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    Cloruro de Calcio:: Propiedades Físicas

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    Brady Craig
    El documento define términos termoquímicos como calor, entalpía de disolución y de reacción. Explica que las reacciones exotérmicas liberan calor mientras que las endotérmicas lo absorben. La entalpía de disolución representa la energía involucrada en el proceso de disolución y la entalpía de reacción representa el cambio de energía en una reacción química. Finalmente, recomienda materiales como latas y agua para construir un calorímetro casero

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    Cloruro de Calcio:: Propiedades Físicas

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    El documento define términos termoquímicos como calor, entalpía de disolución y de reacción. Explica que las reacciones exotérmicas liberan calor mientras que las endotérmicas lo absorben. La entalpía de disolución representa la energía involucrada en el proceso de disolución y la entalpía de reacción representa el cambio de energía en una reacción química. Finalmente, recomienda materiales como latas y agua para construir un calorímetro casero

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    Práctica 8

    TERMOQUÍMICA. ENTALPIA DE DISOLUCIÓN


    Oliva Ibarra Brady Craig
    1. Defina los términos siguientes
    a) Calor: El calor es el proceso de transferencia de energía que fluye entre un
    sistema y su ambiente a causa de la diferencia de temperatura entre ellos.
    b) Entalpia de disolución: Es la suma de la entalpía reticular (absorbe energía) y
    de la entalpía de hidratación (libera energía). Ocurre cuando se disuelve un soluto
    en agua, produciendo una disolución. Si el valor de la variación de la entalpía de
    disolución es negativo, entonces el proceso es exotérmico. Si el valor fuese positivo,
    entonces sería una disolución endotérmica.
    c) Entalpia de reacción: La entalpía (H) se refiere a la cantidad de energía que se
    pone en acción cuando se produce una presión constante sobre un objeto, y viene
    definida como: U + PV. Donde U es la energía interna del objeto, P es la presión a
    la cual está siendo sometido y V es el volumen del mismo. Es importante resaltar
    que es una propiedad termodinámica extensiva, es decir, que su módulo o magnitud
    depende de la cantidad de masa presente.
    d) Capacidad térmica específica: La capacidad térmica específica de una
    sustancia se define como la cantidad de calor necesaria para elevar 1 grado la
    temperatura de una masa unitaria de dicha sustancia. Como esta propiedad está
    definida para una masa fija de sustancia, quiere decir que es una propiedad
    intensiva.
    e) Reacción endotérmica: Una reacción endotérmica es aquella que para
    efectuarse necesita calor. A temperatura ambiente, algunas reacciones
    endotérmicas toman el calor suficiente del medio en que se encuentran, para
    producir una disminución de temperatura observable. La reacción se siente “fría al
    tacto”.
    f) Reacción exotérmica: A las reacciones químicas que liberan calor se les llaman
    exotérmicas. A temperatura ambiente, el calor liberado por una reacción química es
    suficiente para producir un aumento de temperatura que percibes al tocar el tubo de
    ensayo o matraz y sentirlo “caliente”.
    1. Mencione al menos dos propiedades físicas y químicas del cloruro de calcio
    y del nitrato de amonio.
    Cloruro de Calcio:
    Propiedades físicas
    Estado de agregación: Solido
    Apariencia: Sólido blanco o incoloro
    Densidad: 2150 kg/m3; 2.15 g/cm3
    Propiedades químicas:
    Solubilidad en agua: 74.5 g/100 ml (20 °C)
    KPS: n/d
    Nitrato de amonio:
    Propiedades físicas:
    Estado de agregación: Sólido
    Apariencia: Sólido blanco
    Densidad: 1,7 x 103 kg/m3; 1,7 g/cm3
    Propiedades químicas:
    Solubilidad en agua: 190 g/100 ml (20 °C)
    KPS: n/d
    Momento dipolar: 0 D
    2. ¿Cómo varía la temperatura de un sistema en un proceso exotérmico y
    cómo en uno endotérmico?
    En las reacciones endotérmicas se absorbe calor por lo que la temperatura del lugar
    tiende a bajar en la exotérmica pasa lo contrario.
    3. ¿Qué representa el cambio de entalpia asociado con una reacción y qué con
    una disolución?
    En las reacciones químicas, los enlaces entre
    átomos pueden romperse, reconstituirse o
    experimentar ambos procesos, ya sea para
    absorber o liberar energía. El resultado es un
    cambio de la energía potencial del sistema. El
    calor que absorbe o libera un sistema sometido
    a presión constante se conoce como entalpía, y
    el cambio de entalpía que se produce en una
    reacción química es la entalpía de reacción.
    La entalpia de disolución de una sustancia es la energía involucrada en el proceso
    de disolución.
    El cambio de entalpia que se observa al preparar una disolución puede considerarse
    como la suma de dos energías: la energía requerida para romper determinados
    enlaces (soluto-soluto y disolvente-disolvente) y la energía liberada para la
    formación de enlaces nuevos (soluto disolvente). El valor de la entalpia de disolución
    depende de la concentración de la disolución final.
    4. Al escribir las reacciones termoquímicas, ¿por qué es importante indicar la
    fase en la que se encuentra cada sustancia?
    Es importante resaltar las fases en la termodinámica, ya que, son los distintos
    estados homogéneos en los que se presenta una sustancia al ir cambiando su
    estado termodinámico (temperatura, presión o concentración). Los tres estados
    fásicos de la materia son: sólido, líquido y gaseoso. Y así identificaremos con que
    tipo de sustancia estamos trabajando.
    5. Mencione ¿qué material emplearía para elaborar un calorímetro casero y
    por qué?
    El calorímetro es un instrumento que sirve para determinar el calor específico de un
    cuerpo, así como para medir las cantidades de calor que liberan o absorben los
    cuerpos.
    Los materiales necesarios para realizar un calorímetro son:
    • Una lata de refresco
    • Agua
    • Tres clips
    • Un anillo de soporte
    • Un corcho
    • Un encendedor
    • Una porción de comida
    • Un termómetro
    Al armar el calorímetro y ponerlo a prueba nos podemos dar cuenta de que es un
    gran instrumento que nos permite conservar la temperatura de un líquido, así como
    contar sus calorías por el volumen de agua que tiene adentro. Este funciona para
    los alimentos y medir sus calorías. No solo se usa en laboratorios sino también son
    de uso cotidiano.
    Referencias:
    • Definición de Entalpía - Qué es y Concepto. (s. f.). Recuperado 16 de octubre de
    2022, de https://enciclopedia.net/entalpia/
    • Padron Y. (2018, 20 junio). Entalpía de reacción - Química. Química - Toda la
    información que necesitas para desarrollar la mejor química. Recuperado 16 de
    octubre de 2022, de https://iquimicas.com/entalpia-de-reaccion/
    • Rincon, S. (s. f.). ¿Cómo construir un calorimetro? prezi.com. Recuperado 16 de
    octubre de 2022, de https://prezi.com/rdyqfqvdtvkg/como-construir-un-calorimetro/
    • Reacción exotérmica y endotérmica. (2015, 8 diciembre). Portal Académico del
    CCH. Recuperado 16 de octubre de 2022, de
    https://e1.portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/unidad1/reaccionesQui
    micas/reaccionexotermicaendotermica
    • Velásquez, A. (s. f.). Termoquímica. Facultad de Ingeniería. Recuperado 16 de
    octubre de 2022, de
    http://www.dcb.unam.mx/cerafin/bancorec/ejenlinea/9L_Termoquimica_entalpia.pd
    f

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