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Libro de Quimica Organica
Libro de Quimica Organica
Libro de Quimica Organica
FACULTAD DE INGENIERÍA
E.A.P. DE INGENIERÍA QUÍMICA
Practica de laboratorio N° 03
Código: 2016-120037
TACNA – PERÚ
2017
ALCOHOLES I-PARTE
1. PRINCIPIOS TEÓRICOS
Los alcoholes son compuestos ternarios oxigenados. Se caracteriza por el
grupo hidroxilo (–OH) y de acuerdo al tamaño de su cadena hidrocarbonada,
variando sus propiedades de las mismas. Tiene hibridación sp3.
A temperatura ambiente hasta con 16 átomos de carbono se encuentran en
estado líquido, los demás al estado sólido. Todos los demás son incoloros y de
olor agradable. Tienen puntos de ebullición un poco más elevados que los
hidrocarburos del mismo peso molecular o semejante. Los monoles (con un
grupo hidroxilo) hasta con 4 átomos de carbono son miscibles en el agua en
todas sus proporciones, disminuyendo a medida que aumenta su cadena
hidrocarbonada, esto se debe a la formación de puentes de hidrogeno
intermoleculares.
2. OBJETIVOS
3. PARTE EXPERIMENTAL
3.1.2 Reactivos:
-metanol
- ácido sulfúrico al 10 %
- dicromato de sodio al 10 %
- permanganato de potasio
-hidróxido de sodio al 10 %
- ácido sulfúrico (c)
-alcohol n-butílico
-alcohol sec-butílico
- alcohol ter-butílico
-agua destilada
-sulfato de cobre anhidro
-etanol al 95%
-etanol absoluto
-ácido acético glacial
-carbonato de potasio o de sodio al 10 %
-hidróxido de bario
-sodio metálico
-ácido salicílico
-alcohol isoamílico
3.1.3 Métodos:
PROPIEDADES FISICAS DE LOS ALCOHOLES:
a) Se utilizó metanol, etanol, 1-propanol, 2-propanol, 1-butanol, 2-butanol, tert-
butanol, alcohol amílico y se identificó su color y olor.
b) Se mezcló con agua todos los alcoholes y se identificó su solubilidad.
Colocamos una cantidad. Observamos y completamos el cuadro
Moderada de:
Metanol
Etanol luego a cada tubo
Alcohol 1-Propanol agregamos agua destilada
Alcohol Iso-propanol
Alcohol 1- butanol
Alcohol Tert- butílico
Alcohol Iso-amílico
Alcohol 2- butanol,
Cada uno en tubos diferentes.
RESULTAD
OS
Fig.2 Fig.3
1. Etanol mezclado con agua 1. Alcohol sec-butílico mezclado
(derecha) con agua.
2. Butano mezclado con agua 2Alcohol terc-butílico mezclado
(izquierda) con agua.
COMBUSTION DEL ETANOL
a) Se puso un tubo de ensayo en una nuez instalada a un soporte universal. Con una
leve inclinación.
b) Se envolvió una madeja en una varilla de vidrio y se le aseguró con hilo de
cocer. Luego se sumergió la varilla en 10 ml de etanol.
c) Se encendió la varilla y se pasó rápidamente por la boquilla del tubo de ensayo ,
haciendo que entre el CO2 adentro.
d) Rápidamente se agregó 2 ml hidróxido de bario al tubo.
Fig.4 Combustión
del etanol.
22.4 ºC
CH3CH2OH+ O2H CO2 + H2O + Calor
Alcohol n-butílico Dióxido de carbono
REACCIONES ÁCIDO-BASE
a) Se tendrá 5 tubos con 1-butanol, etanol, 2-butanol, alcohol tert-butílico
respectivamente y a cada tubo se le agrega una lenteja de sodio metálico seco.
Fig.5
Fig.6
1. 2-butanol más sodio (derecha)
1. 1-Butanol más sodio (derecha)
2 alcohol tert-butílico más sodio
2. etanol más sodio (izquierda)
(izquierda)
b) Del 1-butanol:
CH3CH2CH2CH2OH + Na CH3CH2CH2CH2ONa + H2↑
1-butanol 1- butóxido de sodio
c) Del 2-butanol:
ONa
+ Na + + H2 ↑
+Na Na + H2↑
ONa
Alcohol tert-butílico ter-butóxido de sodio
REACCIONES DE OXIDACION
OXIDACIÓN CON PERMANGANATO DE POTASIO A VALORES DIFERENTES
DE PH
a) Se preparó una solución de 1 ml de etanol y 9 ml de agua. De la solución
anterior se sacó en 3 tubos de ensayo, 1 ml.
b) Al primer tubo se le agrego dos gotas Hidróxido de sodio al 10% y a otro tubo se
le agrego 2 gotas de ácido sulfúrico al 10% y el último tubo se dejó sin hacer
nada.
c) A los tres tubos se les agrego 3 gotas de permanganato de potasio al 1%.
Ecuaciones de las reacciones Químicas:
4. RESULTADOS Y DISCUSIONES
A) Pruebas de solubilidad
Al añadir carbonato, este disolvió las dos capas en el 1-butanol que al principio formo
dos capas. Después de agregarle carbonato se disolvió totalmente y apareció
opalescencia. En cambio el etanol era totalmente soluble en agua incluso antes de
agregarle el carbonato.
5. CUESTIONARIO
1. Elabore una tabla sobre las propiedades físicas de los alcoholes experimentados.
SOLUBILIDAD
REACCIONES:
OH ONA
CH3 CH3
Alcohol terciario es más ácido > alcohol secundario > alcohol n- butílico
REACCIONES:
H2SO4
CH3OH + KMnO4 HCOOH + MnO2 +
H2 O + K
REACCIONES:
CH3CH2OH + C7H6O3 + H2 O
Etano ácido salicílico 2; 5
dimexibenzaldehido agua
METANOL:
Anticongelante en el agua de radiadores para carro; ya que su punto de
solidificación es de 97ºC. Como combustible. Reactivo químico, en la
elaboración de éteres, sales orgánicas y aldehídos.
N-BUTANOL:
La principal aplicación del gas es la de combustible en hogares para la cocina y
agua caliente, y en los mecheros de gas. No suele consumirse en grandes
cantidades debido a sus limitaciones de transporte y almacenaje.
ETANOL:
Además de usarse con fines culinarios (Bebida alcohólica), el etanol se utiliza
ampliamente en muchos sectores industriales y en el sector farmacéutico, como
principio activo de algunos medicamentos, cosméticos y en la elaboración de
ambientadores y perfumes. Es un buen disolvente, y puede utilizarse como
anticongelante.
ISOPROPANOL:
Para la fabricación de ésteres, plastificantes, emolientes, aminas, entre otros.
Pinturas, Esmaltes, lacas, barnices, selladores, adhesivos, resinas, tintas,
diluyentes, removedores, derivados de celulosa. Esencias, aceites esenciales,
principios activos de aroma y sabor, fármacos veterinarios, productos de hogar y
de cuidado personal.
SEC-BUTANOL:
se utiliza como disolvente y producto químico intermedio, y se encuentra en
líquidos hidráulicos de frenos, limpiadores industriales, abrillantadores,
decapantes de pinturas, agentes de flotación para minerales, esencias de frutas,
perfumes y colorantes.
N-PENTANO:
Se utiliza en la fabricación de lacas, pinturas, barnices, decapantes, caucho,
plásticos, explosivos, líquidos hidráulicos, pegamentos para calzado, perfumes,
productos químicos y farmacéuticos, y en la extracción de grasas.
6. BIBLIOGRAFIA