INSTITUTO DE EDUCACION SUPERIOR TECNOLOGICO

“ANTONIO LORENA”

INFORME DE LABORATORIO DE PH
TEMA: EL ACIDO BASICO
MATERIA: BIOLOGIA Y BIOQUIMICA
DOCENTE: YENKE AYMITUMA QUISPE
ALUMNA: LIZBETH CACERES YUCA
SEMESTRE: 2 SECCION: A TURNO: TARDE
AÑO: 2023
INTRODUCCION

En mi presente informe le daré a conocer

Sobre lo visto en la práctica del día 24 de octubre del
2023
Con el objetivo de Comprobar de manera
experimental el PH de algunas sustancias
utilizadas de manera casera con la utilización del
pigmento antocianina y clasificarlas como ácidas,
neutras según corresponda.
 ¿QUÉ ES EL PH?

A menudo en cosmética se hace referencia al pH. También en productos

de limpieza e higiene, y en alimentación. Incluso hay dietas

anticientíficas, como la dieta alcalina, que dicen fundamentarse en el

concepto de pH.

Para entender qué es el pH, primero debemos entender qué es un ácido.

A lo largo de la historia hemos dado descripciones cada vez más

sofisticadas de qué es un ácido y, en consecuencia, hemos diseñado una

variable para medir el nivel de acidez de una sustancia: el pH.

Al principio hablábamos de ácidos como sustancias con una serie de

propiedades comunes con respecto al sabor. El sabor ácido del limón o

del vinagre, por ejemplo. Ahora sabemos que estos sabores dependen

del ácido cítrico y del ácido acético, respectivamente. Además,

descubrimos que estas sustancias de “sabor ácido” tiñen de rojo

determinados pigmentos, como el tornasol que se extrae de algunos

líquenes. Tradicionalmente se extrae de roccellas y dendrographas.

También atacan al mármol y reaccionan con algunos metales

desprendiendo gas hidrógeno. El químico Robert Boyle fue el primero en

llamar ácidos a estas sustancias con propiedades similares. Fue en

1663.

Hay sustancias que son opuestas a los ácidos. Que en contacto con los

ácidos amortiguan sus propiedades. Son sustancias de sabor amargo,

que producen sensación jabonosa en la piel y tiñen de azul el tornasol. A

 estas sustancias las denominamos álcalis, del árabe al Kali, que

significa cenizas vegetales.

Cuando mezclamos una sustancia ácida con otra alcalina se obtiene una

sal que pierde las propiedades de ambas. Así los álcalis recibieron más

tarde el nombre de bases, del griego basis, que significa fundamento

para la obtención de sales. Cuando se mezcla un ácido con una base se

forma una sal.

Sabemos que las propiedades de cualquier sustancia dependen de su

composición y de su estructura. El químico Lavoisier conjeturó que los

ácidos eran sustancias que contenían un elemento químico que en 1777

denominó oxígeno. La palabra oxígeno está formada por dos raíces

griegas, oxys, ácido, por el sabor punzante de estas sustancias, y genes,

productor o engendrador. De modo que la palabra oxígeno significa

engendrador de ácidos.

Sin embargo, años más tarde se descubrieron otras sustancias con

propiedades ácidas que no contenían oxígeno en su composición. Como

el ácido muriático (hoy llamado ácido clorhídrico, hcl) que sirvió al

químico Humphrey Davy para conjeturar en 1810 que la acidez de las

sustancias depende del hidrógeno, no del oxígeno.

Más adelante, el químico Justus Yon Liebig quiso completar la idea de

Davy. En 1838 propuso la existencia de dos tipos de hidrógeno, siendo el

hidrógeno que puede sustituirse por metales el responsable de las

propiedades de los ácidos.

El químico Svante August Arrhenius fue más allá. En 1887 propuso que el

hidrógeno ácido era hidrógeno que se desprendía de las sustancias

 ácidas como ion hidrógeno, escrito h+ y coloquialmente denominado

protón.

Esto permitió dar una definición más concreta sobre las bases. Arrhenius

conjeturó que, si las bases neutralizaban a los ácidos sería porque

contienen un ion de carga opuesta que da lugar a la formación de una

sustancia que no es ni ácida ni básica, sino neutra. Pensó que ese ion

sería el oh–, ya que al unirse al h+ de los ácidos, daría lugar a la

formación de agua, h2o.

Las definiciones de Arrhenius para los ácidos y las bases son limitadas,

sobre todo para las bases, ya que no todas las sustancias de

propiedades básicas contienen oh–, como por ejemplo una conocida

base que utilizamos como producto de limpieza: el amoníaco, nh3. Sin

embargo, y a pesar de sus inconvenientes, esta teoría estuvo vigente

casi cuarenta años, durante los cuales se fueron sucediendo nuevas

ideas que darían lugar a teorías más completas.

El químico Johannes Nicolau Brønste y el químico Thomas Martin Lowry,

simultáneamente, pero siguiendo líneas de trabajo diferentes,

propusieron en 1923 una definición más precisa sobre los ácidos y las

bases. Esta definición forma parte de la que conocemos como teoría

ácido-base de brönsted-lowry. Según esta teoría, los ácidos son

sustancias capaces de donar un protón (h+), mientras que las bases son

capaces de aceptarlos. De esta manera las reacciones entre ácidos y

bases pueden interpretarse como reacciones de transferencia de

protones. Así por ejemplo el amoníaco (nh3), es una base porque es

capaz de captar h+ y formar el ion amonio (nh4+).

En la actualidad existen teorías más completas que la de brönsted-lowry,

siendo la más conocida la teoría de Lewis de 1938, que se basa en un

concepto electrónico de mayor complejidad. Aun así, la definición de uso

más común de ácidos y bases es la que formularon brönsted y Lowry.

A partir de la definición de ácido de brönsted y lowry, el químico Søren

Peter Lauritz Sørensen introdujo por primera vez en 1909 el concepto de

ph. El ph está ligado a la cantidad de h+.

Mediante el uso de electrodos podemos medir la cantidad de h+ presente

en una disolución, es decir, la concentración de h+.

Para darle una numeración más manejable, Sørensen decidió aplicar la

función logaritmo sobre el valor de la concentración de h+. Esa es la

definición matemática del ph: el logaritmo en base 10, cambiado de

signo, de la concentración de h+, cuando ésta se expresa en moles por

decímetro cúbico.
 De esa manera obtuvo una escala de ph, que es la que utilizamos en la

actualidad, que normalmente oscila entre los valores 0 y 14. Así, el valor

de ph 7 se corresponde con las sustancias neutras. El agua pura tiene ph

7. Las sustancias ácidas son las que tienen un ph inferior a 7, y las

básicas superior a 7.

En la actualidad, para medir el ph utilizamos un electrodo sensible a los

h+. Se conoce como ph-metro (pronunciado peachímetro). Cada vez que

se usa hay que calibrarlo usando unas disoluciones de referencia cuyo

ph es conocido y sirven de patrón para que el aparato construya la

escala de ph.

Hay otras maneras de medir el ph. Una manera no tan precisa, pero útil,

es el uso de indicadores colorimétricos de ph. Según el color que

adquieren, podemos saber el valor aproximado del ph. El más antiguo y

que se sigue usando es el tornasol. En disoluciones ácidas, de ph inferior

a 5, el tornasol es rojo, mientras que cuando el ph excede de 8 se vuelve

azul.
Los indicadores son ácidos débiles, es decir, aunque tengan preferencia

por donar iones h+, también coexisten con otra forma básica que puede

aceptarlos, y cada una de estas formas presenta una coloración

diferente.

Otro indicador colorimétrico de origen vegetal son las antocianinas. Las

antocianinas de la col lombarda se pueden aprovechar para fabricar un

papel indicador ácido-base casero. Para eso se empapa un papel de filtro

con zumo concentrado de lombarda macerada y hervida. El papel se deja

secar y finalmente se corta en tiras para obtener varios indicadores de

ph. A ph entre 1 y 2 el color del zumo de lombarda será rojizo, a ph 4 será

color ciruela, a ph 5 será púrpura, a ph 6-7 será azul, a ph 8 será azul

verdoso, a ph 9-10 será verde esmeralda, a ph 10-11 será verde hierba, a

ph 12-13 será verde lima y a ph 14 amarillo.

En el laboratorio utilizamos varios indicadores de ph. Los más habituales

son la fenolftaleína, el naranja de metilo o el azul de metileno.

El ph es una variable química que nos permite medir el grado de acidez

de una sustancia. Su definición tiene cierta complejidad, y aun así ha

calado en el lenguaje coloquial. Sin embargo, la palabra ph no siempre

se emplea de manera correcta. De hecho, ignorar el significado del ph,

igual que ignorar qué es un ácido o qué es un álcali, hace que las

decisiones también sean ignorantes. Como decantarse por la compra de

un producto, sin entender si su ph lo hace mejor o peor, o decidir seguir

una dieta aberrante porque presuntamente está basada en este

concepto científico. Por cierto, el zumo limón no es alcalino, es ácido.

El pOH
El pOH (o potencial OH) es una medida de la basicidad o
alcalinidad de una disolución.

El pOH indica la concentración de iones hidroxilo [OH-] presentes

en una disolución:
HIPOTESIS
1. Se puede detectar la acidez o alcalinidad de algunas
sustancias que usamos diariamente.
2. ¿Cada sustancia posee un pH determinado?

MATERIAL POR
EQUIPO

4 vasos desechables.

5 10 tiras reactivas para el pH.

Experimento 1:

• El alumno no consumirá jugos gástricos.

• Tomar 500 ml de agua una hora antes.

• Al iniciar la practica debe ingerir 500ml de agua,

depositar la orina en un vaso.

• Después de orinar el alumno debe ingerir

nuevamente 500ml de agua .

• Despues de 15 minutos volverá a orinar y medir

su pH.

• Determinar el hP de cada muestra.

 Experimento 2:

• El alumno no consumirá jugos gástricos.

• Tomar 500 ml de agua una hora antes.

• Al iniciar la practica debe ingerir 500ml de agua,

depositar la orina en un vaso y medir con la tira

reactiva.

• Después de orinar el alumno debe ingerir

nuevamente 250ml de una solución de bicarbonato

de sodio al 3%.

• Despues de 15 minutos volverá a orinar y medir su

pH, ya no debe ingerir agua.

• Realizar una grafica de pH.

 RESULTADOS Y OBSERVACIONES

1. Limpiador de horno. Azul claro Neutro

2. Limones. Rojo Ácidos
3. Leche de magnesia. Verde Básicos
4. Vinagre. Rojo Ácidos
5. Refresco procesado (jugo hit). Rojo Ácidos
6. Bicarbonato de sodio. Verde Básicos
7. Vino. Azul Neutro
8. Agua de mar. Azul Neutro
9. Huevos. Verde Básicos
10. Leche de vaca. Azul Neutro
11. Saliva en reposo. Azul Neutro
12. Orina humana. Rosado Ácidos
• Observamos que los PH ácidos reaccionan más rápido que los básicos.
En el caso de los ácidos (ácido sulfúrico, limón, naranja) veíamos que
cambiaban de color rápido.
• Utilizamos la antocianina como un indicador de pH, ya que cambia de
color al mezclarse con ácidos o bases.

PH (ACIDOS, BASICOS,

NEUTROS)

ACIDOS
BASICOS

NEUTROS
 Vino

Agua de mar

Saliva

Limpiador
Leche

Bicarbonato

Huevo

Leche de magnesia

Orina
Vinagre

Refresco jugo hit

Limón

CONCLUSIONES
1. Cada uno de los reactivos que usamos tiene un grado de acidez o
alcalinidad característico cuando se diluyen en agua. La antocianina
reacciona de forma diferente con los ácidos y con las bases, de manera
que el producto resultante adquiere un color distinto. Así es Como
funcionan todos los indicadores de pH.

2. El grado de acidez o alcalinidad de una solución se mide utilizando la

escala de pH. En esta escala, si el valor es inferior a siete en la escala,
indica que se trata de una solución ácida y si es superior a 7, se trata de
una solución básica o alcalina. Una solución con pH 7 se considera
neutra en términos de acidez/alcalinidad.