1.2 Taller Enlaces Udea

TEMA: ENLACES ATÓMICO
MATERIALES EN INGENIERÍA
INGENIERÍA TELECOMUNICACIONES 2015
I. ENCIERRA EN UN CIRCULO LA ALTERNATIVA CORRECTA.

1. Los tipos de enlaces que presentan los siguientes compuestos, son
respectivamente:
a. NaCl
b. CCl4
c. SO2

a. Covalente Covalente Iónico
b. Iónico Iónico Iónico
c. Covalente Iónico Covalente
d. Iónico Covalente Covalente
e. Iónico Covalente Iónico

2. ¿Cuáles de los siguientes compuestos presentan enlace iónico?
(K: grupo I A, Mg: grupo II A, C: grupo IV A, O: grupo VI A, F y Br: grupo VII A)
I. KF
II. CO2
III. MgBr2
a. Sólo I
b. Sólo II
c. Sólo III
d. Sólo I y III
e. Sólo II y III

3. Dadas las electronegatividades de los elementos siguientes compuestos
químicos: NaCl y Cl2, (Na. 0.9 y Cl: 3.0) Se puede establecer que los enlaces que
presentan el NaCl y el Cl2 son del tipo
a. Covalente Puentes de hidrógeno
b. Covalente Iónico
c. Puentes de Hidrógeno Iónico
d. Iónico Puentes de hidrógeno
e. Iónico Covalente

4. En la composición del aire se encuentra el gas noble argón en un 0.98%.
Cuando este gas industrialmente, sufre licuefacción, sus átomos quedan unidos unos
con otros por enlaces químicos denominados:
a. covalentes
b. iónicos
c. metálicos
d. puentes de hidrógeno
e. fuerzas de Van de Waals

II. Escribe la: Configuración electrónica, Estructura de Lewis, tipos de enlaces,
para los siguientes compuestos
1. HF
2. NaCl
3. HCN
4. NO3
5. SO2
6. CaCl2
7. K2S

III.Escriba la: Configuración electrónica, Estructura de Lewis, tipos de

enlaces, Fórmula del compuesto, para los siguientes pares de elementos
a Li y I
b. Ca y Se
c. H yCl
d. Na y O
e. Rb y Se
f. Li y H
g. Na y S
h. H y O
i. C y O
j. Ba y Br
k. Li y F
IV El cloro existe en la naturaleza como molécula diatómica (Cl2). ¿Cómo esperarías
que cada átomo de cloro adquiera configuración electrónica estable? Dibuja la
estructura de Lewis para la molécula de Cl2.
 Dibuja una posible estructura de Lewis para el dióxido de carbono (CO2).
V Describe la formación del enlace iónico y las propiedades que presentan los
compuestos de este tipo de enlace
 ¿Qué es la electronegatividad?, ¿Cuál es el elemento más electronegativo?,
¿Cuál es el menos electronegativo?
 ¿Qué relación hay entre la electronegatividad de un elemento y su tendencia a
ceder electrones?
 Consulte sobre la escala de diferencia de electronegatividad de Linus Pauling.
¿Qué utilidad tiene esta escala en la formación de los enlaces químicos?
 ¿Cómo se forma un enlace iónico?
 Describa las propiedades de los compuestos iónicos
VI Describe el concepto de enlace covalente

 ¿Cómo se forma un enlace covalente?

VII Escoge la respuesta adecuada y susténtala:
1. Los elementos químicos que poseen los valores más alto de
electronegatividad corresponden al grupo:
a. VIII A
b. VIII B
c. VII A
d. VII B
2. Cuál de las siguientes pares de elementos es más probable que forme enlace
iónico?
a. Te y H
b. C y F
c. Ba y F
d. N y F
3. En el O2, los átomos están unidos por enlace:
a. Polar
b. Iónico
c. Covalente
d. Electrovalente
4. Con base en la siguiente información, H (grupo IA), Li (grupo IA), Na (grupo

IA), K (grupo IA), N (grupo VA), O (grupo VIA), S (grupo VIA), F (grupo VIIA),
Cl (grupo VIIA), Br (grupo VIIA), se puede afirmar que se presenta enlace
iónico y covalente polar entre los compuestos:
a. LiF y O2
b. HBr y H2O
c. Na2O y SO
d. F2 y H2S
5. El cloruro de sodio (NaCl) sólido es un compuesto
a. Conductor de la electricidad
b. De bajo punto de fusión
c. Conductor al calor
d. De alto punto de fusión
6. Establecer el tipo de enlace – iónico, covalente o metálico – que esperaría

encontrar en: I) ICl3 (g) ; II) CsF (s) ; III) N2O (g)
a. Iónico – iónico – covalente

b. Covalente – metálico – covalente
c. Covalente – iónico – covalente
d. Metálico – iónico – iónico
7. Cuantos enlaces covalentes hay en una molécula de metano (CH 4). C (Grupo
IVA e H (Grupo IA)
a. 2
b. 4
c. 3
d. Ninguno
8. Los no metales se caracterizan por ser no lustrosos y además reaccionan

fácilmente entre ellos y forman un enlace de tipo:
a. Iónico
b. No Metálico
c. Covalente
d. Coordinado
9. Un enlace doble se caracteriza porque:
a. Se da entre tres átomos

b. Se comparten 3 electrones
c. Se comparten 2 pares de electrones
d. Se transfieren 2 electrones de un átomo a otro
EJERCICIOS
10. ¿Qué tipo de enlace se formará entre las siguientes parejas de

elementos y cuál sería la fórmula del compuesto que se formaría?
P y N y Ba N y Te F y O
O
11. Indica si es posible un enlace iónico entre los siguientes pares de

elementos y esquematiza cada uno
K-N F-Zn F-Na Mg-O Cl-Br
K-O K-Ca Cl- Cl-O Na-Ca

Ca
12. De los siguientes compuestos, ¿cuáles no cumplen la ley del octeto?

Justifique su respuesta
PCl5 AlBr3 CCl4
13. Representa la estructura de Lewis de CS2, CHCl3, OCl2 y PH3 y su

geometría por RPECV:
¿Qué hibridación presentarán los átomos centrales de las moléculas CHCl 3 y

PH3?”
14. El flúor (Z = 9) y el oxígeno (Z = 8) pueden reaccionar entre ellos en
determinadas condiciones para dar el difluoruro de oxígeno. Razonar el tipo de
enlace que se dará entre ellos, la geometría de la molécula, el valor esperado del
ángulo de enlace y la polaridad global.
15. Indicar el tipo de hibridación de los átomos de la molécula siguiente, sabiendo

que el número atómico del carbono es 6 y el del boro 5:
16. Razone y describa el modelo del gas de electrones para el enlace metálico.
17. Razonar si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones referentes a los
metales:
a) La red cristalina de los metales está formada por iones positivos y negativos.

b) Los electrones de valencia de los metales están situados en orbitales deslocalizados.
c) La red cristalina de los metales está formada sólo por iones positivos.
d) La dureza de los metales y sus puntos de fusión relativamente elevados se explican
suponiendo que los átomos metálicos se encuentran unidos por enlaces covalentes.
18. ¿Qué es el carbon? Enunciar dos aplicaciones del carbón industrial.
¿Por qué el átomo de carbono forma enlaces covalentes fuertes y muy

estables?
19. Comparar la hibridación tetraedral y la hibridación triagonal del átomo de

carbono, establecer diferencias.
20. ¿Qué caracteriza a un enlace sigma y a un enlace pi?

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INGENIERÍA TELECOMUNICACIONES 2015

I. ENCIERRA EN UN CIRCULO LA ALTERNATIVA CORRECTA.

III.Escriba la: Configuración electrónica, Estructura de Lewis, tipos de

VI Describe el concepto de enlace covalente

4. Con base en la siguiente información, H (grupo IA), Li (grupo IA), Na (grupo

6. Establecer el tipo de enlace – iónico, covalente o metálico – que esperaría

a. Iónico – iónico – covalente

8. Los no metales se caracterizan por ser no lustrosos y además reaccionan

9. Un enlace doble se caracteriza porque:

a. Se da entre tres átomos

10. ¿Qué tipo de enlace se formará entre las siguientes parejas de

11. Indica si es posible un enlace iónico entre los siguientes pares de

K-N F-Zn F-Na Mg-O Cl-Br

K-O K-Ca Cl- Cl-O Na-Ca

12. De los siguientes compuestos, ¿cuáles no cumplen la ley del octeto?

PCl5 AlBr3 CCl4

13. Representa la estructura de Lewis de CS2, CHCl3, OCl2 y PH3 y su

¿Qué hibridación presentarán los átomos centrales de las moléculas CHCl 3 y

15. Indicar el tipo de hibridación de los átomos de la molécula siguiente, sabiendo

a) La red cristalina de los metales está formada por iones positivos y negativos.

18. ¿Qué es el carbon? Enunciar dos aplicaciones del carbón industrial.

¿Por qué el átomo de carbono forma enlaces covalentes fuertes y muy

19. Comparar la hibridación tetraedral y la hibridación triagonal del átomo de

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