un
tono rojizo por el contrario cuando el indicador se encuentra en un medio básico como la base lo
que hace es captar protones entonces se favorece la reacción hacia la base conjugada del indicador
dando lugar a unas tonalidades que van desde el azul hasta el amarillo mientras dejamos macerar
nuestra solución indicadora vamos a proceder separar una muestra de tierra la cual la diluimos con
un poco de agua movemos con una cuchara y luego cogemos un papel de filtro para filtrar la
muestra.
Volviendo con nuestra solución indicadora y aquí tenemos sustancias que vamos a utilizar para
testar nuestro indicador de ph tenemos por ejemplo desatascador de cañería, que contiene lejía
El indicador obtenido tomará colores diversos en función del pH del medio desde el rojo para los
más ácidos hasta azul, verde y amarillo en medios muy básicos.
Docente : Guadalupe Alvarado
Asimismo, existen otros indicadores comerciales como el papel pH. Este papel está impregnado de
disolución indicadora universal y vira a cada valor entero de pH desde el 1 hasta el 14. Los valores
obtenidos son más precisos y dan una idea bastante aproximada del valor real. El papel pH se
emplea en aquellas ocasiones en las que la cantidad de muestra que disponemos es mínima, el
líquido es turbio o no queremos contaminarla con el indicador líquido. Por ello con la ayuda de una
varilla extraemos una gota de muestra con la que mojamos el papel indicador. Una vez se ha
producido el viraje comprobamos en la escala de colores el valor aproximado del pH.
III. PROCEDIMIENTO
Preparación del extracto indicador. Se hierve 500 mL de agua destilada en un vaso con
el propósito de eliminar el oxígeno disuelto. A continuación, se añaden unos 200 g de
col lombarda finamente cortada. Se hierve durante unos 5-10 minutos. Se deja reposar el
cazo hasta que la infusión esté fría. Filtramos utilizando un simple colador o un filtro de
papel. El líquido obtenido, de color púrpura oscuro, lo vamos a utilizar para explorar
ciertas sustancias ácidas y básicas. Si se desea almacenar este extracto durante una
semana se puede adicionar una décima parte de alcohol etílico.
A continuación exploraremos cuál es el comportamiento de este indicador natural
cuando se enfrenta a una sustancia típicamente ácida como el vinagre. Probablemente
en la etiqueta del vinagre señalará que contiene ácido acético (en una concentración
aproximadamente 4,5%). Por tanto, vinagre tiene propiedades de ácido.
Disponer los vasos de la siguiente forma:
Dispón en un vaso con unos 10 mL de vinagre y 2 mL de
indicador. Homogeniza ligeramente la disolución y observa el color. Anota el
resultado. Guarda este tubo de ensayo como referencia para otros ensayos. El
amoníaco doméstico es una disolución diluida de NH 3. Es por tanto una sustancia
básica. Veamos cómo se comporta nuestro indicador cuando se enfrenta a este tipo
de sustancias.
Diponer de vasos en los que añadirá 10 mL de cada sustancia a experimentar. Añadir 2
mL del indicador natural. Homogeneiza la disolución y observa el color resultante.
Anota el resultado y guarda este vaso como referencia
para otros ensayos.
Finalmente exploramos el comportamiento de una sustancia como el NaHCO 3. Está es
una sustancia sólida y necesitamos preparar previamente una disolución.
Prepararemos 25 mL de una disolución 0,5 M de NaHCO 3 . A 15 mL de esta
Docente : Guadalupe Alvarado
PRECAUCIONES
El agua debe ser destilada o desmineralizada para que la experiencia salga bien. Si se
utilizara agua del grifo, el color del extracto se acercará al azul.
Si se adicionará una gran cantidad de especies ácidas o básicas fuertes (ácido, lejía,
etc.) se podría destruir el indicador desapareciendo el color.
No es conveniente hervir la col lombarda durante un tiempo excesivo ya que se pueden
extraer otras sustancias que pueden enmascarar parcialmente los cambios de color.
El tiempo para ensayar las sustancias previstas en muy corto ya que el cambio de color
en inmediato.
RESULTADO Y CUESTIONES
Anota los resultados y realiza una tabla donde indiques la sustancia analizada, el color
del extracto y el pH aproximado, utilizando el indicador natural de pH y el papel pH.
RESULTADOS
CUESTIONARIO
¿Qué causa que las sustancias cambien de color después de agregar el repollo morado?
El repollo morado contiene un pigmento llamado antocianina que cambia de color dependiendo
del pH. En soluciones ácidas, las antocianinas se vuelven rojas, mientras que en soluciones
alcalinas adquieren un tono azul o verde. Al agregar repollo morado a una sustancia, las
antocianinas reaccionan con los iones de hidrógeno presentes en la solución, lo que provoca un
cambio de color. Este cambio de color se utiliza como indicador de pH en experimentos científicos
y en la cocina para determinar si una sustancia es ácida o alcalina.
El pH del agua con tierra filtrada puede variar, pero generalmente tiende a ser ligeramente ácido a
neutro. Esto depende de la composición química de la tierra y otros factores. Si el suelo filtrado
contiene minerales ácidos, el agua puede volverse más ácida, mientras que si contiene minerales
alcalinos, el agua puede volverse más alcalina. La cantidad de tierra y el proceso de filtrado
también pueden influir en el pH. Para obtener una medición precisa del pH, se recomienda usar un
kit de prueba de pH o un medidor específico.
¿Qué verduras se pueden probablemente sembrar en la tierra debido al ph encontrado según el
cuadro a continuación:
Las verduras que pueden crecer probablemente en un suelo con dicho ph son espinacas,
zanahorias, lechugas, brócoli, pepinos y calabacines. Estas son solo algunas opciones,
pero hay muchas otras verduras que pueden adaptarse a este ph.
pigmentos cambian de color según el pH del medio en el que se encuentran. En soluciones ácidas, las
antocianinas se vuelven rojas, mientras que en soluciones básicas se vuelven verdes o amarillas. Esto se
debe a que las antocianinas actúan como ácidos débiles y aceptan o liberan iones hidrógeno según el pH.
Aunque no es tan precisa como los indicadores sintéticos, la col es una opción accesible para pruebas
rápidas y caseras del pH.
¿Qué hacer para que la lombarda no pierda color?
Para mantener el color característico de la lombarda, se tiene que echarle unas gotas de limón o de
vinagre.(De las Heras,2020)
¿Qué otros vegetales pueden servir de indicadores de qué rangos de ph podrían medir?
La Cúrcuma sirve como indicador de ph y en su mayoría pueden medir pH que varía de entre 7.5 a 8.5.
(s.f.)
Otro vegetal indicador de pH es la remolacha; este es un colorante natural que da origen a colores rojizos,
su variación de pH va de entre 2 a 9.(Argelia, Grecia,2022)
Bibliografía:
Casas Mateus, Jaime Augusto; Castillo Daza, Herbert Javier; Noy Hilarión, Juan Manuel;
Palomares Parada, Adriana Natalia; Rodríguez Valbuena, Rubi Liliana (2009) . Elaboración
Docente : Guadalupe Alvarado
Val Castillo, Olivia. (2020). Estudio de sustancias naturales como indicadores de pH.
Revista Anales de Química. Una propuesta didáctica. 116 (2), 88-98.
Ballestero Fortich L, Díaz Barros A.(2017). Tesis. La antocianina como sustituto de los
indicadores de ph sintéticos: un paso hacia los productos verdes. Universidad de la Costa.
Barranquilla, Colombia. En línea
https://repositorio.cuc.edu.co/bitstream/handle/11323/4893/LA%20ANTOCIANINA%20C OMO
%20SUSTITUTO%20DE%20LOS%20INDICADORES%20DE%20pH.pdf?sequence=1&isAl
lowed=y