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Propiedades de Las Sustancias Por Su Tipo de Enlace
Propiedades de Las Sustancias Por Su Tipo de Enlace
Propiedades de Las Sustancias Por Su Tipo de Enlace
Ingeniería Biomédica
Práctica de laboratorio
Estructura y propiedades de la materia
Identificar el tipo de enlace de una sustancia a partir de algunas de sus propiedades físicas.
INVESTIGACIÓN PREVIA.
MATERIAL SUBSTANCIAS
1 circuito eléctrico con foco, interruptor y láminas de cobre Alcohol etílico (CH3CH2OH)
4 vasos de precipitados de 100 mL. Azúcar (solución al 2%)
12 tubos de ensaye Azúcar (s) C12H22O11
1 pinza para vaso de pp. Cloruro de sodio (sol 0.1 M) NaCl
2 pipetas de 5 mL. Naftalina
1 termómetro de 110 °C Nitrato de Potasio (sol. 1M) KNO3
1 mechero de Bunsen Sulfato cúprico (s) CuSO4
2 soportes universales Cobre (lámina y alambre) Cu
1 tela de alambre con centro de asbesto Fierro (trozo y alambre) Fe
4 vidrios de reloj Azufre en trozo S
4 tubos de vidrio cerrados por un extremo Carbón en trozo C
4 frascos de reactivo transparentes Agua destilada H2O
Benceno C6H6
GENERALIDADES
Las propiedades físicas y químicas de las substancias, dependen fundamentalmente del tipo de
enlace que presentan.
Los tipos de enlace que con más frecuencia tienen las substancias químicas son:
o electrovalente o iónico.
o covalente (polar, no polar y coordinado).
o metálico.
El enlace metálico se explica como un retículo (red), en cuyo centro están los átomos
unidos entre sí por los electrones en movimiento. La movilidad de los electrones hace que
se refleje la luz y presenten un brillo característico y que también sean buenos conductores
de la electricidad y el calor.
Por otra parte, su fuerza de enlace explica su gran ductibilidad, maleabilidad y su estado
sólido (excepto el mercurio y otros metales menos conocidos como el galio, el cesio y
francio, que son líquidos).
Polaridad Molecular La polaridad en una molécula existe cuando una parte de ella es
positiva y la otra parte es negativa, como consecuencia de compartir pares de electrones
entre átomos de diferentes electronegatividades.
DESARROLLO
1. CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA.
Monta un circuito eléctrico (como en la figura) comprobando que funcione haciendo pasar
corriente eléctrica al cerrar el interruptor y al unir las láminas de cobre.
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Con las substancias que se anotan en cada caso, experimenta la conductividad eléctrica,
introduciendo en el recipiente que las contiene, las láminas de cobre y cerrando el circuito
eléctrico, deduce el tipo de enlace químico que posee cada sustancia.
NOTA: RECUERDA QUE DEBES ENJUAGAR CON AGUA DESTILADA LOS ELECTRODOS ANTES Y DESPUÉS DE
USARLOS. REGRESAR LAS SUBSTANCIAS AL FRASCO DE REACTIVOS DESPUÉS DE USARLAS.
2. SOLUBILIDAD
En varios tubos de ensaye coloca una pequeña cantidad de cada una de las substancias que
se indican en la siguiente tabla, trata de disolverlas en 5 ml de los siguientes disolventes:
AGUA, ALCOHOL ETÍLICO Y BENCENO.
1. Sulfato
cúprico
2. Cloruro de
sodio
3. Azúcar
4. Naftalina
Anota en tu reporte ¿Qué tipo de enlace predomina en cada sustancia de acuerdo con su solubilidad
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3. PUNTOS DE FUSIÓN.
1. Cloruro de sodio
2. Azúcar
3. Sulfato cúprico
4. Naftalina
Reúne los tubos dentro de un vaso de precipitados seco y colócalos sobre una tela de
alambre, calienta con el mechero procurando que todas las muestras reciban la misma
cantidad de calor. Aprecia el tiempo que cada sustancia requiere para fundirse y/o
descomponerse.
1. Sulfato
cúprico
2. Cloruro de
sodio
3. Azúcar
4. Naftalina
Anota tus observaciones en el cuadro correspondiente y tus conclusiones en el reporte.
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Cierra el interruptor para permitir el paso de la corriente eléctrica y observa lo que ocurre.
Anota tus observaciones, señala las diferencias y anota tus conclusiones en el reporte.
5. CONDUCTIVIDAD CALORÍFICA.
Nota: No bajes la columna del mercurio sacudiendo el termómetro, enfría con cuidado al chorro de agua
de la llave.
Anota tus observaciones; señala las diferencias, identifica cuál de los metales es mejor
conductor del calor, explica porque y anota tus conclusiones en el reporte.
6. BRILLO METÁLICO
Acércate a la mesa del maestro, sobre un vidrio de reloj coloca un trozo de sodio y con una
espátula metálica procede a cortarlo. Observa cuidadosamente la superficie donde se
efectuó el corte (demostrativo).
¿Supones que se pueda diferenciar un elemento por su brillo? Anota tus conclusiones en tu
reporte.