I Evaluacion de Avance - 2do Consol.

PRIMERA EVALUACION DE AVANCE DE QUÍMICA I (2DO
CONSOLIDADO)
Facultad : Ing. Metalúrgica y de Materiales Apellidos : ………………………..…………………...
Asignatura : Química I - III semestre Nombres : …………………………………………….
Docentes : Orlando Pomalaza Romero Fecha : …/…./2022 Duración: 120 minutos
INSTRUCCIONES: Resuelva los problemas propuestos en hojas cuadriculado y envía el desarrollo por la
plataforma Teams en la opción tarea. La calificación se hará al desarrollo de los ejercicios con la nomenclatura y
procedimientos visto en clases.
PROBLEMA 1 ( 3 puntos)
Preparar 3 tubos A, B y C conteniendo cada uno 4 gotas de permanganato de potasio y 4 gotas de ácido sulfúrico:
a) Al tubo A añadirle 3 cristales de sulfuro de sodio
b) Al tubo B añadirle 1 cristal o 3 gotas de sulfito de sodio
c) Al tubo C agregarle 4 gotas de ácido sulfúrico concentrado
Escribe la reacción balanceada que se produce indicando el oxidante y reductor en cada caso
PROBLEMA 2 (3 puntos)
El óxido de cobre (II) y óxido de hierro (III) pueden reducirse con hidrógeno gaseoso y formar metal y agua
a) Formula y ajusta cada una de las reacciones de reducción
b) Se hacen reaccionar con hidrógeno gaseoso 27,1g de una mezcla de los óxidos cúprico y férrico y se obtienen
7,7g de agua. ¿Cuál es la composición porcentual de la mezcla?
Al laboratorio llega una muestra húmeda que es una mezcla de carbonatos de calcio y magnesio de la que se
desea conocer la composición porcentual. Para ello se pesan 2,250g de la misma y se calcinan en un crisol de
porcelana hasta su total descomposición a los óxidos correspondientes. En el proceso se desprende dióxido de
carbono gaseoso, que medido a 1,5 atm y 30°C ocupa un volumen de 413,1cm 3. Una vez frio el crisol se procede a
su pesada, llegando a la conclusión de que el residuo solido procedente de la calcinación tiene una masa de
1,120g. Calcule la composición porcentual de la mezcla.
El oro (Au, 197 g/mol) es un metal inerte, estable y resistente a la corrosión. Este elemento siempre ha jugado un
papel determinante en casi toda la evolución económica del hombre y de los países a lo largo de la historia. Uno de
los procesos tradicionales para extraer oro del mineral que lo contiene se conoce como lixiviación cianurada
directa. La reacción (sin balancear) se representa a continuación:
Au(s) + NaCN(ac) + O2(g) + 2 H2O(l) → 4 NaAu(CN)2(ac) + 4 NaOH(ac)
La empresa MENAX utiliza este proceso para obtener oro de los minerales. En un ensayo se hizo reaccionar
completamente 0,5 kg de oro con una solución 0,4 M de cianuro de sodio (NaCN). Después del proceso, se
recogieron 15 litros de la solución final (densidad de 1,235 g/mL).
a. Determine el volumen (en litros) de la solución 0,4 M de NaCN necesario para hacer reaccionar completamente
la masa usada de oro. Además, considerando que se usa el oxígeno del aire, determine el volumen requerido
de aire (medido a 1 atm y 25 °C).
Dato: composición molar del aire: 21 % de O2 y 79 % de N2
b. Si el rendimiento obtenido fue 80 %, ¿cuál fue la concentración, en mol/L y % en masa, de NaAu(CN)2 en la
solución final?
En una segunda etapa, el oro puede recuperarse a través del proceso Merrill-Crowe, que consiste en la
precipitación con cinc en polvo, según la reacción:
2 NaAu(CN)2 (ac) + Zn(s) → Na2Zn(CN)4(ac) + 2 Au(s)
Si la cantidad de NaAu(CN) 2, obtenida en la primera reacción, es sometida al tratamiento de recuperación por

precipitación con 78 gramos de cinc en polvo, se obtienen 298 g de oro.
c. Determine la masa sobrante en gramos del reactivo en exceso que queda al final de la reacción.
d. Para considerar que el proceso cumple con los parámetros esperados, el porcentaje de recuperación
(rendimiento) en esta etapa del proceso debe ser mayor que 70 %. Determine si las condiciones dadas
cumplen con este parámetro.
En la industria, el acetileno (C2H2) es un gas muy utilizado en procesos de soldadura debido a las elevadas
temperaturas (hasta 2000°C) que alcanzan las mezclas de acetileno y oxígeno en su combustión. Una forma de
obtención del acetileno se muestra en el siguiente diagrama de proceso
a) Escribe la ecuación química completa y calcula las cantidades, en kg, de carburo de calcio comercial con su
correspondiente porcentaje de pureza
b) Calcule la masa en kg del hidróxido de calcio, Ca(OH) 2, producido
c) Según el diagrama de proceso, comprueba el balance de masa
Uno de los procesos metalúrgicos de obtención de aluminio es por reducción electrolítica de la alúmina (Al 2O3)
fundida en 500kg de criolita (Na3AlF6), que en el curso de la reacción no se consume, mediante un ánodo de
carbono en presencia de un fundente que no se consume (Na 3AlF6). La reacción que se lleva a cabo es la siguiente:
Si 1000kg de un mineral que contiene 60% de Al 2O3 reacciona con 300kgde carbono
a) Determine la producción de aluminio
b) Complete el diagrama de flujo, indicando todas las entradas y salidas
c) Realice el balance de masa correspondiente
Escribe la ecuación química

completa y calcula las cantidades,
en Kg, de carburo de calcio
comercial con su correspondiente
porcentaje de pureza.
b) Calcule la masa en Kg del
hidróxido de calcio, Ca(OH)
2
, producido.
c) Según el diagrama de proceso,
comprueba el balance de masa
2
, producido.
2
, producido.

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Au(s) + NaCN(ac) + O2(g) + 2 H2O(l) → 4 NaAu(CN)2(ac) + 4 NaOH(ac)

2 NaAu(CN)2 (ac) + Zn(s) → Na2Zn(CN)4(ac) + 2 Au(s)

Si la cantidad de NaAu(CN) 2, obtenida en la primera reacción, es sometida al tratamiento de recuperación por

Escribe la ecuación química

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