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17.- Considere los elementos A (Z = 12) y B (Z = 17).
Conteste razonadamente: (UNED Sept 2009)

a) ¿Cuáles son las configuraciones electrónicas de A y de B?
A: 1s2 2s2 2p6 3s2 B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
b) ¿Cuál es el grupo, el periodo, el nombre y el símbolo de cada uno de los elementos?
A: Alcalinotérreo del tercer periodo: Mg, magnesio

B: Halógeno del tercer periodo, Cl, Cloro
c) ¿Cuál tendrá mayor su primera energía de ionización?

Como la energía de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo gaseoso
en estado neutro, será más fácil arrancárselo al elemento alcalinotérreo, porque estos son
elementos de carácter oxidante y pierden electrones con facilidad. el elemento de mayor E.I. será
el Cloro.
d) ¿Qué tipo de enlace que se puede formar entre A y B? ¿Cuál será la fórmula del
compuesto resultante?
El enlace que se formará entre ellos será iónico, porque uno es un metal y el otro es un no metal y
porque entre ellos existe una gran diferencia de electronegatividad, aproximadamente 1,8.
18.- Considere las moléculas de HCN, CHCl3 y Cl2O. (Madrid Junio-2011)
a) Escriba sus estructuras de Lewis.
b) Justifique cuales son sus ángulos de enlace aproximados.

En el HCN el ángulo será de 180°, en el CHCl 3 el ángulo será aproximadamente de 109° el Cl2O será
menor de 109°
c) Justifique cual o cuales son polares.

los enlaces son polares, puesto que son entre elementos de distinta electronegatividad, y no hay
ninguna molécula simétrica
d) Justifique si alguna de ellas puede formar enlaces de hidrogeno.

Para que se produzca enlace de hidrógeno tiene que ocurrir que uno de los elementos sea el
hidrógeno, y el otro o el flúor, el oxígeno o el nitrógeno, por tanto como esto solo ocurre en la
molécula del ácido cianhídrico, ésta será la única que formara enlace de hidrógeno.
19.- Considere las sustancias: cloruro de potasio, agua, cloro y sodio. (Madrid Sept-2010FG)
a) Indique el tipo de enlace que presenta cada una de ellas.
El cloruro de potasio enlace iónico, el agua enlace covalente, puente de hidrógeno y Fuerzas de Van
der Waals, el cloro enlace covalente el sodio enlace metálico.
b) Escriba las configuraciones de Lewis de aquellas que sean covalentes.
·· ·· ··
c) Justifique
la polaridad
del enlace en las moléculas covalentes.
La molécula de agua es bipolar, porque el enlace O-H es polar y como no tiene una geometría
simétrica, sino que su forma geométrica es angular, entonces es polar. El cloro es apolar, porque
como el enlace Cl-Cl es apolar, la molécula también lo es.
d) Justifique la geometría y el momento dipolar de la molécula de agua.

En la molécula del agua, el Oxígeno es el átomo central que tiene dos pares de
enlace y dos pares sin compartir, por tanto la geometría electrónica es
tetraédrica y la geometría molecular es angular, formando un ángulo de 104,5°
entre ambos átomos de hidrógeno.
20.- Considerando las moléculas H2CO (metanal) y Br2O (óxido de dibromo): (Mad. Jun-2010-FE)
a) Represente su estructura de Lewis.
·· ·· ··
: Br- O- Br :
·· ·· ··
b) Justifique su geometría molecular.
Mediante el método de repulsión de pares de electrones en la capa de valencia, en la
molécula de metanal, como un enlace es doble, lo consideramos como simple y tenemos
que su estructura geométrica es Triangular plana.
c) Razone si cada una de estas moléculas tiene o no momento dipolar.

Sabemos que la electronegatividad es distinta para cada elemento, como en estas
moléculas los enlaces sedan entre distintos átomos, cada uno atraerá de forma
diferente el par de enlace, de forma que los electrones quedan mas cerca del
elemento más electronegativo, donde se concentra mas densidad de carga negativa,
mientras que en el lado opuesto tendrá densidad de carga positiva. Así que ambas
moléculas presentarían momento bipolar distinto de cero.
21.- Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) Algunas moléculas covalentes son polares.
Esto es cierto; el agua es una molécula covalente y es polar porque los enlaces
dos O-H son polares y estan colocados en el espacio de forma que no se contrarrestan
entre sí
b) Los compuestos iónicos, cuando están fundidos o en disolución, son buenos

conductores de la electricidad.
Esto es cierto porque los compuestos iónicos, fundidos o en disolución, presetan
iones positivos y negativos que puede moverse libremente
c) El agua tiene el punto de ebullición más elevado que el resto de los hidruros de los
elementos del grupo 16.
Esto es cierto, y es así porque entre las moléculas de agua se da un enlace de
hidrógeno que no se puede dar en el resto de hidruros del grupo 16.

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17.- Considere los elementos A (Z = 12) y B (Z = 17).

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b) ¿Cuál es el grupo, el periodo, el nombre y el símbolo de cada uno de los elementos?

A: Alcalinotérreo del tercer periodo: Mg, magnesio

c) ¿Cuál tendrá mayor su primera energía de ionización?

b) Justifique cuales son sus ángulos de enlace aproximados.

c) Justifique cual o cuales son polares.

d) Justifique si alguna de ellas puede formar enlaces de hidrogeno.

d) Justifique la geometría y el momento dipolar de la molécula de agua.

c) Razone si cada una de estas moléculas tiene o no momento dipolar.

21.- Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

b) Los compuestos iónicos, cuando están fundidos o en disolución, son buenos

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