Informe de Bioquimica 1.0

Carrera Medicina
Asignatura Bioquímica y biología molecular

Grupo B-1
Docente Ingrid Michel Loza
Periodo Académico Tercer semestre
Subsede La Paz
TITULO Medición de PH casero (repollo morado)

Nombre y apellidos Código de estudiante
David Guillermo Huanca Rios 82004
Lando Richard Fernández Calle 70007
AUTORES Carmen Quispe Calderón 77481
Abel Dino Quispe Vilca 61604
Massur Darren Cuevas Apuri 73212
Jhasmin Ingrid Pacha Yujra 81914
FECHA 12/9/2022
TITULO: MEDICION DE PH CASERO
AUTOR/ES: HUANCA. D, FERNANDEZ. R, CUEVAS. M, QUISPE. A, PACHA. J, QUISOPE.C
INTRODUCCION
El pH es un valor numérico que expresa la concentración de iones de hidrogeno, tal

cual lo dice su ley “ la concentración de pH es inversamente proporcional a la
concentración de iones de hidrogeno”, por medio de una escala que va del cero al catorce,
se podrá determinar si una sustancia es acida, básica o alcalina y dicha escala se puede
dividir para el propósito anteriormente mencionado, los números del cero al seis son
soluciones acidas, mientras más próximas estén al cero más acida será la sustancia y los
números del ocho al catorce son soluciones alcalinas, mientras el número sea más próximo
al catorce más alcalina la sustancia, pero existen sustancias que no se inclinan ni acida o
alcalina porque se encuentran en un punto neutro pH=7.
Para medir el pH se usan sustancias denominadas indicadores, del cual se suele

obtener un indicador visual, ya que el color de la solución cambia y ese cambio ayuda a
determinar el tipo de solución, en este caso el indicador seria el repollo ya que después de
hacerlo hervir se obtiene una solución liquida de un color morado, su color se debe además
de la clorofila tienes otros pigmentos sensibles a la acidez como la antocianina (proveen
importantes beneficios como colorante de alimentos, también por su efecto antioxidante y
quimio protector) y otros flavonoides.
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Asignatura: Bioquímica y biología molecular
Carrera: Medicina
MARCO TEORICO
1. ¿Qué es pH?
La sigla pH significa potencial de hidrogeno, dicho termino fue introducido por el

químico Søren Peter Lauritz Sørensen quien lo propuso por primera vez en 1909 el
concepto de pH, el cual determina la concentración de hidrogeniones en una disolución (un
hidrogenión es un ion positivo de hidrogeno) tal cual lo dice su propia ley “la concentración
de pH es inversamente proporcional a la concentración de hidrogeniones” el pH también es
una medida para determinar el nivel de alcalinidad o acidez de una disolución.
El valor del pH es importante para muchas enzimas, moléculas y procesos celulares
que necesitan un pH específico para poder cumplir con un funcionamiento optimo.
2. Ácidos y bases.
Es todo compuesto químico que libera o cede iones de hidrogeno en una solución
acuosa, incrementando la concentración de iones de hidrogeno. Una base es aquella
sustancia química capaz de captar protones (H+) de otra sustancia química, existen dos
teorías que definen que son los ácidos y las bases:
 Teoría de Arrhenius: Un ácido es aquella sustancia que cede protones de (H+) en
una solución acuosa, es decir que cuando se disuelva en una sustancia neutra
(agua) se ha de disociar en sus iones correspondientes, según el siguiente
ejemplo:
Una base es aquella sustancia que cede iones OH– en una solución acuosa, por
ejemplo, el hidróxido de sodio:
 Teoría de Bronsted-Lowry: Un ácido es una sustancia capaz de ceder protones

(H+) a otra sustancia química y una base es aquella sustancia química capaz de
recibir protones (H+) de otra sustancia química.
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Según esta teoría una reacción acido-base se puede expresar como:
Se ha de tener en cuenta las siguientes reacciones del ácido acético (CH3COOH), el

ácido orgánico que le da al vinagre su sabor característico:
El pH se utiliza para medir el nivel de acidez o alcalinidad de una disolución o en

otras palabras señala la concentración de iones de hidrogeno que se encuentras presentes.
 Acido: Sustancias con pH de 0-6.
 Neutro: Sustancias con pH de 7.
 Bases o alcalinos: Sustancias con pH de 8-14.
Mientras más próximas estén al cero más acida será la sustancia y mientras el
número sea más próximo al catorce más alcalina la sustancia, pero existen sustancias que
no se inclinan ni acida o alcalina porque se encuentran en un punto neutro pH=7.
2.1 Tipos de ácidos y bases: Se dividen en cuatro tipos que son los siguientes:
 Acido fuerte: Se disocia rápidamente y libera con fuerza iones de hidrogeno.
 Acido débil: No se disocia con tanta rapidez como el anterior y libera con
menos fuerza iones de hidrogeno.
 Base fuerte: Reacciona rápido con iones de hidrogeno y lo elimina del
mismo mod rápidamente de una solución.
 Base débil: Se une a iones de hidrogeno de forma débil de lo que se hace
OH–
2.2 Características de ácidos y bases: Puede llegar a existir en sus tres estados ya
sean sólidos, líquidos o gases, como también pueden existir en su estado más
puro o diluidas. Cuando el valor de pH de algún compuesto llega a algún
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extremo se determina que dicho compuesto es altamente peligroso para la

mayoría de la materia, ya sea orgánica como inorgánica. Las características de
los ácidos son:
 Llegan a presentar un sabor agrio, como en el caso de diversos frutos
cítricos.
 Son corrosivos al entrar en contacto con la piel, como el caso de ácido
clorhídrico o acido muriático que puede causar grandes daños.
 Llegan a ser solubles al agua, llegan a disociarse rápidamente en cuanto
entrar en contacto con el agua.
 El nivel de pH que presentan es inferior a 7, lo cual indicó que a menor
pH mayor acidez.
 Reaccionan con metales originando hidrogeno y sal.
 Al entrar en reacción con óxidos metálicas originan agua y sal.
 Llegan a ser conductores de energía de energía eléctrica en otras palabras
ese tipo de energía fluye con facilidad a través de sus iones.
3. La escala de medida del pH.
La escala de pH se utiliza para determinar el nivel de acidez o basicidad en una
solución acuosa, la escala numérica anterior mencionada comprende los números de
0 a 14, las sustancias más acidas se aproximan al 0, y las más alcalinas se
aproximan al 14, sin embargo, existen sustancias que se quedan en un punto neutro
como es el agua o la sangre.
3.1 Formas para medir el pH: Para determinar o medir el pH de una disolución, se
puede llegar a emplear dos métodos dependiendo de la precisión con que
queremos hacer la medida, que son el colorímetro o el potenciómetro.
 Colorímetro: Es el más sencillo y sirve para realizar medidas de pH no
tan precisas y utilizan sustancias llamadas indicadores de pH, que llegan
a variar reversiblemente de color en base del pH del medio en que están
disueltas. El indicador más común es el papel de tornasol el cual es una
tira de papel que, al sumergirse en una solución cambia de color, ya sea
azul para las sustancias alcalinas, o rojo para las soluciones ácidas. El
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otro tipo de indicador seria indicadores líquidos acido-base que

funcionan según un rango determinado de pH. Los indicadores líquidos
son ácidos o bases orgánicas débiles que tienen colores variantes según
su forma ácida o básica. Estos funcionan dentro de rangos limitados,
cambiando de color y dejando de cambiar de color cuando se alcanza el
nivel máximo del rango.
 PH-metro: Sirve para realizar medidas exactas, que mide el pH por
medio del método potenciómetro el cual este método se basa en que
entre dos disoluciones con distinta [H+] se establece una diferencia de
potencial. Esta diferencia de potencial determina que cuando las dos
disoluciones se ponen en contacto se produzca un flujo de H+, o, en otras
palabras, una corriente eléctrica. En la práctica, la medida del pH es
relativa, en la cual no se determina directamente la concentración de H+,
sino que se compara el pH de una muestra con el de una disolución
patrón de pH conocido.
4. Indicador de repollo morado.
El repollo morado tiene pigmentos que les da color estos pigmentos son las
antocianinas, las cuales pertenecen al grupo de compuestos químicos denominados
flavonoides estos flavonoides se pueden extraer usando disolventes polares como el agua o
el etanol (entre otros), ya sea por maceración de la planta o por calentamiento a baño María
o a ebullición. Por ejemplo, el colorante de la col morada (fibrasica oleracea) se puede
extraercalentando durante 5-10 minutos, una o dos hojas de la col en una taza con
agua purificada, así obtenemos el colorante natural que es totalmente comestible.
El colorante en cuestión se llama antocianina y tiene propiedades químicas muy
interesantes pues el color azul-violeta que presenta en un medio neutro pH = 7 y si cambia
a colores que se inclinan hacia el rojo en medio ácido pH = 1-6 y a colores que en un medio
básico tienden hacia el verde pH = 8-12.
5. Electrolitos.
Un electrolito es una sustancia que, al disolverse en el agua, origina la formación
de iones. Los electrolitos pueden ser débiles o fuertes, según su estado respectivo ya estén
ionizados o disociados en medio acuoso. Un electrolito fuerte es toda sustancia que, al
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disolverse en agua, provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción de

disolución prácticamente irreversible. Un electrolito fuerte es cualquier sustancia que,
cuando se disuelve en agua, se ioniza completamente con una reacción de disolución casi
irreversible.
Como ejemplos de electrolitos fuertes tenemos los ácidos clorhídricos (HCl),
sulfúrico (H2SO4) y nítrico (HNO3), también todos los hidróxidos (excepto el hidróxido de
amonio NH4OH) y la mayoría de las sales.
Un electrolito débil es una sustancia que, cuando se disuelve en agua, produce
iones parciales y sufre una reacción reversible. Los electrolitos se pueden dividir en
electrolitos fuertes y electrolitos débiles.
Entre los electrolitos débiles se encuentran los ácidos acético, benzoico, fórmico,
carbónico, fosfórico, sulfuroso, y también la Dimetilamina y la Etilamina.
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5.1 Tipos de electrolitos

 Soluciones electrolíticas: ejemplo, ácido clorhídrico y ácido sulfúrico.
 Electrolitos sólidos: ejemplo, β- alúmina, forma alotrópica de óxido de
aluminio.
 Sólidos iónicos: ejemplo, cloruro de sodio, yoduro de plata y fluoruro de calcio.
 Sales fundidas: ejemplo, nitratos alcalinos.
 Electrolito fuerte: solución con alto porcentaje del soluto que se disocia para
crear iones libres
 Electrolito débil: la mayor parte del soluto no consigue disociarse
5.2 Aplicación de electrolitos: Los electrolitos se pueden usar como

componentes en celdas electroquímicas para transferir carga de un electrodo
a otro. También se utilizan en condensadores especiales
llamados condensadores electrolíticos. En biología, los electrolitos son útiles y
esenciales para algunos procesos biológicos, como las bombas de sodio
y potasio. La sangre, especialmente el plasma, contiene sodio, potasio, fosfato,
magnesio, hierro, calcio y otros elementos clave.
5.3 Electrólisis: La electrólisis es un fenómeno en el que un electrolito se
descompone bajo la influencia de una corriente eléctrica. La ruptura se realiza
en una celda electrolítica o un voltímetro. Las aplicaciones de
la electrólisis son muchas, ya que este fenómeno permite la producción o
purificación de muchos elementos químicos, como el hidrógeno, el flúor y el
cloro. Además, metales como el cobre, el zinc y el mercurio se obtienen
por electrólisis tras disolver sus minerales en ácido sulfúrico. Además, el sodio y
el magnesio se obtienen por electrólisis de sus cloruros, mientras que el
aluminio se obtiene a partir de sus óxidos. Además, la electrólisis se usa para
recubrir objetos metálicos con una capa delgada de otro metal para mejorar
su apariencia y propiedades. Estas son las llamadas aplicaciones de galvanizado.
Rango normal en miliequivalentes por litro (mEq/l). Para cada electrolito en
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la sangre:
5.3.1 Potasio (K)
 Adultos: de 3.5 a 5 mEq/l
 Niños: de 3.4 a 4.7 mEq/l
 Bebés: de 4.1 a 5.3 mEq/l
 Recién nacidos: de 3.9 a 5.9 mEq/l
 Si los niveles de potasio son demasiado altos o demasiado bajos, puede estar
en peligro de tener un choque (shock) o un ritmo cardíaco peligroso.
 Cloruro (Cl)
 Adultos: de 98 a 106 mEq/l
 Niños: de 90 a 110 mEq/l
 Recién nacidos: de 96 a 106 mEq/l
 Bebés prematuros: de 95 a 110 mEq/l
 Sodio (Na)
 Adultos mayores de 90 años: de 132 a 146 mEq/l
 Bebés prematuros a las 48 horas: de 128 a 148 mEq/l
 Dióxido de carbono o bicarbonato (CO2)
 Bebés: de 20 a 28 mEq/l
6. Ecuación de pH.
Se calcula usando la fórmula
pH = -log[H+]
Como la concentración de iones de hidrogeno es baja y estos números tan pequeños
son incomodos de manejar, lo habitual es expresar esta concentración en escala logarítmica
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utilizando unidades de pH. El pH está relacionado con la concentración real de iones de

hidrogeno mediante la formula anteriormente mencionada (la concentración de iones de
hidrogeno se expresa en equivalentes por litro).
6.1 Ecuación de Henderson-Hasselbalch: El pH de una mezcla amortiguadora se
puede conocer mediante la ecuación de Henderson-Hasselbach. En la
disociación del ácido acético:
la constante de equilibrio es:
Si tomamos logaritmos:
Y cambiando de signos:
o lo que es lo mismo:
y reordenando,
que es la fórmula conocida como la ecuación de Henderson-Hasselbach.

Teniendo en cuenta que el ácido acético es muy débil y, por tanto, el
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equilibrio de disociación está casi totalmente desplazado hacia la izquierda

(desplazamiento favorecido por la presencia de cantidades notables de acetato)
podremos sustituir en la ecuación de Henderson-Hasselbach, sin introducir
errores, la concentración de acético libre por la de acético total ([AcH]=[ácido]).
Análogamente, como el acetato sódico está completamente disociado
podemos considerar que la concentración del ión acetato coincide con la
concentración de sal ([Ac-]=[sal]).
Con estas modificaciones podemos expresar la ecuación de Henderson-
Hasselbach de una forma válida para todos los amortiguadores (no sólo para el
acético/acetato):
7. Muestras realizadas en el laboratorio

7.1 Saliva
La saliva es un líquido que humedece la cavidad bucal y es secretada por las
glándulas salivales. La secreción diaria oscila aproximadamente entre 1000-1500ml de
saliva en un adulto, constituyendo una de las secreciones más abundantes del cuerpo
humano.
La escala de pH mide la acidez o alcalinidad de una sustancia. Va del 0 al 14, donde
el 7 representa un punto neutro. Según un artículo publicado en Scientifica, el valor normal
del pH salival se encuentra entre el 6,7 y el 7,4, es decir que es relativamente neutro.
La saliva tiene una función vital en la integridad de los tejidos orales. Participa en la
limpieza de la cavidad oral de residuos de alimentos y bacterias, amortigua los efectos
dañinos de ácidos y bases fuertes, proporciona iones para la Re mineralización de los
dientes, tiene poder antibacteriano, antivirus y antimicótico. Además, la saliva participa en
la masticación y deglución, así como en el habla.
7.1.1 Funciones de la saliva: Lubricación. Lubricar y mantener húmeda la

cavidad bucal, mucosas y dientes ayudando a la correcta fonación y a la
deglución de los alimentos. También modula selectivamente la adhesión
de los microorganismos a las superficies de los tejidos orales, lo que
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contribuye al control de la colonización de bacterias y hongos.

Capacidad amortiguadora, tampón o buffer. La capacidad amortiguadora
es la habilidad de la saliva para contrarrestar los cambios de pH, es decir,
ayuda a proteger los tejidos bucales contra la acción de los ácidos o
álcalis provenientes de la comida o de la placa dental, por lo tanto, puede
reducir el potencial cardiogénico del ambiente. Participación en la
formación de la película adquirida. Por la presencia de proteínas ricas
en prolina; la capa de saliva sobre los dientes y la mucosa puede crear
superficies cargadas sobre los dientes e influenciar las uniones
microbianas. Acción antibacteriana y antifúngica. Las IgA actúan como
anticuerpos salivales. Las histatinas son un compuesto de sustancias
antimicóticas y antimicrobianas.
7.1.2 Aclaramiento salival: lavado y eliminación. El lavado físico-mecánico
efectuado por la saliva diluye y limpia la cavidad oral de bacterias y
remanentes de alimentos, así como las secreciones mucinosas son
importantes en la protección contra la deshidratación de la cavidad oral.
Re mineralización. Las concentraciones de calcio y fosfato presentes en
la saliva constituyen un mecanismo natural de defensa contra la
disolución del diente, así como favorecen la desmineralización del
esmalte levemente dañado.
7.1.3 Función digestiva. Ayuda a la formación del bolo alimenticio por la
acción de las enzimas que presenta. Asimismo, facilita a la deglución.
7.2 Orina
La orina es un líquido acuoso transparente y amarillento, de olor característico,
secretado por los riñones y eliminado al exterior por el aparato urinario. En los laboratorios
clínicos se abrevia u o uri (del latín urinam).
Después de la producción de orina por los riñones, ésta recorre los uréteres hasta
la vejiga urinaria donde se almacena y después es expulsada al exterior del cuerpo a través
de la uretra, mediante la micción.
Un pH de valor 7 se dice que es neutro. Si el pH se encuentra por encima de 7 se
dice que la orina es alcalina mientras que si el pH de la orina se sitúa por debajo de 7 se
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dice que la orina es ácida.

Las funciones de la orina influyen en la homeostasis como son:
 Eliminación de sustancias tóxicas producidas por el metabolismo celular
como la urea.
 Eliminación de sustancias tóxicas como la ingesta de drogas.
 El control electrolítico, regulando la excreción de sodio y potasio
principalmente.
 Regulación hídrica o de la volemia, para el control de la tensión arterial.
 Control del equilibrio ácido-base.
7.3 Cocal cola
Coca-Cola es una bebida azucarada gaseosa vendida a nivel mundial en tiendas,
restaurantes y máquinas expendedoras en más de doscientos países o territorios. Es el
principal producto de The Coca-Cola Company, de origen estadounidense.
El pH de las bebidas presenta un rango entre 2,30 y 3,40, a excepción del agua
destilada (grupo control) y agua sin gas de Dasani con 6,54 y 6,23 respectivamente. La
bebida con pH más ácido fue la Coca-Cola (2,30) y la menos ácida fue el Sprite (3,40).
7.4 Café destilado
El café contiene un gran número de sustancias bioactivas, entre estas la más
relevante es la cafeína la cual es un derivado de las xantinas esta es la que proporciona el
efecto estimulante, la acidez que presenta es reconocida como un atributo de calidad para el
café esta es atribuida al tipo y grado de tostado del grano, en cambio, la amargura puede ser
considerada como un defecto. El pH es un factor importante que se relaciona estrechamente
con la acidez percibida este debe encontrase en valores de 4.9 y 5.2 para poder decir que
este tiene una buena acidez
El café es un alimento de baja acidez cuyo acido predominante es el ácido
clorogénico, la acidez titulable es inversamente proporcional al nivel de tostado del grano
ya que entre mayor sea este tratamiento, menor será su acidez.
El pH del café es otro factor importante para la determinación de la calidad del café,
este tiene una influencia significativa sobre el sabor, el pH del café se debe encontrar entre
4.9 y 5.2, cuando el café tiene un pH menor a 4.9 este adquiere un sabor demasiado ácido y
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por encima de 5.2 es más amargo.

7.5 Lavandina
El hipoclorito de sodio está formado por un átomo de sodio (Na), uno de cloro (Cl)
y uno de oxígeno (O). Por lo tanto, su fórmula química es NaClO. El poder desinfectante de
este compuesto reside en su poca estabilidad en solución acuosa y en su alto poder oxidante
Debido a la presencia de soda cáustica en el hipoclorito de sodio, el valor del PH aumenta.
Cuando el hipoclorito de sodio se disuelva en agua, se generan dos substancias, que juegan
el papel de oxidantes y desinfectantes. Estos son acido hipocloroso (HOCl) y el ion de
hipoclorito el cual es menos activo (OCl- ).
El Ph del agua determina la cantidad de ácido hipocloroso que se forma. Cuando se
utiliza hipoclorito de sodio, se utiliza el ácido acético para disminuir el PH. El ácido
sulfúrico (H2SO4) se puede usar como alternativa al ácido acético. Cuando se utiliza ácido
sulfúrico la producción de gases dañinos es menor. El ácido sulfúrico es un ácido fuerte que
reacciona vigorosamente con bases y esto es muy corrosivo.
7.6 Jugo de naranja

El pH del zumo de naranja oscila entre 3,30 y 4,15 según la variedad de la fruta,
dónde y cómo se cultiva y cómo se procesa
7.7 Jugo de limón
Al contener una gran cantidad de ácido cítrico, los limones tienen un pH ácido. El
zumo de limón tiene un pH entre 2 y 3, lo que significa que es 10.000-100.000 veces más
ácido que el agua (1, 2, 3). El pH de un alimento es una medida de su acidez. El pH del
zumo de limón se sitúa entre 2 y 3, lo que significa que es ácido.
7.8 Agua jabonosa
De acuerdo a lo indicado por las diferentes fuentes químicas, el agua tiene siempre
un nivel de pH neutro, es decir, que presenta un nivel igual a siete. Por otro lado, los
jabones contienen un pH superior a siete, es decir, que se trata siempre de una sustancia
alcalina. Juntos, en estado de agua jabonosa, los científicos reconocen pH equivalentes a
ocho o diez. Con esto se puede considerar que, al agregar el jabón de naturaleza alcalina al
agua de composición neutra, se obtiene una solución alcalina.
7.9 Leche de magnesio
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El hidróxido de magnesio, también conocido como leche de magnesia, es un

antiácido de acción local que aumenta el pH del contenido estomacal. Se utiliza para el
alivio de la acidez, indigestión y malestares estomacales asociados con enfermedades que
producen hiperacidez gástrica. Su efecto antiácido se debe a la neutralización que se
produce a través de la reacción química del hidróxido de magnesio con el ácido clorhídrico
estomacal y la consecuente formación de cloruro de magnesio. No altera de manera directa
la producción ni secreción del ácido clorhídrico. También se le utiliza como laxante en
casos de estreñimiento ocasional, en pacientes que van a ser sometidos a endoscopia,
estudios radiológicos o cirugía, y en pacientes que no responden a cambios en el estilo de
vida o a la ingestión de fibra
El PH de la leche de magnesia es de 10, mientras la del estómago humano es de 3,5
a 4.
7.10 Bebida alcohólica

Ron Abuelo Añejo 1750 ml es un ron de rico envejecimiento en barriles de roble
blanco. Elaborado de la fermentación de mieles de caña, en su envejecimiento y
elaboración han utilizado los más modernos procedimientos técnicos y la experiencia de
una larga tradición ronera. Su calidad inigualable es lograda con tiempo, sombra y silencio.
De acuerdo a la escala del pH, cuyos valores van de 0 a 14; el valor 7 determina que
la solución es neutra, menor a 7 es ácida y mayor es alcalina (base). El pH en la mayoría de
los vinos ronda entre los valores 2.9 y 4.2.
7.11 Leche fluida
Lo que habitualmente se denomina acidez de la leche involucra la acidez actual y la
potencial. La acidez actual representa a los grupos H+ libres, mientras que la acidez
potencial incluye todos aquellos componentes de la leche que por medio de la titulación
liberan grupos H+ al medio. Para su determinación se agrega a la leche el volumen
necesario de una solución alcalina valorada hasta alcanzar el pH donde cambia el color de
un indicador, generalmente fenolftaleína, que cambia de incoloro a rosado a pH 8,3. La
acidez titulable incluye a la acidez natural de la leche y también a la desarrollada. La acidez
titulable o de valoración es la suma de cuatro reacciones.
Las tres primeras representan la acidez natural de la leche: -acidez debida a la
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caseína: representa 2/5 de la acidez natural -acidez debida a sustancias minerales y a los
indicios de ácidos orgánicos: también 2/5 de la acidez natural -reacciones secundarias
debidas a los fosfatos “over run”: 1/5 de la acidez natural La acidez desarrollada es debida
al ácido láctico y a otros ácidos procedentes de la degradación microbiana de la lactosa, y
eventualmente de los lípidos, en leches en vías de alteración. Como se ha descripto, la
acidez titulable constituye, fundamentalmente, una medida de la concentración de proteínas
y de fosfatos en leches de buena calidad higiénica-sanitaria. Por consiguiente, para
caracterizar la acidez de la leche, el pH de la misma es el parámetro ideal
7.12 Vinagre
El vinagre es un alimento ácido cuyo pH se encuentra dentro del intervalo de 2,4 a
3,4 unidades. El vinagre se obtiene oxidando biológicamente el etanol (CH3CH2OH)
presente en una bebida alcohólica. Este proceso lo convierte en ácido acético o etanoico
(CH3COOH), que le confiere su olor característico.
7.13 Ampolla de agua destilada
El agua destilada está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno,
cuya molécula se representa químicamente por la fórmula H2O. El componente líquido ha
sido sometido a un proceso de destilación en el que se han eliminado las impurezas y iones
del agua de origen.
pH entre 4,5 y 7,0. Disolvente para uso parenteral. Líquido transparente e incoloro.
El agua para preparaciones inyectables estéril está indicada como vehículo para la dilución
y reconstitución de medicamentos por vía parenteral.
7.14 Lavavajilla
Los productos alcalinos tienen propiedades limpiadoras, desengrasantes y
desinfectantes. Tiene un pH hasta de 13. También actúan como desengrasantes.
7.15 Shampoo
El pH de un shampoo depende tanto de los productos sintéticos como de los
naturales que se utilizan en su elaboración; este pH altera el pH natural de la piel y el
cabello, los cuales deben oscilar idealmente entre pH 3 y pH5 y entre pH 4 y pH 5
respectivamente, con esto se afecta también su composición física y química.
7.16 Pasta dental
Es un antiácido sólido, es útil para modificar el pH, y la actividad de las bacterias
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que causan la caries dental. Si bien se sabe las comidas en variedad especialmente las
azucares y carbohidratos, contribuyen a la formación de la placa bacteriana que generan
acidez en la cavidad oral; con el tiempo estos ácidos provocaran un deterioro del esmalte,
es ahí el papel del bicarbonato sódico pues actuará como neutralizador, restaurando el pH a
su normalidad. (36) El bicarbonato sódico por otra parte también actúa como abrasivo y
pulidos en la limpieza de los dientes.
7.17 Aspirina
Cada comprimido efervescente contiene como principio activo: ácido
acetilsalicílico, 500 mg. Los demás componentes (excipientes) son: citrato de sodio,
hidrogeno carbonato de sodio, ácido cítrico y carbonato de sodio.
El ácido acetilsalicílico (aspirina) de fórmula C9H8O4, es un ácido débil y
monocrótico. Su solubilidad en agua es 0,5 g en 150 mL y una disolución saturada tiene
un pH 2,65.
7.18 Ranitidina
Cada comprimido de ranitidina cinfa 150 mg contiene 150 mg de ranitidina (como
ranitidina hidrocloruro).
Excipientes con efecto conocido: cada comprimido contiene 5,760 mg de aceite de
ricino hidrogenado, 4,365 mg de carboximetilalmidón sódico de patata (tipo A) y 0,18 mg
de sodio (como carboximetilalmidón sódico de patata (tipo A) (4,365 mg)).
El mantenimiento del pH >4,0 se puede conseguir a través de la infusión
intermitente de 1,5 ml/kg cada 6 a 8 horas. Alternativamente, el tratamiento puede ser
continuo, administrando una dosis inicial de 0,45 mg/kg seguida de una infusión continua
de 0,15 mg/kg/hora
7.19 Alka Seltzer
El principio activo es Hidrogenocarbonato de sodio. Cada comprimido efervescente
contiene 2,1 g (2081,8 mg) de hidrogenocarbonato de sodio (bicarbonato sódico).
7.20 Vitamina c
La vitamina C, también conocida como ácido ascórbico, es una vitamina esencial
para la salud y con grandes beneficios para el cuidado de la piel. En este artículo te
explicaremos para qué es buena la vitamina C, hablaremos del ácido L-ascórbico y de cómo
tomar la vitamina C: de forma oral o tópica.
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La vitamina C es más estable cuando su pH está por debajo de 3,5 o cuando está
formulada sin agua. Su combinación con otros antioxidantes, como el ácido ferúlico o la
vitamina E, también ayuda a su estabilidad.
7.21 Bicarbonato de sodio
La vitamina C es más estable cuando su pH está por debajo de 3,5 o cuando está
formulada sin agua. Su combinación con otros antioxidantes, como el ácido ferúlico o la
vitamina E, también ayuda a su estabilidad.
7.22 Agua de grifo
El pH es una importante medida del agua que indica su acidez o su alcalinidad y que
está regulado en una escala logarítmica con valores de 0 a 14, siendo pH 7 el agua pura (no
ionizada). El pH del agua potable para consumo humano suele ser algo mayor que 7,
debido a la presencia de calcio
LISTA DE MATERIALES
Materiales personales Materiales Grupales Muestras
Guardapolvo Marcador 10ml de Saliva
Par de guantes Masquen 10ml de Orina
Detergente 3 vasos desechables 10ml de Coca cola
nylon Jeringa de 10 ml 5 ml 10ml de Café destilado
Gorro quirúrgico 1 cuchara o cucharilla 10ml de Lavandina
Barbijo Mortero 10ml de Jugo de naranja
2 o 3 Gradillas de tubo de 10ml de Jugo de limón

ensayo
22 tubos de ensayo 10ml de Agua jabonosa
Pinza de tubo de ensayo 10ml de Leche de magnesia
3 Lt. Agua de repollo 10ml de Bebida alcohólica ron

abuelo
10ml de Leche
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Carrera: Medicina
10ml de Vinagre
1 ampolla de agua destilada
1 cuchara de lavavajilla
1 cuchara de shampoo
1 cuchara de pasta dental
1 aspirina
1 ranitidina
1 Alka Seltzer
1 vitamina c
1 bicarbonato
1 agua de grifo
PROCEDIMIENTO
Se realizo los siguientes procedimientos durante la práctica de laboratorio:

1) Preparamos en material necesario y nuestro ambiente de trabajo.
2) Enumeramos cada uno de los tubos de ensayo del 1 al 22.
3) Se introduce 10 ml agua de repollo morado a cada tubo de ensayo.
4) Para la muestra número 1 muestra introducimos 5 ml de saliva y 10 ml de agua
de col morada removemos hasta obtener el pH aproximado.
5) Para la muestra numero 2 introducimos 5 ml de orina y 10 ml de agua de col
morada removemos hasta obtener el pH aproximado.
6) Para la muestra numero 3 introducimos 5 ml de café destilada y 10 ml de agua de
col morada removemos hasta obtener el pH aproximado.
7) Muestra numero 4 introducimos 5 ml de coca cola y 10 ml de agua de col morada
removemos hasta obtener el pH aproximado.
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Carrera: Medicina
8) Muestra numero 5 introducimos 5 ml de lavandina y 10 ml de agua de col

9) Muestra numero 6 introducimos 5 ml de jugo de naranja y 10 ml de agua de col
10) Muestra numero 7 introducimos 5 ml de jugo de limón y 10 ml de
agua de col morada removemos hasta obtener el pH aproximado.
11) Muestra numero 8 introducimos 5 ml de agua jabonosa y 10 ml de
12) Muestra numero 9 introducimos 5 ml de leche de magnesia y 10 ml de agua de
13) Muestra numero 10 introducimos 5 ml de bebida alcohólica y 10 ml de agua de
14) Muestra numero 11 introducimos 5 ml de leche líquida y 10 ml de
15) Muestra numero 12 introducimos 5 ml de vinagre y 10 ml de agua de col
RESULTADOS
Muestra 1: saliva
Al mezclar la saliva con la solución observamos que llega a tomar un color purpura y nos
llega a salir en el indicador de pH un aproximado del número 6 y que sería acido débil.
Muestra 2: orina
Al mezclar la orina y la solución del repollo nos da una un color rosado y en el indicador de
pH un aproximado de número 5 que sería una acido débil.
Muestra 3: café destilado
Al mezclar el café destilado y la solución de repollo podemos observar un color naranja
oscuro y el indicador de pH nos da un aproximado del número 2 que sería una acido fuerte.
Muestra 4: coca cola
Al agregar la coca cola a la solución podemos observar un color rojo guindo dándonos en el
indicador un pH aproximado del número 2 que sería un ácido fuerte.
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Carrera: Medicina
Muestra 5: lavandina
Al mezclar la lavandina y la solución observamos que cambia a color transparente
dándonos en el indicador un pH aproximado del número 7 que llegaría a ser neutro.
Muestra 6: jugo de naranja
Al mezclar el jugo de naranja y la solución de repollo nos da el color fucsia su indicador de
pH un aproximado del número 3 que nos da un ácido fuerte.
Muestra 7: jugo de limón
Al momento de agregar el jugo de limón con la solución del repollo, este se torna a fucsia y
por lo que podemos observar que la muestra de jugo de limón nos salió un pH aproximado
del número 2 y que sería un ácido fuerte.
Muestra 8: agua jabonosa
Al agregar el agua jabonosa y la solución nos llegó a dar un color orquídea y en el
indicador de Ph un aproximado del número 8 que sería una base débil.
Muestra 9: leche de magnesio
Al agregar leche de magnesio a la solución de repollo es necesario mezclar la muestra y
este llega a cambiar a color menta en el indicador del pH nos llega a dar un pH aproximado
del número 10 y que será base fuerte.
Muestra 10: bebida alcohólica
Al agregar la bebida alcohólica que en este caso sería tres plumas la muestra llega a
cambiar a color rosado dándonos en el indicador de pH un aproximado del número 4 que
sería un ácido fuerte.
Muestra 11: leche liquida
Al mezclar la leche líquida y la solución de repollo cambia de color lila así dándonos en el
indicador un pH aproximado del número 6 y llegaría a ser ácido débil.
Muestra 12: vinagre
Al agregar el vinagre a la solución de repollo, este cambia a color fucsia en el indicador del
pH nos llega a dar un pH aproximado del número 2y que este sería un ácido fuerte.
Muestra 13: agua destilada
Al mezclar el agua destilada y la solución del repollo nos da un color malva y en el
indicador de pH un aproximado del número 7 que sería neutro.
Muestra 14: lava vajillas
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Carrera: Medicina
Al momento de agregar el lavavajillas a la solución podemos observar que nos da un color

purpura y en el indicador de pH nos da un pH aproximado del número 6 que sería un ácido
débil.
Muestra 15: shampoo
Al mezclar el shampoo y la solución de repollo observamos que nos da un color malva y en
el indicador de pH un aproximado del número 5 que sería un ácido débil.
Muestra 16: pasta dental
Al poner la pasta dental a la solución y mezclarlo nos da un color aguamarina y que en el
indicador de pH nos llega a dar un aproximado número 6 que llega nos da una acido débil.
Muestra 17: aspirina
Al agregar la aspirina molida nos llega a dar un color fucsia en el indicador de pH nos llega
a dar un pH aproximado del número 2 y sería un ácido fuerte.
Muestra 18: raditinina
Al agregar el raditina disuelto nos llega a dar un color masenta en el indicador de pH nos
llega a dar un pH aproximado del número 5 y sería un ácido débil.
Muestra 19: alcacer
Al agregar el alcacer a la solución y luego mezclarlo nos da un color azul claro y en el
indicador de pH nos da un aproximado de número 6 que será un ácido débil.
Muestra 20: vitamina C
Al agregar la vitamina C a la solución y luego mezclarlo nos da un color rojo y en el
indicador de pH nos da un aproximado de número 6 que será un ácido débil.
Muestra 21: bicarbonato
Al mezclar el bicarbonato y la solución podemos observar que cambia a turquesa y en el
indicador de pH nos da un aproximado del número 10 que sería una base fuerte.
Muestra 22: agua de grifo
Al poner el agua de grifo a la solución del repollo obtenemos el color rosado que en el
indicador de pH sería un aproximado del número 6 y acido débil.
Figura 1 escala de pH casero repollo morado
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Carrera: Medicina
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Carrera: Medicina
Tabla 1 MEDICION DE pH CASERO REPOLLO MORADO
N° MUESTRA COLOR PH PH ACIDO-BASE-

APROXIMA REAL NEUTRO
DO
1 Saliva Purpura 6 6 Acido débil
2 Orina Rosado 5 4,6 - 8 Acido débil
3 Coca cola Guindo 2 2,3 Acido fuerte
4 Café destilado Marrón 8 5 Base débil
5 Lavandina Transparen 7 13 Base débil
te
6 Jugo de naranja Fucsia 3 3 - 4,1 Acido fuerte
7 Jugo de limón Fucsia 2 2 - 3,1 Acido fuerte
8 Agua jabonosa Orquídea 8 12 Base débil
9 Leche de magnesio Menta 10 10 Base fuerte
10 Bebida alcohólica Rosado 4 3 - 4,1 Acido fuerte
11 Leche fluida Lila 6 6 - 8,1 Base fuerte
12 Vinagre Fucsia 2 2 Acido fuerte
13 Ampolla de agua Malva 7 7 Base débil
14 Lavavajilla Purpura 7 13 Base débil
15 Shampo Malva 5 5 Acido débil
16 Pasta dental Aguamarin 6 6,48 Acido débil
a
17 Aspirina Fucsia 2 2,65 Acido fuerte
18 Raditinina Masenta 5 4 Acido débil
19 Alcacer Azul 6 6 Acido débil
20 Vitamina C Rojo 6 7,5 Acido débil
21 Bicarbonato Turquesa 10 9 Base fuerte
22 Agua de grifo Rosado 6 6 - 7,1 Acido débil
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Carrera: Medicina
Conclusión
Es muy importante haber conocido a todos los materiales al usar el laboratorio y hay
que conociendo la definición de cada uno el pH que se encuentra con los valores normal
dentro de cada uno sin presentar alteraciones nos podrá mostrar en la práctica para poder
realizar un mejor análisis de estas 22 y soluciones empezamos enumerando los tubos del 1
al 22 ya que manejamos las 22 muestras en un orden muy segregado en los tubos de ensayo
de 15 cm de largo con un llenado de 10 ML de líquido de repollo morado en cada una de
ellas para así poder agregar las diferentes sustancias que sean en marcado en los 22 tubos
previos tanto como líquidas o sólidas después de haber agregado las diferentes sustancias se
espera unos minutos para que se pudiera realizar el comprobado de pH aproximado de cada
uno y poder analizar su nivel de base débil o fuerte que los conocemos tales como alcalinos
o ácidos neutros se observaron los diferentes colores y mediante el pH aproximado de todas
estas disoluciones de alisadas se concluyó la investigación en la que se pudo constatar cada
una de ellas
Discusión
Según lo socializados lanzados en php de las diferentes disoluciones de las 22
muestras fue notorio que en algunos no hubo una excepción de algunas sustancias
dándonos incógnitas eso nos llevó a pensar que se cometió algún error en la cantidad de
muestras posteriormente en el error fue destacado ya que al igual que el método que se
tenía que haber utilizado para poder darnos un resultado similar por lo que profundizamos
más sobre lo que es la composición del repollo morado donde nos indica que las hojas
poseen un color violáceo y este color es debido a la presencia de un pigmento llamado
antocianina la coloración de este pigmento depende la gran medida de la acidez pH del
suelo por lo cual las hojas pueden crecer más hojas en los suelos de carácter ácido mientras
que nos alcalinos son más azules esta información fue de gran ayuda resolviendo algunas
incógnitas y así podrías repetir el experimento que se realizó en el laboratorio de
bioquímica para poder tener una mejor comprensión de todos los datos que se obtuvieron
de cada pruebaya con toda la información recabada se pudo constatar los primeros errores y
poder realizar una correcta referencia a lo que es el php y a la tabla para poder determinar el
nivel de pH de cada una de las muestras por colores que se encontraban en la tabla más allá
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Carrera: Medicina
de todo lo descrito no se pudieron encontrar errores en el procedimiento en ninguno de las

muestras por lo cual se dio el éxito en cada una de las muestras obtenidas así obteniendo un
PH en la tabla muy denotable.
Comentario
La práctica que se realizó en el laboratorio podría decirse que fue realmente
interesante educativa y en la cual se pudo observar de una manera muy eficiente en la
alcalinidad y la acidez de todas las sustancias mostradas así poder así pudiendo verse
forzado los conocimientos sobre el tema de una forma más didáctica en los datos
recolectados de las 22 disoluciones se pudo visualizar diferentes de acciones químicas de
colores esto se presenta que algunos compuestos por muy similares que puedan ser en lo
que sustancia color otro parentesco es tenido una reacción muy distinta respecto a lo que es
el nivel de pH aproximado ampliando nuestro conocimiento y debemos de calcar que el uso
adecuado de los materiales usados en la práctica fue importante para poder obtener
resultados precisos en cada disolución]
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Carrera: Medicina
BIBLIOGRAFIA
HALL, G. Y. (2016). TRATADO DE FISIOLOGIA MEDICA. ESPAÑA: ELSEVIER.

Vctor W. Rodwel, D. B. (2018). HARPER Bioquimica Ilustrada . MEXICO: Mc Graw
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sobre pH de la orina.
Tuotromedico.com; Pulsomed S.A. https://www.tuotromedico.com/temas/ph-orina.htm
Guerra, E. (2019). Caracterización colorimétrica y propiedades fisicoquímicas en bebidas a
base de café
soluble. RESUMEN. 4. http://www.fcb.uanl.mx/IDCyTA/files/volume4/4/10/129.pdf
Gómez-Esteban, P. (2007, August 22). Falacias - La Coca-Cola es mala por ser muy ácida
- El Tamiz.
Eltamiz.com. https://eltamiz.com/2007/08/22/falacias-la-coca-cola-es-mala-por-ser-muy-
acida/
Sodium hypochlorite as a disinfectant. (2022). Lenntech.es.
https://www.lenntech.es/procesos/desinfeccion/quimica/desinfectantes-hipoclorito-de-
sodio.htm
Nora. (2022, January 12). Que Ph Tiene La Naranja? – Kitchen.
Theinfinitekitchen.com.
https://theinfinitekitchen.com/es/que-ph-tiene-la-naranja/
¿Cuál es el pH del agua de jabón? – El pensante. (2016). Elpensante.com.
https://elpensante.com/cual-
es-el-ph-del-agua-de-jabon/
Conde, D. (2020, February 29). Qué es el pH y qué importancia tiene en el detailing.
Instituto Detailing.
https://institutodetailing.com/blog/que-es-el-ph-y-que-importancia-tiene-en-el-
detailing/#:~:text=Lavavajillas%3A%20Tiene%20un%20pH%20hasta,Tiene%20un%20pH
%20de %2011.
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Carrera: Medicina
ANEXOS
Anexo 1: muestra Anexo 2: muestra Anexo 3: muestra
de saliva de orina de coca cola
Anexo 4: muestra Anexo 5: muestra
de café destilado de lavandina
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Carrera: Medicina

de jugo de naranja de jugo de limón
de agua jabonosa de leche de magnesio
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Carrera: Medicina
Anexo 10: Anexo 11:

muestra de bebida muestra de leche fluida
alcohólica
Anexo 13:
Anexo 12:
muestra de vinagre
muestra de leche fluida
Página 30 de 32
Carrera: Medicina
Anexo 14: Anexo 15:

muestra de lavavajilla muestra de shampoo
Anexo 16: muestra de pasta Anexo 17: Anexo 18: muestra de ranitidina
dental muestra de aspirina
Página 31 de 32
Carrera: Medicina
Anexo 19: Anexo 20:

muestra de alcacer muestra de vitamina C
Anexo 21: Anexo 22:

muestra de bicarbonato muestra de agua de grifo
Página 32 de 32
Carrera: Medicina
Anexo 23
Página 33 de 32
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Carrera Medicina

Asignatura Bioquímica y biología molecular

TITULO Medición de PH casero (repollo morado)

El pH es un valor numérico que expresa la concentración de iones de hidrogeno, tal

Para medir el pH se usan sustancias denominadas indicadores, del cual se suele

La sigla pH significa potencial de hidrogeno, dicho termino fue introducido por el

 Teoría de Bronsted-Lowry: Un ácido es una sustancia capaz de ceder protones

Según esta teoría una reacción acido-base se puede expresar como:

Se ha de tener en cuenta las siguientes reacciones del ácido acético (CH3COOH), el

El pH se utiliza para medir el nivel de acidez o alcalinidad de una disolución o en

extremo se determina que dicho compuesto es altamente peligroso para la

otro tipo de indicador seria indicadores líquidos acido-base que

disolverse en agua, provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción de

5.1 Tipos de electrolitos

5.2 Aplicación de electrolitos: Los electrolitos se pueden usar como

utilizando unidades de pH. El pH está relacionado con la concentración real de iones de

la constante de equilibrio es:

que es la fórmula conocida como la ecuación de Henderson-Hasselbach.

equilibrio de disociación está casi totalmente desplazado hacia la izquierda

7. Muestras realizadas en el laboratorio

7.1.1 Funciones de la saliva: Lubricación. Lubricar y mantener húmeda la

contribuye al control de la colonización de bacterias y hongos.

dice que la orina es ácida.

por encima de 5.2 es más amargo.

7.6 Jugo de naranja

El hidróxido de magnesio, también conocido como leche de magnesia, es un

7.10 Bebida alcohólica

Materiales personales Materiales Grupales Muestras

Guardapolvo Marcador 10ml de Saliva

Par de guantes Masquen 10ml de Orina

Detergente 3 vasos desechables 10ml de Coca cola

nylon Jeringa de 10 ml 5 ml 10ml de Café destilado

Gorro quirúrgico 1 cuchara o cucharilla 10ml de Lavandina

Barbijo Mortero 10ml de Jugo de naranja

2 o 3 Gradillas de tubo de 10ml de Jugo de limón

22 tubos de ensayo 10ml de Agua jabonosa

Pinza de tubo de ensayo 10ml de Leche de magnesia

3 Lt. Agua de repollo 10ml de Bebida alcohólica ron

1 ampolla de agua destilada

1 cuchara de pasta dental

Se realizo los siguientes procedimientos durante la práctica de laboratorio:

8) Muestra numero 5 introducimos 5 ml de lavandina y 10 ml de agua de col

Al momento de agregar el lavavajillas a la solución podemos observar que nos da un color

Figura 1 escala de pH casero repollo morado

Tabla 1 MEDICION DE pH CASERO REPOLLO MORADO

N° MUESTRA COLOR PH PH ACIDO-BASE-

de todo lo descrito no se pudieron encontrar errores en el procedimiento en ninguno de las

HALL, G. Y. (2016). TRATADO DE FISIOLOGIA MEDICA. ESPAÑA: ELSEVIER.

Anexo 1: muestra Anexo 2: muestra Anexo 3: muestra

de saliva de orina de coca cola

Anexo 4: muestra Anexo 5: muestra

de café destilado de lavandina

Anexo 6: muestra Anexo 7: muestra

Anexo 8: muestra Anexo 9: muestra

de agua jabonosa de leche de magnesio

Anexo 10: Anexo 11:

Anexo 14: Anexo 15:

Anexo 19: Anexo 20: