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2.ejercicios Resueltos de Estructura Atomica y Enlaces Quimicos
2.ejercicios Resueltos de Estructura Atomica y Enlaces Quimicos
2.ejercicios Resueltos de Estructura Atomica y Enlaces Quimicos
1. El oxígeno no puede formar enlace iónico con el azufre, pero sí con el potasio. ¿Por qué?
4. Considerando las sustancias Br2, Fe, HF y NaBr, justifique en función de sus enlaces:
a) Si son o no solubles en agua.
b) Si conducen la corriente eléctrica a temperatura ambiente.
. – Ejercicios y soluciones
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Soluciones
1. El oxígeno no puede formar enlace iónico con el azufre, pero sí con el potasio. ¿Por qué?
Tanto el O como el S son elementos no metálicos y entre ellos no existe la suficiente diferencia
de electronegatividad que permita que uno de ellos le pueda arrancar uno o más electrones al
otro. Así pues estos átomos formarán enlaces covalentes compartiendo pares de electrones. uno
La configuración electrónica del Al (Z = 13) es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
a) Los elementos A, B y C son representativos del Sistema Periódico y tienden a tomar o ceder
electrones para poder adoptar la configuración de octeto correspondiente a gas noble. Pero,
eso lo hacen ganando o perdiendo el menor número de electrones posibles. El ión más
estable que puede formar cada uno es:
A: 1s2 2s2 2p6 3s1 perdiendo un electrón adquirirá la configuración del gas noble más
cercano, quedando por tanto A+: 1s2 2s2 2p6
B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 ganando dos electrones adquirirá la configuración del gas noble
más cercano, quedando por tanto B2-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ganando un electrón adquirirá la configuración electrónica del
gas noble más cercano, quedando por tanto C-:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
b) La fórmula que presentarán los compuestos más estables que formados por estos elementos
entre sí serán: A2B, AC, y BC2.
c) Los dos primeros compuestos son iónicos (entre metal y no metal), y el último de tipo
covalente (formado por dos no metales entre los que se establecen enlaces covalentes
moleculares).
- A2B y AC son compuestos iónicos por lo que serán cristales, con un punto de fusión
elevado; conducen mal la electricidad en estado sólido pero la conducen muy bien en
disolución acuosa.
- BC2 será un compuesto covalente molecular, por lo que serán sustancias con bajos
puntos de fusión y ebullición; son sustancias insolubles en agua y no conducen la
electricidad.
a) Las moléculas polares son solubles en disolventes polares como el agua, mientras que las
sustancias apolares son solubles en disolventes apolares.
- Br2: Es una molécula apolar, ya que los átomos que se unen por enlace covalente poseen
la misma electronegatividad. Por tanto, no es soluble en agua.
- Fe: Es un elemento metálico insoluble en agua.
- HF: Es una molécula covalente polar porque los átomos que se unen presentan
electronegatividades diferentes. Esta molécula, por tanto, sí es soluble en agua.
- NaBr: Estos átomos se unen mediante enlace iónico formando una red tridimensional que
es soluble en agua.
b) Las sustancias covalentes como Br2 y HF, son malos conductores de la corriente eléctrica al
no poseer pares de electrones libres.
El Fe como metal que es, es buen conductor de la corriente eléctrica debido a la movilidad
de sus electrones de valencia.
En el NaBr los iones están fijos en la red, por lo que la inmovilidad de las cargas hace que no
sea buen conductor de la corriente. En cambio cuando está disuelto o fundido si los es,
porque los iones están libres.
b) Na (Z=11): 1s2 2s2 2p6 3s1 Ión estable = Na+ 1s2 2s2 2p6
2 2 6 2 5 - 2 2 6 2 6
Cl (Z=17): 1s 2s 2p 3s 3p Ión estable = Cl 1s 2s 2p 3s 3p
d) Estos dos elementos son respectivamente un metal (Na) y un no metal (Cl) por lo que
pueden formar enlace iónico:
- El Na (se ioniza perdiendo un electón ) Na+
- El Cl ( se ioniza ganando un electrón ) Cl-
De esta manera los dos iones se unen mediante fuerzas electrostáticas dando lugar al cloruro
sódico (sal).
Na+ + Cl- NaCl